PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Скорость химических реакций
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Скорость химических реакций


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Скорость химических реакций


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорос
Описание слайда:

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости скорости от природы поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора.Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.

№ слайда 2 Для гомогенных реакций.Скорость химической реакции- это изменение концентрации о
Описание слайда:

Для гомогенных реакций.Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени ∆cV = ------------- ∆ т

№ слайда 3 Для гетерогенных реакций.Скорость определяется изменением количества вещества в
Описание слайда:

Для гетерогенных реакций.Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.

№ слайда 4 Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ.2.Концентра
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ.2.Концентрация веществ.3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.4.Температура.5.Катализатор.

№ слайда 5 Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой.2)Взаимодействие гал
Описание слайда:

Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой.2)Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом.Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ.Объясните данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ.

№ слайда 6 Концентрация веществ.(в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение серы
Описание слайда:

Концентрация веществ.(в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение серы на воздухе или в чистом кислороде.2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной.Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ.Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.

№ слайда 7 Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакц
Описание слайда:

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций) Пример: взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка.Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя»Объясните данные явления.

№ слайда 8 Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании.При повышении те
Описание слайда:

Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании.При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа) Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.

№ слайда 9 Катализатор. Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оста
Описание слайда:

Катализатор. Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными.Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца.Ферменты- это биологические катализаторы.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru