Презентация на тему: Соли, их классификация и свойства

Соли, их классификация и свойстваАвтор: учитель химииМКОУ «Касторенская СОШ №1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014

Цели урока:1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;2)Изучить основные химические свойства солей;3)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;4)Продолжить воспитывать культуру работы с реактивами;

Что такое соли? Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка. (Например: NaCl, NH4NO3, AgY) Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков. (Например: K3PO4 = 3K+ + PO43- )

Классификация солейПо растворимости в водеРастворимые Нерастворимые МалорастворимыеАммиачная селитра NH4NO3 Сульфат кальция

Классификация солей 2) По наличию или отсутствию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные Например: Например: Na2SO4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия) KNO3 (нитрат калия) KY (иодид калия) Ca(NO2)2 (нитрит кальция) CaCl2 (хлорид кальция)

Разновидности солейСоли бывают:Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.Например: Na2CO3 (карбонат натрия) CuSO4 (сульфат меди)Диссоциация средних солей:Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

Разновидности солей 2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Например: NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) Mg(HSO4)2 (гидросульфат магния)Диссоциация кислых солей: Ca(HSO4)2 = Ca2+ + 2HSO4-

Разновидности солей 3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Например: (CuOH)2CO3 (гидроксокарбонат меди (II)) AlOHCl2 (гидроксохлорид алюминия)Диссоциация основных солей:AlOHCl2 = AlOH2+ + 2Cl-

Типичные реакции средних солейСоль + кислота = другая соль + другая кислотаНапример: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2HCl Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Типичные реакции средних солей2) Соль + щелочь = другая соль + другое основаниеНапример: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2OТипичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Типичные реакции средних солей 3) Соль1 + соль2 = соль3 + соль4 Например: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaClТипичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Типичные реакции средних солей4) Соль + металл = другая соль + другой металлНапример: CuSO4(p-p) + Fe = FeSO4 (p-p) + CuПравила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Обобщение темыТест «Как я запомнил тему»:1) Выберите формулу соли:а) HClб) Ca(OH)2в) Na2SO4г) MgО2) Какая из приведенных солей растворима в воде:а) AgClб) MgSв) FePO4г) CuSO43) Какая из приведенных солей бескислородная:а) CаSO4 б) KBrв) NH4NO3 г) Na2CO3

.4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl2:а) средняяб) основнаяв) кислаяг) ни к одной из этих5) Какая реакция не является типичной реакцией для средних солей:а) соль + металлб) соль + кислотав) соль + оксидг) соль + щелочь

Ответы:1. в2. г3. б4. б 5. в

Домашнее задание:§ 41 Упр. 2, 3.

Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: http://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфат железа (III) фосфат железа http://www.freetorg.ru/lead/ammiachnaya-selitra-azotno-fosforno-kalijnoe-udobrenie-npk,1506202.html аммиачная селитраhttp://www.freetorg.com.ua/lead/prodam-kalcij-sernokislyj,2478523.html сульфат кальция