PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Алюминий (11 класс)
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Алюминий (11 класс)


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Алюминий (11 класс)


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 алюминийРаботу выполнили ученики 11 классаСадыков Данила и Розанов ИгорьГБОУ СОШ
Описание слайда:

алюминийРаботу выполнили ученики 11 классаСадыков Данила и Розанов ИгорьГБОУ СОШ № 880Город МоскваРуководитель: Учитель химии - Гершановская Евгения Владимировна

№ слайда 2 Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгру
Описание слайда:

Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева

№ слайда 3 Алюминий – это серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C
Описание слайда:

Алюминий – это серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см3, tпл = 660 0C, tкип = 2350 0CАлюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, высокой отражающей способностью

№ слайда 4 Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я
Описание слайда:

Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я

№ слайда 5 Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается
Описание слайда:

Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.

№ слайда 6 При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь пр
Описание слайда:

При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании.

№ слайда 7 Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:
Описание слайда:

Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:

№ слайда 8 Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах ще
Описание слайда:

Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей

№ слайда 9 Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюмино
Описание слайда:

Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия):Алюминий без оксидной пленки активно взаимодействует с водой:

№ слайда 10 Применение алюминия Большая часть производимого алюминия идет для получения легк
Описание слайда:

Применение алюминия Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют в авиации и космической техникеВ чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности.

№ слайда 11 Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различ
Описание слайда:

Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.

№ слайда 12 фольга:изготовление конденсаторовупаковочная тара пудра из алюминия для спекания
Описание слайда:

фольга:изготовление конденсаторовупаковочная тара пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого порошка (САП)

№ слайда 13 Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормал
Описание слайда:

Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки

№ слайда 14 В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий хим
Описание слайда:

В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф.Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз А. Сент- Клер Девиль получил его посредством электролиза.

№ слайда 15 Алюминий – самый распространенный в природе металлАлюминий - третий по распростр
Описание слайда:

Алюминий – самый распространенный в природе металлАлюминий - третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния)

№ слайда 16 Корунд
Описание слайда:

Корунд

№ слайда 17 Уральский корунд
Описание слайда:

Уральский корунд

№ слайда 18 Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубин
Описание слайда:

Прозрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином, а всиний цвет называют сапфиром

№ слайда 19 Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масшта
Описание слайда:

Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах

№ слайда 20 Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрие
Описание слайда:

Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl3 + 3Na = Al + 3NaCl. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с добавкой CaF2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше 1000 0С.

№ слайда 21 Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудк
Описание слайда:

Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии.

№ слайда 22 Ссылки на источники информации и изображений:
Описание слайда:

Ссылки на источники информации и изображений:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru