Презентация на тему: Уравнение окислительно-восстановительной реакции

Урок по химии 8 класс по теме: «Уравнения окислительно- восстановительных реакций» 5klass.net

Я известно с давних пор и имею спрос Опусти меня в раствор, в медный купорос Изменить хочу я соль. Ну-ка, выйди , соизволь! Удивительный момент, стал другим раствор Вытесняю элемент, не вступая в спор. На меня взгляни, ответь: Начинаю я ржаветь.

Основные понятия Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными. Окислителями называются вещества, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются. Восстановителями называются вещества, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются

Уравнение окислительно- восстановительной реакции

Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu +2 0

Работа в группах над проблемным вопросом: Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию?

Варианты ответов: По изменению степени окисления у отдельных элементов. По наличию хотя бы одного простого вещества. По типу химической реакции.

Оптимальный вариант: Окислительно - восстановительную реакцию можно определить по изменению степени окисления у отдельных элементов, по наличию простого вещества и по типу химической реакции.

е Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека: 1. Фотосинтез 2.Реакции круговорота веществ в природе 3. Дыхание 4. Металлургия 5. Электроника 6. Электротехника 7. Энергетика 8. Косметология

ФОТОСИНТЕЗ

Реакции круговорота веществ в природе

КОСМЕТОЛОГИЯ

Укажите окислительно- восстановительные реакции: А) CaCO3 = CaO + CO2 Б) 2Hg = 2Hg + O2 В) Na2O + SO2 = Na2SO3

Использованные Источники: 1. Бенеш Павел 111 вопросов по химии для всех Москва «Просвещение» 1994 2. Габриелян О. С. Химия 8 класс «Дрофа» Москва 2002 3. Гаврусейко Н. П. Проверочные работы по неорганической химии Москва «Просвещение» 1992 4. Химия в школе № 2 2000 5. Приложение к газете «Первое сентября» Химия №20 2000 6. Интернет- ресурсы