PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Схемы окислительно-восстановительных реакций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Схемы окислительно-восстановительных реакций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Схемы окислительно-восстановительных реакций


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Окислительно-восстановительные реакции
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции

№ слайда 2 Цель урока: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях; нау
Описание слайда:

Цель урока: сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях; научить учащихся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса

№ слайда 3 Что мы узнаем сегодня на уроке. Какие реакции называются окислительно-восстанови
Описание слайда:

Что мы узнаем сегодня на уроке. Какие реакции называются окислительно-восстановительными реакциями.

№ слайда 4 Чему научимся. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом
Описание слайда:

Чему научимся. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

№ слайда 5 Что такое степень окисления? Определите степень окисления элементов по формулам
Описание слайда:

Что такое степень окисления? Определите степень окисления элементов по формулам в соединении: CI2; SO2; CrO3; HNO2; H2SO4.

№ слайда 6 Осуществите превращения. P→P2O5 →H3PO4
Описание слайда:

Осуществите превращения. P→P2O5 →H3PO4

№ слайда 7 4P0 + 5O2 0 =2 P2 +5O5 -2 P2 +5O5 -2 + 3H2 +1O-2 =2 H3 +1P +5O4 -2 Вывод. Реакци
Описание слайда:

4P0 + 5O2 0 =2 P2 +5O5 -2 P2 +5O5 -2 + 3H2 +1O-2 =2 H3 +1P +5O4 -2 Вывод. Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

№ слайда 8 Как теперь сформулировать определение окисления и восстановления? Уточите содерж
Описание слайда:

Как теперь сформулировать определение окисления и восстановления? Уточите содержание и определение этих понятий с позиций главного признака ОВР. 1.В чем особенность окисления и восстановления элементов при образовании ионной связи? Раскройте эти процессы, опираясь на схему механизма образования хлорида натрия.

№ слайда 9 +3 -2 0 0 +3 -2 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3 Al0 - 3ē окисление Al+3 процесс окисл
Описание слайда:

+3 -2 0 0 +3 -2 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3 Al0 - 3ē окисление Al+3 процесс окисления восстановитель Что такое окисление ? (Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.) Что такое восстановитель? ( Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.)

№ слайда 10 +3 -2 0 0 +3 -2 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3 Fe+3 + 3ē восстановление Fe0 процесс
Описание слайда:

+3 -2 0 0 +3 -2 Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2 O3 Fe+3 + 3ē восстановление Fe0 процесс восстановления Окислитель Что такое восстановление? (Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.) Что такое окислитель? ( Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.)

№ слайда 11 Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степе
Описание слайда:

Окислительно-восстановительными называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов реагирующих веществ, в результате перемещении электронов.

№ слайда 12 Определите, окисляется или восстанавливается сера при переходах: a) H2S →SO2 →SO
Описание слайда:

Определите, окисляется или восстанавливается сера при переходах: a) H2S →SO2 →SO3 б) SO2 →H2SO3→K2SO3 Какой вывод можно сделать после выполнения генетической цепочки? Используйте алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции.

№ слайда 13 Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакци
Описание слайда:

Алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции? 1.Определение степеней окисления элементов в обоих частях уравнения. 2.Сравнение степеней окисления каждого из элементов до и после реакции. 3.Вывод об изменение степеней окисления (понижение – признак восстановления, повышение – признак окисления).

№ слайда 14 Вывод. Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых
Описание слайда:

Вывод. Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим. Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление связано с окислением. Окислительно – восстановительные реакции – единство двух противоположных процессов: окисления и восстановления. процесс окисления -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8. процесс восстановления

№ слайда 15 Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных элект
Описание слайда:

Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов. 2Zn 0 + O2 0= 2Zn +2O -2 Zn0 ─ 2ē = Zn+2 4 2 восстановитель окисляется O2 0 + 4 ē = 2O-2 2 1 окислитель восстанавливается Окисление всегда сопровождается восстановлением, а восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого. При составлении этого уравнения используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

№ слайда 16 Разбираем схемы превращений, в которых углерод является окислителем. А) С0 → С+2
Описание слайда:

Разбираем схемы превращений, в которых углерод является окислителем. А) С0 → С+2 Б) С+2 → С-2 В) С+4 → С-4 Г) С-4 → С0 Используя алгоритм распознавания процессов окисления и восстановления по уравнениям реакции?

№ слайда 17 1.Составьте молекулярное уравнение. Рассмотрите с точки зрения окислительно-восс
Описание слайда:

1.Составьте молекулярное уравнение. Рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Li + N2 = Li + O2= NaBr + CI2 = 2. К окислительно -восстановительным относится реакция: 2Са + O2 = 2СаO CaO+H2O = Ca(OH)2 3.Определить окислительно восстановительные реакции. К окислительно -восстановительным относится реакция: А) CaO+H2O = Ca(OH)2 Б) 2Zn + O2 = 2ZnO В) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Г) CaCO3 = CaO + CO2 Самостоятельная работа

№ слайда 18 обобщении изученного : 1.Единство, неразрывность окислительно-восстановительного
Описание слайда:

обобщении изученного : 1.Единство, неразрывность окислительно-восстановительного процесса. 2.Схранение числа электронов в системе (на этой закономерности основана операция расстановки коэффициентов методом «электронного баланса»). 3.Протекание ОВР в сторону образования слабых окислителей и восстановителей из более сильных. (например, взаимное вытеснение галогенами друг друга из соединений).

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru