PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Алкан
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Алкан


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Алкан


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Алканы (Парафины) 900igr.net
Описание слайда:

Алканы (Парафины) 900igr.net

№ слайда 2 Лекция №6: Гомологический ряд алканов 2. Номенклатура аканов 3. Строение алканов
Описание слайда:

Лекция №6: Гомологический ряд алканов 2. Номенклатура аканов 3. Строение алканов 4. Изомерия в ряду алканов 5. Получение алканов из природных источников 6. Синтез алканов 7. Физические свойства алканов 8. Химические свойства алканов

№ слайда 3 Алканы (парафины) – углеводороды с открытой цепью, в которых атомы углерода соед
Описание слайда:

Алканы (парафины) – углеводороды с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом одинарными связями, а остальные свободные валентности насыщены атомами водорода. "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный Гомологический ряд – группа родственных органических соединений, отвечающих одной общей формуле и содержащих общие структурные элементы, но отличающихся между собой на одну или несколько метиленовых групп (СН2). 1. Гомологический ряд алканов CnH2n+2 Общая формула алканов

№ слайда 4 1. Гомологический ряд алканов «н» - нормального (неразветвленного строения) Мета
Описание слайда:

1. Гомологический ряд алканов «н» - нормального (неразветвленного строения) Метан CH4 CH3- Метил (Me) Этан CH3—CH3 C2H6 CH3—CH2- Этил (Et) Пропан CH3—CH2—СН3 C3H8 CH3—CH2—СН2- н-Пропил(Pr) н-Бутан CH3—CH2—CH2—CH3 C4H10 CH3—(CH2)2—CH2- н-Бутил(Bu) н-Пентан CH3—(CH2)3—CH3 C5H12 CH3—(CH2)3—CH2- н-Пентил н-Гексан CH3—(CH2)4—CH3 C6H14 CH3—(CH2)4—CH2- н-Гексил н-Гептан CH3—(CH2)5—CH3 C7H16 CH3—(CH2)5—CH2- н-Гептил Н-Октан CH3—(CH2)6—CH3 C8H18 н-Нонан CH3—(CH2)7—CH3 C9H20 н-декан CH3—(CH2)8—CH3 C10H22

№ слайда 5 2. Систематическая номенклатура ИЮПАК (IUPAC), (1892г., г. Женева) Международный
Описание слайда:

2. Систематическая номенклатура ИЮПАК (IUPAC), (1892г., г. Женева) Международный союз химии Название алкана оканчивается на –ан. Выбирается самая длинная неразветвленная цепь атомов углерода; соединенные с ней алкильные группы рассматриваются как заместители. 3. Атомы углерода основной цепи нумеруются последовательно с того ее конца, который дает заместителю наименьший номер. 4. Название заместителей перечисляют в алфавитном порядке, указывая перед названием номер атома, у которого расположен заместитель. Название всему соединению дает самая длинная углеводородная цепь. 2,3-диметилгексан Классификация атомов углерода: Первичный (10) - связан только с одним углеродным атомом; Вторичный (20) - связан с двумя атомами углерода; Третичный (30) – связан с тремя атомами углерода.

№ слайда 6 Правила ИЮПАК разрешают использовать для алкильных заместителей тривиальные назв
Описание слайда:

Правила ИЮПАК разрешают использовать для алкильных заместителей тривиальные названия: Изопропил (iPr) Изобутил (iBu) Изопентил (Изоамил) втор-Бутил (sBu) Неопентил трет-Бутил (tBu) трет-Пентил

№ слайда 7 3. Строение алканов 1s2 2sp3 CH4 CH3-CH3 заслоненная конформация вид вдоль связи
Описание слайда:

3. Строение алканов 1s2 2sp3 CH4 CH3-CH3 заслоненная конформация вид вдоль связи С-С проекции Ньюмена заторможенная конформация (более устойчивая) Свободное вращение вокруг С-С-связи заслоненная конформация заторможенная конформация

№ слайда 8 4. Изомерия алканов Изомерия – явление, обусловленное существованием молекул, им
Описание слайда:

4. Изомерия алканов Изомерия – явление, обусловленное существованием молекул, имеющих одинаковый качественный и количественный состав, но различающихся по химическим и физическим свойствам вследствие неодинакового расположения атомов (атомных группировок) в молекуле или их ориентации в пространстве. Изомеры – соединения, отвечающие одной молекулярной формуле, но различающиеся между собой по строению Изомерия углеродного скелета Конформационная изомерия Изомеры имеют разные физические свойства, но сходное химическое поведение

№ слайда 9   5. Получение алканов из природных источников (нефть, природный газ) 6000C >C70
Описание слайда:

  5. Получение алканов из природных источников (нефть, природный газ) 6000C >C70 C20 - C70   2700C C20 – C50 1700C C14 – C20 1200C C10 – C16 700C C5 – C10 200C C5 – C9 C1 – C4 газы гудрон топливо масла, воски дизельное топливо керосин бензин сырье для тонкой химии

№ слайда 10 а) Каталитическое (Pt, Pd, Ni) гидрирование непредельных соединений и циклоалкан
Описание слайда:

а) Каталитическое (Pt, Pd, Ni) гидрирование непредельных соединений и циклоалканов 6.Синтез алканов Реакции, не сопровождающиеся изменением числа углеродных атомов в молекуле: б) Восстановление алкилгалогенидов в) Реакция металлорганических соединений с водой: г) Восстановление карбонильных соединений. Реакция Кижнера-Вольфа карбонильное соединение алкан [H]: Zn/HCl, Zn(Hg)/HCl, HI

№ слайда 11 Реакции, сопровождающиеся уменьшением числа углеродных атомов б) Крекинг нефти К
Описание слайда:

Реакции, сопровождающиеся уменьшением числа углеродных атомов б) Крекинг нефти Кре кинг (англ. cracking, расщепление) — высокотемпературная переработка нефти с целью получения продуктов меньшей молекулярной массы (моторных топлив, смазочных масел и т. п.). Владимир Григорьевич Шухов Первая в мире промышленная установка непрерывного термического крекинга нефти была запатентована инженером В.Г.Шуховым и его помощником С.П.Гавриловым в 1891 году (патент Российской империи № 12926 от 27 ноября 1891 года). Научные и инженерные решения В.Г. Шухова повторены У. Бартоном при сооружении первой промышленной установки в США в 1915-1918 годах. Первые отечественные промышленные установки крекинга построены В.Г.Шуховым в 1934 году на заводе "Советский крекинг" в Баку. Из получаемых алканов особенно ценны пропан, бутан, изобутан и изопентан а) Сплавление солей одноосновных карбоновых кислот с щелочами: натриевая соль карбоновой кислоты алкан

№ слайда 12 Электрокрекинг Каталитический риформинг
Описание слайда:

Электрокрекинг Каталитический риформинг

№ слайда 13 Реакции, сопровождающиеся удлинением углеродного скелета в) Электролиз солей кар
Описание слайда:

Реакции, сопровождающиеся удлинением углеродного скелета в) Электролиз солей карбоновых кислот (метод Кольбе (1849г.) б)     Реакция Вюрца 2CH3–CH2Br(бромистый этил) + 2Na → CH3–CH2–CH2–CH3(бутан) + 2NaBr  а) Метод Фишера-Тропша (синтез из окиси углерода) Cырье для производства бензинов (алканы нормальные парафины с примесью разветвленных). nCO + 2(n+1)H2 → CnH2n+2 + nH2O R· + R· → R-R 2CH3Li + CuI → CH3CuLi + LiI 2CH3CuLi + CH3CH2I → CH3CH2CH3 алкан

№ слайда 14 7. Физические свойства В обычных условиях первые четыре члена гомологического ря
Описание слайда:

7. Физические свойства В обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости, а начиная с C18 – твердые вещества. Температуры плавления и кипения алканов их плотности увеличиваются с ростом моле- кулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако раст- воримы в неполярных растворителях (бензол) и сами являются хорошими растворителями. Название Формула t°пл., °С t°кип., °С d420* Метан CH4 -182,5 -161,5 0,415 (при -164°С) Этан C2H6 -182,8   -88,6 0,561 (при -100°С) Пропан C3H8 -187,6   -42,1 0,583 (при -44,5°С) Бутан C4H10 -138,3 -0,5 0,500 (при 0°С) Изобутан CH3–CH(CH3)–CH3 -159,4   -11,7 0,563 Пентан C5H12 -129,7      36,07 0,626 Изопентан (CH3)2CH–CH2–CH3 -159,9    27,9 0,620 Неопентан CH3–C(CH3)3   -16,6      9,5 0,613

№ слайда 15 8. Химические свойства алканов Типичная реакция алканов – радикальное замещение
Описание слайда:

8. Химические свойства алканов Типичная реакция алканов – радикальное замещение (SR) Радикальное галогенирование алканов Механизм радикального замещения Инициирование цепи Рост цепи Обрыв цепи

№ слайда 16 Позиционная селективность радикального замещения Более устойчив, быстрее образуе
Описание слайда:

Позиционная селективность радикального замещения Более устойчив, быстрее образуется, больше концентрация, быстрее превращается в продукт

№ слайда 17 Другие реакции радикального замещения алкан реaгент условия продукт реакция проп
Описание слайда:

Другие реакции радикального замещения алкан реaгент условия продукт реакция пропан HNO3разб. 1400C, Р 2-нитропропан нитрование пропан SO2, Cl2 hν пропан-2-сульфонил хлорид сульфохлорирование пропан SO2, O2 hν пропан-2-сульфоновая кислота сульфоокисление

№ слайда 18 Окисление алканов (горение) Радикальный процесс; механизм реакции сложен, до кон
Описание слайда:

Окисление алканов (горение) Радикальный процесс; механизм реакции сложен, до конца полностью не установлен, Алканы – ценное высококалорийное топливо Антидeтонационные свойства топлива сильно зависят от структуры углеводородов бензиновой фракции нефти Относительная антидетонационная способность топлива характеризуется октановым числом ОЧ): н-гептан (ОЧ) = 0 (сильно детонирует) изооктан (2,2,4-триметилпентан) ОЧ = 100. Дегидрирование алканов этан этен (этилен)

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru