PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Алкены
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Алкены


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Алкены


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПОЛУЧЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ.
Описание слайда:

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. ПОЛУЧЕНИЕ, ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ. 900igr.net

№ слайда 2 Учебная цель: изучить способы получения, химические свойства и применение алкено
Описание слайда:

Учебная цель: изучить способы получения, химические свойства и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена

№ слайда 3 Эпиграф к уроку «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно»
Описание слайда:

Эпиграф к уроку «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев

№ слайда 4 Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме «Получение,
Описание слайда:

Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ по теме «Получение, химические свойства и применение алкенов» Я ЗНАЮ ХОЧУ УЗНАТЬ ЧТО УЗНАЛ

№ слайда 5 Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие углеводороды называются алкена
Описание слайда:

Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие углеводороды называются алкенами? Какова общая формула алкенов? Какова структурная формула первого представителя гомологического ряда алкенов? Назовите его. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? Какие способы получения алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить алкены? Какие химические свойства обуславливает наличие кратной (двойной) связи в молекулах алкенов? Для чего используют алкены?

№ слайда 6 ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАН
Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

№ слайда 7 ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИН
Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен

№ слайда 8 ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИ
Описание слайда:

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН → АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 → Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен)

№ слайда 9 ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР:
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ → АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t≥140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н → Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен)

№ слайда 10 ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С =
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен)

№ слайда 11 ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙ
Описание слайда:

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор Н-С–С-Н+KOH→Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

№ слайда 12 СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН РЕАГЕНТ ПРОДУКТ ВИД РЕАКЦИИ Применение реакции
Описание слайда:

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН РЕАГЕНТ ПРОДУКТ ВИД РЕАКЦИИ Применение реакции, её продуктов Н Н Н-С=С-Н + Н2 → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРИРОВАНИЕ (ВОССТАНОВЛЕНИЕ) НЕ ИМЕЕТ ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ Н Н Н-С=С-Н + Br2 → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ (БРОМИРОВАНИЕ) РАСПОЗНАВАНИЕ НЕПРЕ-ДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ БРОМНОЙ ВОДЫ). ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ. Н Н Н-С=С-Н + HCl → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРОГАЛОГЕНИРОВА- НИЕ (ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ) ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРЭТАНА, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ДЛЯ МЕСТНОЙ АНАСТЕЗИИ, В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ И В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ ДЛЯ ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ ЗЕРНОХРАНИЛИЩ Н Н Н-С=С-Н + H2O → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРАТАЦИЯ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА (РАСТВОРИТЕЛЬ В МЕДИЦИНЕ, В ПРО-ИЗВОДСТВЕ СИНТЕТИ-ЧЕСКОГО КАУЧУКА).

№ слайда 13 РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
Описание слайда:

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено

№ слайда 14 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О

№ слайда 15 РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КА
Описание слайда:

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера) Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

№ слайда 16 Применение этилена Свойство Применение Пример 1. Полимеризация Производство поли
Описание слайда:

Применение этилена Свойство Применение Пример 1. Полимеризация Производство полиэтилена, пластмасс 2. Галогенирование Получение растворителей 3. Гидрогалогени- рование Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ

№ слайда 17 Свойство Применение Пример 4. Гидратация Получение этилового спирта, используемо
Описание слайда:

Свойство Применение Пример 4. Гидратация Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука 5. Окисление раствором KMnO4 Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс 6. Особое свойство этилена: Этилен ускоряет созревание плодов

№ слайда 18 СИНКВЕЙН 1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2 строка – два прилагат
Описание слайда:

СИНКВЕЙН 1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2 строка – два прилагательных (раскрывающие тему синквейна) 3 строка – три глагола (описывают действия) 4 строка – фраза или предложение (высказывают своё отношение к теме) 5 строка – синоним (слово-резюме)

№ слайда 19 Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет Этилен – предст
Описание слайда:

Этилен Ненасыщенный, активный Горит, обесцвечивает, присоединяет Этилен – представитель непредельных углеводородов Алкен

№ слайда 20 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомче
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»

№ слайда 21 СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА РАБОТУ!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru