Презентация на тему: Элемент водород

Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Содержание Строение атома. История открытия и названия. Нахождение в природе. Элемент космоса. Физические свойства. Химические свойства. Получение. Применение. Элемент будущего. Знаете ли вы что… Это интересно Изотопы водорода. Список литературы. * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Строение атома 1 1 ) 1 1s1 Находится в первом периоде первой группе таблицы Д.И.Менделеева, так как на внешнем слое у него один электрон и он его отдает, проявляя степень окисления +1, и в седьмой группе, как галогены, до завершения уровня не хватает одного электрона и водород может взять его, проявляя при этом степень окисления -1. * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

История открытия и названия Водород был обнаружен немецким ученым Т.Парацельсом в XVI веке, когда он погружал железо в серную кислоту. Название «водород» означает – «рождающий воду». * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Нахождение в природе В земной коре массовая часть водорода составляет 1%. Однако его соединения широко распространены, например вода. Водород входит в состав природного газа, нефти и всех органических веществ белки, жиры, углеводы, аминокислоты, и т.д. * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Элемент космоса Вблизи Земли в свободном состоянии водород встречается крайне редко, на высоте 50 км его содержится 3% по объему, а на высоте 100 км примерно 95%. Водород, самый распространенный элемент во Вселенной. Он является главной составной частью Солнца, а также многих звезд и Галактик. Масса многих космических объектов почти наполовину состоят из водорода. * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Физические свойства Водород – газ, без цвета, вкуса и запаха. Намного легче воздуха. В виду малой молекулярной массы это самый подвижный и самый легкоподвижный из газов. Плохо растворим в воде. t0 кипения = -2530 C t0 плавления = -2590C * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Химические свойства С галогенами H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl↑ 2. С кислородом (в соотношении 2:1 гремучая смесь) 2H2 + O2 = 2H2O 3. С серой H2 + S = H2S↑ 4. С азотом (при давлении и с катализатором) 3H2 + N2 = 2NH3 5. С активными металлами H2 + 2Na = 2NaH – гидрид натрия 6. Восстанавливает металлы из их оксидов MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Получение в лаборатории 1. Взаимодействие металла с кислотой: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 2. Взаимодействие щелочного металла с водой: 2К + 2H2O = 2КOH + H2 ↑ Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 ↑ * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Получение в промышленности В технике водород чаще всего получают 1. Из природного газа: CH4 = C + 2H2 ↑ CH4 + H2O = CO + 3H2 ↑ - синтез газ 2. Из воды пропуская через нее постоянный электрический ток 2H2O = 2H2 ↑ + O2 ↑ * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Применение Синтез хлороводорода. Восстановление металлов. Топливо в двигателях. Синтез аммиака. (минеральные удобрения) Получение маргарина. Водородная сварка и резка металлов. Синтез метанола. Наполнение воздушных шаров, дирижаблей. 9. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы. * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Элемент будущего К 2015 г. ожидается удвоение глобальных потребностей в электроэнергии. Водород, в конечном счете, заменит традиционное топливо на транспорте и в производстве электрической и тепловой энергии: единственным выбросом при его использовании является вода. Но, чтобы сделать возможным переход от энергетики, основанной на традиционном топливе, к энергетике, основанной на водороде, необходимы более глубокие исследования, "ноу-хау" и инвестиции. * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Это интересно. Если энергию, полученную ветряным генератором или солнечную энергию накопить в аккумуляторах, то выделенный с помощью постоянного тока из воды водород можно поместить в баллоны. Водород может быть использован в автомашинах, тракторах, самолетах в качестве топлива. Фактически это будет энергия ветра или солнца. * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Знаете ли вы что… из каждых 100 атомов на Земле 17 являются атомами водорода. жидкий водород самая легкая жидкость, она в 9 раз легче воды. Если в воздухе массовая доля водорода составляет 18 – 60% , то может произойти взрыв. Это было причиной того, что 1937 году взорвался и сгорел самый большой в мире дирижабль «Гинденбург». Мыльные пузыри наполненные водородом поднимаются вверх. * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти

Изотопы водорода. В природе наряду с описанным уже атомом Н, ядро которого представляет собой протон, встречаются стабильный изотоп 2Н и радиоактивный изотоп 3Н. В атомном ядре изотопа 2Н наряду с протоном имеется еще одна частица – нейтрон. Только изотопы водорода имеют свои названия: Протий – 1Н Дейтерий - D Тритий - Т Изотопы водорода образуют простые вещества, состоящие из разных или одинаковых атомов. Важнейшие соединения дейтерия это тяжелая вода, которая используется как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Дейтерид лития – основной компонент заряда водородной бомбы. * Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти Микурова О.А. МБУ СОШ № 93 Тольятти