PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Соединения серы (11 класс)
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Соединения серы (11 класс)


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Соединения серы (11 класс)


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 11 к л а с с«С о е д и н е н и яс е р ы» Учитель химии ГБОУ СОШ № 880Город Москв
Описание слайда:

11 к л а с с«С о е д и н е н и яс е р ы» Учитель химии ГБОУ СОШ № 880Город МоскваГершановская Евгения Владимировна

№ слайда 2 С О Е Д И Н Е Н И ЯС Е Р Ы
Описание слайда:

С О Е Д И Н Е Н И ЯС Е Р Ы

№ слайда 3 степень окисления серы -2Сероводород - Н2SСульфиды неметаллов – CS2,Сульфиды мет
Описание слайда:

степень окисления серы -2Сероводород - Н2SСульфиды неметаллов – CS2,Сульфиды металлов – Al2S3,

№ слайда 4 Это - ядовитый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха и кислорода, раство
Описание слайда:

Это - ядовитый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха и кислорода, растворимый в воде. При его растворении получается сероводородная кислота, являющаяся очень слабой, т.е. практически неэлектролитомЧеловек, попавший в атмосферу почти чистого сероводорода, внезапно, без всяких предварительных симптомов, теряет сознание и падает мертвым. Если вдыхать его даже в небольших количествах, и тогда смерть наступает быстро

№ слайда 5 Получение: водород + сера H2 + S ----H2S сульфид металла + сильная кислота ZnS +
Описание слайда:

Получение: водород + сера H2 + S ----H2S сульфид металла + сильная кислота ZnS + 2HCL---ZnCl2 + H2S конц. серная кислота + активный металл 8Na + 5H2SO4 -----4Na2SO4 + H2S + 4H2OХимические свойства: сгорание 2H2S + 3O2----2SO2 + 2H2O взаимодействие с некоторыми солями тяжелых металлов H2S + CuCl2---CuS + 2HCl взаимодействие с некоторыми неорганическими веществами по реакциям окисления-восстановления 2H2S + SO2---3S + 2H2О

№ слайда 6 Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислотыРастворимые из них только соли
Описание слайда:

Сульфиды металлов - соли от сероводородной кислотыРастворимые из них только солищелочных и щелочно-земельныхметалловСульфидыобразованы очень слабой кислотой,поэтому все подвергаютсягидролизу

№ слайда 7 степень окисления серы + 4Сернистый газ –SO2 Сернистая кислота –H2SO3Сульфиты –
Описание слайда:

степень окисления серы + 4Сернистый газ –SO2 Сернистая кислота –H2SO3Сульфиты – K2SO3, BaSO3

№ слайда 8 Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосф
Описание слайда:

Оксид серы(lV) – сернистый газ, являющийся одним из главных загрязнителей атмосферного воздуха, кислотный оксид, очень хорошо растворимый в воде, образует слабую сернистую кислоту

№ слайда 9 Получение: разложение сернистой кислотыH2SO3 -----SO2 + H2Oсгорание серыS + O2 -
Описание слайда:

Получение: разложение сернистой кислотыH2SO3 -----SO2 + H2Oсгорание серыS + O2 ---SO2обжиг сульфидов металлов2ZnS + 3O2 ---2SO2 + 2H2Oдействие на сульфиты сильных кислотBaSO3 + 2HCl---BaCl2 + SO2 + H2Oконц. серная кислота + неактивные металлыCu + 2H2SO4 ---CuSO4 + SO2 + 2H2O

№ слайда 10 Химические свойства: с водойSO2 + H2O---H2SO3 с основными оксидамиSO2 + BaO---Ba
Описание слайда:

Химические свойства: с водойSO2 + H2O---H2SO3 с основными оксидамиSO2 + BaO---BaSO3 с щелочамиSO2 + 2KOH---K2SO3 + H2O с амфотерными оксидами и гидроксидамиSO2 + ZnO---ZnSO33SO2 + 2AL(OH)3---AL2(SO3)3 + 3H2O

№ слайда 11 SO2 + H2O---H2SO3SO2 + Na2O---Na2SO3SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O3SO2 + Al2O3---Al
Описание слайда:

SO2 + H2O---H2SO3SO2 + Na2O---Na2SO3SO2 + Ca(OH)2---CaSO3 + H2O3SO2 + Al2O3---Al2(SO3)3

№ слайда 12 Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко разлагается на сернистый г
Описание слайда:

Сернистая кислота – очень слабая, неустойчивая, легко разлагается на сернистый газ и воду (является аналогом угольной кислоты).Соли ее – сульфиты, растворимые из нихтолько соли щелочных металлов.Сульфиты - это средние соли (CaSO3), но есть и кислые – гидросульфиты (NaHSO3).Сульфиты и гидросульфиты реагируют с сильными кислотами с образованием сернистого газаK2SO3 + 2HNO3---2KNO3 + SO2 + H2O

№ слайда 13 степень окисления серы + 6Серный ангидрид или оксид серы (Vl) –SO3 Серная кислот
Описание слайда:

степень окисления серы + 6Серный ангидрид или оксид серы (Vl) –SO3 Серная кислота –H2SO4Сульфаты – K2SO4, СaSO4

№ слайда 14 Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается при окислении сернистого газа2SO2
Описание слайда:

Оксид серы (Vl) – кислотный оксид, получается при окислении сернистого газа2SO2 + O2---2SO3Химические свойства подобные,как у сернистого газаПри реакции с водой – SO3 + H2O---H2SO4данный оксид дает сильную, двухосновную, кислородосодержащую кислоту, которая являетсявысшим гидроксидом серы

№ слайда 15 Два вида солей от серной кислоты:средние – сульфатыCaSO4 икислые – гидросульфаты
Описание слайда:

Два вида солей от серной кислоты:средние – сульфатыCaSO4 икислые – гидросульфатыBa(HSO4)2Сульфаты металлов средней активности и неактивных металловподвергаются гидролизу по катиону металла

№ слайда 16 КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН –ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ
Описание слайда:

КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА СУЛЬФАТ-АНИОН –ЭТО РЕАКЦИЯ С КАТИОНОМ БАРИЯ

№ слайда 17 Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная и
Описание слайда:

Серная кислота - тяжелая бесцветная жидкость, которая бывает концентрированная и разбавленная, в зависимостиот этого по-разному реагирует с металлами, а концентр. может реагировать и с неметаллами

№ слайда 18 Взаимодействие разбавленной иконцентрированной кислоты с металлами разнойактивно
Описание слайда:

Взаимодействие разбавленной иконцентрированной кислоты с металлами разнойактивности

№ слайда 19 Н2SO4 + Ме (до Н2) сульфат + водород+ металл (до Н2) сульфат + сероводород (или
Описание слайда:

Н2SO4 + Ме (до Н2) сульфат + водород+ металл (до Н2) сульфат + сероводород (или сера) + вода+ металл (после Н2) сульфат + сернистый газ + вода

№ слайда 20 Выполните заданиепо вариантам:1 вариант – сернистый газ2 вариант – серная кислот
Описание слайда:

Выполните заданиепо вариантам:1 вариант – сернистый газ2 вариант – серная кислотаВам даны 15 утверждений. Определите, какие из них истинные, а какие ложные

№ слайда 21 Это простое веществоЭто соединение с высшей степенью окисления серы3. Это сильны
Описание слайда:

Это простое веществоЭто соединение с высшей степенью окисления серы3. Это сильный электролит4. Это вещество в газообразном агрегатном состоянии5. В нем ковалентная полярная связь6. В нем молекулярная кристаллическая решетка7. Оно легко реагирует с кислотами8. Оно окислитель за счет серы9. Оно реагирует с цинком10. Оно хорошо растворяется в воде11. Оно диэлектрик12. Оно может окисляться13. Оно реагирует с щелочами14. Оно вступает в окислительно- восстановительные реакции15. Из него можно получить кислоту

№ слайда 22 Найдите соответствие междуназванием соли и ееизображением
Описание слайда:

Найдите соответствие междуназванием соли и ееизображением

№ слайда 23 Самостоятельная работа по вариантам:
Описание слайда:

Самостоятельная работа по вариантам:

№ слайда 24 Серная кислота разб. + натрий2. Серная кислота разб. + медь3. Серная кислота кон
Описание слайда:

Серная кислота разб. + натрий2. Серная кислота разб. + медь3. Серная кислота конц. + калий4. Серная кислота конц. + медь5. Сульфат меди(2) + цинкСерная кислота разб + магний2. Серная кислота разб. + калий3. Серная кислота конц. + серебро4. Серная кислота конц. + магний5. Сульфат железа(2) + литийСоставить в ионном виде:Сульфит натрия + хлорная кислотаСульфид железа(2) + азотная кислота

№ слайда 25 Ссылки на источники информации и изображений:
Описание слайда:

Ссылки на источники информации и изображений:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru