Презентация на тему: Амины

Амины. Ученика 10”б” класса средней школы №21 Старцева Станислава Андреевича. 900igr.net

Строение Амины - органические произведения аммиака, в молекуле которого один, два или все три атома водорода замещены углеводородным остатком.

Типы Аминов. Первичный амин метиламин Вторичный амин деэтиламин Третичный амин триэтиламин

Амины, в которых аминогруппа связана непосредственно с ароматическим кольцом, называются матическими аминами

ион аммония: ион тетраэтиламмония: Существуют ионы, которые являются продуктом формального замещения на углеводородный радикал всех атомов водорода в ионе аммония.

Изомерия и номенклатура. Изомерия углеродного скелета: бутиламин изобутиламин

Изомерия положения функциональной группы: пропиламин изопропиламин

Межклассовая изомерия: Первичный амин прапиламин. Вторичный амин метилэтиламин. Третичный амин триметиламин.

Применение: В результате этой реакции образуется соль амина (гидробромид этиламмония), из которой действием щёлочи можно выделить первичный амин (этиламин): Получение аминов из галогенопроизводных:

При взаимодействии полученного первичного амина и галогенопроизводного и последующей обработке щелочью получают вторичный амин (диэтиламин):

Повторение процедуры приводит к образованию третичного амина:

Третичный амин может ещё раз вступить в реакцию с бромэтаном. При этом образуется четвертичная аммонийная соль, образованная бромид-ионом и катионом тетраэтиламмония:

Физические свойства. Простейшие амины (метиламин, диметиламин, триметиламин) – газообразные вещества. Остальные низшие амины – жидкости, которые хорошо растворяются в воде. Имеют характерный запах, напоминающий запах аммиака. Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи. Это приводит к повышению их температуры. Анилин – маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184

Химические свойства. Амины как основания. Атом азота аминогруппы за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную связь по донорно – акцепторному механизму, вступая в роли донора. В связи с этим амины способны присоединять катион водорода. ИОН АММОНИЯ ИОН ЭТИЛАММОНИЯ

Амины горят. На воздухе с образованием углекислого газа, воды и азота:

Амины вступают в реакцию нуклеофильного замещения. Выступая в роли нуклеофилов:

Амины взаимодействую с производными карбоновых кислот,(сложными эфирами, хлорагидридами, ангидридами). Образуя Амиды – важнейший класс органических соединений:

Амид – является продуктом замещения гидроксильной группы на остаток амина.

Применение аминов. Амины широко применяются для получения лекарств, полимерных материалов. Анилин – важнейшее соединение данного класса, которое используется для производства анилиновых красителей, лекарств (сульфаниламидных препаратов), полимерных материалов (анилиноформальдегидных смол).