PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Алюминий и его соединения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Алюминий и его соединения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Алюминий и его соединения


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Алюминийи его соединения
Описание слайда:

Алюминийи его соединения

№ слайда 2 Учителя химии: Гершановская Евгения ВладимировнаГБОУ СОШ № 880Город МоскваПопова
Описание слайда:

Учителя химии: Гершановская Евгения ВладимировнаГБОУ СОШ № 880Город МоскваПопова Светлана АнатольевнаГБОУ СОШ № 1465Город Москва

№ слайда 3 СОДЕРЖАНИЕ
Описание слайда:

СОДЕРЖАНИЕ

№ слайда 4 Элемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым № 13, его назва
Описание слайда:

Элемент III(A)группы таблицы Д.И. МенделееваЭлемент с порядковым № 13, его название образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

№ слайда 5 Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году
Описание слайда:

Датский физик Ганс Эрстед(1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

№ слайда 6 Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем
Описание слайда:

Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

№ слайда 7 Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химикБудучи студентом Оберлинског
Описание слайда:

Холл Чарльз (1863 – 1914) американский инженер-химикБудучи студентом Оберлинского колледжа, он узнал, что можно разбогатеть и получить благодарность человечества,если изобрести способ получения алюминия в промышленных масштабах. Как одержимый, Чарльз проводил экспериментыпо выработке алюминия путем электролиза криолитно-глиноземногорасплава. 23 февраля 1886 года спустя годпосле окончания колледжа Чарльз получил с помощью электролиза первый алюминий.

№ слайда 8 Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ 1889 году открыл алюминиевый
Описание слайда:

Поль Эру (1863-1914) –французский инженер - химикВ 1889 году открыл алюминиевый завод во Фроне (Франция), став его директором, он сконструировал электродуговую печь для выплавки стали, названную его именем; он разработал также электролитический способ получения алюминиевых сплавов

№ слайда 9 Важнейшим на сегодня минералом алюминия является бокситОсновной химический компо
Описание слайда:

Важнейшим на сегодня минералом алюминия является бокситОсновной химический компонент боксита - глинозем (Al2O3) (28 - 80%).

№ слайда 10 Физические свойства Занимает 1-е место в земной коре среди металловСовокупность
Описание слайда:

Физические свойства Занимает 1-е место в земной коре среди металловСовокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

№ слайда 11 Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами:с кислородом, образуя о
Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с простыми веществами:с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O3с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 с хлором, образуя хлорид алюминия:2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

№ слайда 12 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Описание слайда:

1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 3. c соляной и разбавленной серной кислотами: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

№ слайда 13 В АвиацииВ Космической техникеВ ЭлектротехникеВ СудостроенииВ СтроительствеВ Авт
Описание слайда:

В АвиацииВ Космической техникеВ ЭлектротехникеВ СудостроенииВ СтроительствеВ АвтотранспортеВ бытуЛегкий сплав дюраль используетсяв различных областях

№ слайда 14 Оксид алюминия (AL2O3)Соединения алюминияГидроксид алюминияAL(OH)3
Описание слайда:

Оксид алюминия (AL2O3)Соединения алюминияГидроксид алюминияAL(OH)3

№ слайда 15 Химические свойства оксида алюминияАмфотерный оксидРеагирует с кислотамиРеагируе
Описание слайда:

Химические свойства оксида алюминияАмфотерный оксидРеагирует с кислотамиРеагирует с щелочами

№ слайда 16 ГлинозёмрубинсапфирБоксит
Описание слайда:

ГлинозёмрубинсапфирБоксит

№ слайда 17 Применение сапфировзнаменитые сапфиры английской королевской семьи
Описание слайда:

Применение сапфировзнаменитые сапфиры английской королевской семьи

№ слайда 18 Применение рубинов
Описание слайда:

Применение рубинов

№ слайда 19 Химические свойства гидроксида алюминияАмфотерныйРазлагается при нагреванииРеаги
Описание слайда:

Химические свойства гидроксида алюминияАмфотерныйРазлагается при нагреванииРеагирует с кислотами

№ слайда 20 Соли алюминияРастворимые в водеНерастворимые в водеAl(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KN
Описание слайда:

Соли алюминияРастворимые в водеНерастворимые в водеAl(NO3)3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KNO3

№ слайда 21 Проверьте себя:Вставьте пропущенные слова в текст:Алюминий – это металл, у котор
Описание слайда:

Проверьте себя:Вставьте пропущенные слова в текст:Алюминий – это металл, у которого в соединениях степень окисления равна . В природе он встречается в виде .Алюминий может вступать в реакцию с , образуя гидроксид алюминия, который обладает . Алюминий вступает в реакцию для восстановления менее активных металлов из их оксидов

№ слайда 22 Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:
Описание слайда:

Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием:

№ слайда 23 Ссылки на источники информации и изображений:
Описание слайда:

Ссылки на источники информации и изображений:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru