PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Строение вещества
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Строение вещества


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Строение вещества


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Повторить основные понятия: Электроотрицательность Ковалентная связь Металлическ
Описание слайда:

Повторить основные понятия: Электроотрицательность Ковалентная связь Металлическая связь Водородная связь Механизмы образования связи Ионная связь

№ слайда 3 Ионная связь Химическая связь между катионами и анионами, обусловленная их взаим
Описание слайда:

Ионная связь Химическая связь между катионами и анионами, обусловленная их взаимным притяжением называется ионной связью. Если Δ ЭО ≥ 2, следовательно связь ионная. Если Δ ЭО < 2, то связь ковалентная полярная. ? ? ? ? ? ? Между какими элементами периодической таблицы возможно образование ионной связи.

№ слайда 4 Свойства химической связи Ионная связь является ненасыщенной (число ионов, связа
Описание слайда:

Свойства химической связи Ионная связь является ненасыщенной (число ионов, связанных ею, не ограничено) 2. Ионная связь является ненаправленной (направление присоединения ионов любое) + - + - Данные свойства вытекают из электростатической природы ионной связи. Силовые линии из точечного заряда имеют сферическое распространение.

№ слайда 5 В узлах кристаллической решетки веществ с ионным видом связи находятся катионы и
Описание слайда:

В узлах кристаллической решетки веществ с ионным видом связи находятся катионы и анионы. Важной характеристикой кристаллической решетки данного типа является координационное число - число противоионов, окружающих в кристалле данный ион. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой: нелетучие; тугоплавкие; хрупкие; многие растворимы в полярных растворителях; являются сильными электролитами.

№ слайда 6 Запомни! К веществам с ионной кристаллической решеткой понятие молекулы непримен
Описание слайда:

Запомни! К веществам с ионной кристаллической решеткой понятие молекулы неприменимо. Весь кристалл представляет собой одну гигантскую конструкцию, состоящую из огромного числа ионов. Для таких веществ химическая формула не обозначает молекулу, а отражает состав вещества и называется формульной единицей.

№ слайда 7 Что называют энергией кристаллической решетки? Постарайся спрогнозировать, как и
Описание слайда:

Что называют энергией кристаллической решетки? Постарайся спрогнозировать, как изменится энергия кристаллической решетки в ряду иодидов NaI, KI, RbI, CsI, если определяющим фактором является радиус катиона металла. 2. Объясни, почему атом бора (III) присоединяет максимально четыре иона фтора, а атом Al (III)- шесть ионов фтора.

№ слайда 8 Ковалентная связь неполярная полярная Виды ковалентной связи неполярная неполярн
Описание слайда:

Ковалентная связь неполярная полярная Виды ковалентной связи неполярная неполярная неполярная неполярная полярная неполярная

№ слайда 9 в) по способу перекрыванию электронных облаков; г) по кратности связи; а) по эле
Описание слайда:

в) по способу перекрыванию электронных облаков; г) по кратности связи; а) по электроотрицательности элементов; б) по механизму образования; Не забудь привести примеры!

№ слайда 10 Свойства ковалентной связи
Описание слайда:

Свойства ковалентной связи

№ слайда 11 Ответить на вопрос ?
Описание слайда:

Ответить на вопрос ?

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru