PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / углерод
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: углерод


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: углерод


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Углерод Гончаров Никита 9 «Г» класс
Описание слайда:

Углерод Гончаров Никита 9 «Г» класс

№ слайда 2 Строение атома
Описание слайда:

Строение атома

№ слайда 3 Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6
Описание слайда:

Порядковый номер – 6 Строение атома: протонов – 6, нейтронов – 6, электронов – 6 Энергетических уровней – 2 Число электронов на последнем уровне – 4 Максимальная степень окисления + 4 Минимальная степень окисления -4

№ слайда 4 аллотропия Углерод образует аллотропные модификации : алмаз, графит,фуллерен. Пр
Описание слайда:

аллотропия Углерод образует аллотропные модификации : алмаз, графит,фуллерен. Причина этого явления состоит в разном строении кристаллических решеток . алмаз имеет объемную тетраэдрическую атомную решетку; графит – плоскостную атомную кристаллическую решетку; фуллерен – сферическую.

№ слайда 5 Алмаз Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обл
Описание слайда:

Алмаз Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Химически очень устойчивое вещество.

№ слайда 6 Лавуазье поставил опыт по сжиганию алмаза, используя собранную специально для эт
Описание слайда:

Лавуазье поставил опыт по сжиганию алмаза, используя собранную специально для этой цели зажигательную машину. Оказалось, алмаз сгорает на воздухе при температуре 7000С, не оставляя твердого остатка, как и обычный уголь. В структуре алмаза каждый атом углерода имеет четырех соседей, которые расположены от него на равных расстояниях в вершинах тетраэдра. Весь кристалл представляет собой единый трехмерный каркас. С этим связаны многие свойства алмаза, в частности его самая высокая среди минералов твердость. Кристаллы алмаза, особенно ограненные (бриллианты), очень сильно преломляют свет.

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Графит Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является
Описание слайда:

Графит Графит- вещество серо – стального цвета, мягок, жирен на ощупь. Является хорошим проводником электричества. Имеет слоистую структуру.

№ слайда 9 Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на
Описание слайда:

Графит представляет собой темно-серое с металлическим блеском, мягкое, жирное на ощупь вещество. Хорошо проводит электрический ток. Графит широко применяется в технике. Графитовый порошок используют для изготовления минеральных красок, а также в качестве смазочного материала – между отдельными слоями графита взаимодействие настолько слабое, что возникает скольжение. Графитовые стержни служат электродами во многих электрохимических процессах; из смеси графита с глиной изготавливают тигли для плавки металлов. Блоки из особо чистого графита являются основным материалом для создания атомных реакторов.

№ слайда 10 Фуллерен В 1992 году фуллерены обнаружены в природе – в минерале шунгите (аморфн
Описание слайда:

Фуллерен В 1992 году фуллерены обнаружены в природе – в минерале шунгите (аморфном углероде), названном в честь поселка Шуньга в Карелии. Неудивительно, что долгое время примесь фуллерена в шунгите не замечали: его там лишь около 0,001%.

№ слайда 11 Усилия многих ученых – физиков, химиков, материаловедов – направлены на развитие
Описание слайда:

Усилия многих ученых – физиков, химиков, материаловедов – направлены на развитие нанотехнологии – технологических процессов, осуществляемых на молекулярном уровне. В 1991 году японские ученые на стенках прибора, в котором проводили синтез фуллеренов, обнаружили наночастицы углерода – полые углеродные трубки диаметром 3-10 нм, их стенки состоят всего из нескольких слоев атомов. С одной стороны каждая такая трубка закрывается «крышкой», которая является не чем иным, как фрагментом структуры фуллерена.

№ слайда 12 Химические свойства
Описание слайда:

Химические свойства

№ слайда 13 В нормальных условиях углерод химически малоактивен, однако при высокой температ
Описание слайда:

В нормальных условиях углерод химически малоактивен, однако при высокой температуре он реагирует со многими веществами. Самой активной формой является аморфный углерод, менее активен графит, самый инертный – алмаз. При нагревании углерод соединяются с кислородом, образуя оксид углерода (IV), или углекислый газ: С + O2 = CO2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II), или угарный газ: 2С + О2 = 2СО

№ слайда 14 С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии
Описание слайда:

С водородом углерод соединяется только при высоких температурах и в присутствии катализаторов. В зависимости от температуры образуются различные углеводороды, например, метан: С + 2H2 = CH4 Углерод взаимодействует при нагревании с серой и фтором, в электрической дуге с азотом: С + 2S = CS2 С + 2F2 = CF4 2С + N2 = (CN)2

№ слайда 15 Углерод – сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из
Описание слайда:

Углерод – сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород: Н2O + С = СО + Н2 При нагревании углерода с оксидом углерода (IV) образуется угарный газ: С + СО2 = 2СО Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов: 2Fe2O3 + 3С = 4Fe + 3CO2

№ слайда 16 Биологическое значение Углерод является основой всех органических веществ. Любой
Описание слайда:

Биологическое значение Углерод является основой всех органических веществ. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода. Углерод — основа жизни. Источником углерода для живых организмов обычно является СО2 из атмосферы или воды. В результате фотосинтеза он попадает в биологические пищевые цепи, в которых живые существа поедают друг друга или останки друг друга и тем самым добывают углерод для строительства собственного тела. Биологический цикл углерода заканчивается либо окислением и возвращением в атмосферу, либо захоронением в виде угля или нефти.

№ слайда 17 Круговорот углерода
Описание слайда:

Круговорот углерода

№ слайда 18 Лирическое отступление
Описание слайда:

Лирическое отступление

№ слайда 19 Спасибо за внимание!!!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!!!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru