PPt4Web Хостинг презентаций

X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Йод


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Йод


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Йод Презентацию выполнили ученики 9А класса средней71 школы Калининского района
Описание слайда:

Йод Презентацию выполнили ученики 9А класса средней71 школы Калининского района Харлапенко Антон, Матвеев Антон. Учитель химии:Смирнова Марина Александровна

№ слайда 2 Положение в Периодической Системе Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы
Описание слайда:

Положение в Периодической Системе Йод (лат. Iodum) – химический элемент 7 группы ПСД.И. Менделеева, галоген, порядковый номер 53,Относительная атомная масса 126.90447

№ слайда 3 Открытие и нахождение в природе В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе морс
Описание слайда:

Открытие и нахождение в природе В 1811 г. французский химик Б.Куртуа в золе морскихводорослей открыл новый элемент. Чёрный порошок при нагревании превращался в пары великолепного фиолетовогоцвета. В 1813-1814 гг. французский химик Ж.Гей-Люссак и английский химик Г.Дэви доказали элементарную природу йода Йод значительно более редкий элемент, чем другие галогены(кроме астата). Содержится в виде йодата NaIO3 в чилийской селитре NaNO3 и в морских водорослях.

№ слайда 4 Получение Йод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия, из йодосодерж
Описание слайда:

Получение Йод получают при обработке йодата гидросульфитом натрия, из йодосодержащей золы морских растений. В лабаратории-нагреванием смеси йодида калия, оксида марганца(4) иконцентрированной серной кислоты.

№ слайда 5 Физические свойства В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета с
Описание слайда:

Физические свойства В обычных условиях йод – кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим блеском. При нормальном давлении кристаллыйода возгоняются (превращаются в пар минуя жидкое состояние). При быстром нагревании или нагревании в запаянном сосуде йод плавится, превращаясь в черную жидкость. Растворимость в воде йода небольшая. При растворении в воде образуется йодная вода. Йод растворяется во многих органических растворителях.

№ слайда 6 Химические свойства 1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой (HIO) и йодно
Описание слайда:

Химические свойства 1. Со щелочами йод образует соли йодноватистой (HIO) и йодноватой (HIO3) кислот. 2. Йод способен окислять некоторые металлы. Йод может реагировать со многими органическими соединениями. I2 + H2S = S + 2HI 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl 3. Йод – сильный окислитель, используется при различных синтезах и анализах. При взаимодействии с тиосульфатом натриядаёт йодид и тетратионат натрия: 2Na2S203 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI Эта реакция лежит в основе аналитического метода, называемогойодометрией.

№ слайда 7 5. Для получения HI из йодидов металлов можно использоватьконцентрированную фосф
Описание слайда:

5. Для получения HI из йодидов металлов можно использоватьконцентрированную фосфорную кислоту. Йодоводород (HI) ещё более неустойчив, чем бромоводород (HBr): Концентрированная серная кислота является окислителем ипоэтому для этой цели не годится: 3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4 8NaI + 5H2SO4(конц)= 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O 6. Йодиды интенсивно окрашены: AgI – светло-жёлтый, PbI – ярко-жёлтый, HgI – тёмно-красный и т. д. 7. При растворении в воде частично реагирует с ней. В горячих водных растворах щелочей образуется иодид и иодат: 3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O

№ слайда 8 Применение Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе. Соеди
Описание слайда:

Применение Йод используется в производстве лекарств, в химическом анализе. Соединения йода широко применяются в производстве фотоматериалов, специального стекла, в химической промышленности, в медицине и фармацевтической промышленности Йод является одним из важнейших компонентов организма человека

№ слайда 9 Задача Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с 22,67
Описание слайда:

Задача Найти массу йода, который потребуется для полного взаимодействия с 22,67 г сероводорода, содержащего 10% примесей. Дано: mтехн.(H2S) = 22,67 гw(примесей) = 10%m(I2) = ? H2S + I2 = S + 2HI Сравнитьпо уравнению

№ слайда 10 Решение H2S + I2 = S + 2HI Ответ: m(I2) = 152,4г
Описание слайда:

Решение H2S + I2 = S + 2HI Ответ: m(I2) = 152,4г

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru