PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Элемент фосфор
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Элемент фосфор


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Элемент фосфор


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Элемент фосфору
Описание слайда:

Элемент фосфору

№ слайда 2 Фосфор То я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый, красный, чер
Описание слайда:

Фосфор То я камень философский, То огонь холодный я, То цвет белый, красный, черный представляю я, А в России появился, светоносцем объявился.

№ слайда 3 Хеннинг Бранд,1669 г Роберт Бойль Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros» о
Описание слайда:

Хеннинг Бранд,1669 г Роберт Бойль Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец»

№ слайда 4 Михаил Васильевич Ломоносов
Описание слайда:

Михаил Васильевич Ломоносов

№ слайда 5 Нахождение в природе Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встречае
Описание слайда:

Нахождение в природе Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встречается только в  виде соединений. Важнейшее из них – фосфат кальция – минерал апатит, наиболее распространен фторапатит 3Ca3(PO4)2 * CаF2. Разновидности апатита слагают осадочные горные породы – фосфориты. Апатит

№ слайда 6 Содержание фосфора в организме человека В тканях мозга – 0,38 %. В мышцах – 0,27
Описание слайда:

Содержание фосфора в организме человека В тканях мозга – 0,38 %. В мышцах – 0,27 %. В организме содержится 500-800 г фосфора. До 85% его находится в костях и зубах. Phosphorus

№ слайда 7 АТФ ДНК РНК
Описание слайда:

АТФ ДНК РНК

№ слайда 8 Знаете ли вы, что... В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях, 130
Описание слайда:

Знаете ли вы, что... В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях, 130 г в мышцах, 12 г в нервных тканях). Ежесуточная потребность взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 г. С каждым куском хлеба весом 100 г человек съедает до 10.0000000000000000000000 атомов фосфора.

№ слайда 9 Строение атома фосфора
Описание слайда:

Строение атома фосфора

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 Белый фосфор Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисле
Описание слайда:

Белый фосфор Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическим веществом. Поэтому собака Баскервилей не могла быть окрашена белым фосфором. Доза фосфора в 0,05-0,15 г для человека смертельна. Профессиональное заболевание рабочих спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей. Белый фосфор не только сильный яд, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги.

№ слайда 16 Красный фосфор Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляет
Описание слайда:

Красный фосфор Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Не ядовит и не светится в темноте. Белый фосфор

№ слайда 17 Получение фосфора фосфат кальция Ca3(PO4)2 электропечь белый фосфор (желтый фосф
Описание слайда:

Получение фосфора фосфат кальция Ca3(PO4)2 электропечь белый фосфор (желтый фосфор) 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

№ слайда 18 Химические свойства фосфора Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительны
Описание слайда:

Химические свойства фосфора Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³) окислитель                                    восстановитель восстанавливается                                   окисляется

№ слайда 19 Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор может реагировать со
Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например: 2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5 2P + 3Cl2 = 2PCl3 4P + 5O2 = 2P2O5 (с избытком кислорода) 4P + 3O2 = 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке О2) или 2P + 5Cl2 = 2PCl5

№ слайда 20 2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фос
Описание слайда:

2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg3P2 Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3↑ Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.

№ слайда 21 3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи о
Описание слайда:

3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: P °4 + 3NaOH + 3H2O = P-3H3 ↑ + 3NaH 2P+1 O2 фосфин Самовоспламенение фосфина Фосфин

№ слайда 22 Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P° + 5HN+5O3 + 2H2O =
Описание слайда:

Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P° + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O; P° - 5 е- = P+5 восстановитель (окисление)  N+5+8 е- = N+2 окислитель (восстановление) Взаимодействие фосфора с азотной кислотой

№ слайда 23 Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя
Описание слайда:

Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6 P+5 KCLO3=5 KCL+3 P2O5

№ слайда 24 Применение фосфора Р Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого явля
Описание слайда:

Применение фосфора Р Р Р Простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

№ слайда 25 Двойной суперфосфат Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2 Вместе с азотом фосфор входи
Описание слайда:

Двойной суперфосфат Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2 Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса.

№ слайда 26 Оружие массового поражения
Описание слайда:

Оружие массового поражения

№ слайда 27 А. Е. Ферсман Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть зла
Описание слайда:

А. Е. Ферсман Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть златые ворота, Алхимик Бранд увидел синий пламень И фосфором нарек его тогда. Он «элементом мысли» будет назван, Плодоношенье трав определит. И даст начало удобреньям разным: Природный фосфорит и апатит. Двуликий фосфор: миф о нем развеян. Он даст завесы дым – лишь только тронь. Или в компании с стеклом и клеем На спичке в коробке смирит огонь.

№ слайда 28 Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru