Презентация на тему: Презентация к уроку химии по теме "Общая характеристика галогенов".
Урок. Общая характеристика галогенов.
Цели: Охарактеризовать положение галогенов в Периодической системе Д.И.Менделеева. Охарактеризовать особенности строения атомов галогенов. Охарактеризовать физические свойства. Охарактеризовать химические свойства галогенов. Обобщить знания учащихся об областях применения галогенов.
ГАЛОГЕНЫ (от греческого halos - соль genes-рождающий, рождённый) VII группа, Главная подгруппа F Фтор Cl Хлор Br Бром I Иод At Астат
Элемент Ar Число электронных слоев R атома Число валентных электронов НеМеталсвойства Окисл. свойства F Cl Br I At Элемент Ar Число электронных слоев R атома Число валентных электронов НеМетал свойства Окисл. свойства F 19 Cl 35,5 Br 80 I 127 At [210] Элемент Ar Число электронных слоев R атома Число валентных электронов НеМеталсвойства Окисл. свойства F 19 ) ) Cl 35,5 ) ) ) Br 80 ) ) ) ) I 127 ) ) ) ) ) At [210] ) ) ) ) ) ) Число валентных электронов 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 6s26p5
Молекула двухатомная. Тип связи – ковалентная неполярная. Кристаллическая решетка – молекулярная. Какие физические свойства можно предположить?
Гало-ген Агрег. сост. Цвет Запах T плавл. °C T кип. °C F2 Газ Бледно-желтый Резкий раздражаю-щий запах -219,7 -188,2 Cl2 Газ Желто-зеленый резкий неприятный запах −100 −34 Br2 Жид-кость Красно-бурый Резкий удушающий, пары токсичны −7,2 58,8 I2 Твер-дое Темно-фиолето-вый Специфический резкий запах +113,5 +184,3
Гало-ген Агрег. сост. Цвет Запах T плавл. °C T кип. °C F2 Газ Бледно-желтый Резкий раздражаю-щий запах -219,7 -188,2 Cl2 Газ Желто-зеленый резкий неприятный запах −100 −34 Br2 Жид-кость Красно-бурый Резкий удушающий, пары токсичны −7,2 58,8 I2 Твер-дое Темно-фиолето-вый Специфический резкий запах +113,5 +184,3
Бром и иод добывают из природных вод. Источник иода – морские водоросли – ламинарии.
При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды. Zn + F2 = ZnF2 фторид цинка Fe + Cl2 − FeCl3 хлорид цинка Al + Br2 − AlBr3 бромид цинка Al + I2 − AlI3 бромид цинка 2Fe + 3Cl2 − 2FeCl3 хлорид цинка 2 2Al + 3I2 − 2AlI3 бромид цинка
При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в воде галогеноводороды образуют кислоты) H2 + F2 − HF фтороводород (со взрывом) H2 + Cl2 − HCl хлороводород (со взрывом при ярком солнечном освещении) H2 + Br2 − HBr бромоводород (при нагревании) H2 + I2 − HI иодоводород (при нагревании, медленно)
Cl2, Br2, I2 взаимодействуют по схеме: Гal2 + H2O = HГalО + НГal Cl2 + H2O = HClO + HCl (хлороводородная кислота) (хлорноватистая кислота) Вода горит во фторе: F2 + H2O − HF + O2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Более активный галоген вытесняет менее активный из растворов солей. F2 > Cl2 > Br2 > I2 активность уменьшается КBr + Cl2 − KCl + Br2 2КBr + Cl2 − 2KCl + Br2 Почему для этой реакции не используют фтор?
Производство медикаментов, красок и пластмасс Производство соляной кислоты и хлоридов
Фтор находится в организме во всех органах и тканях. Но наибольшее его количество содержится в зубах, костях, волосах и ногтях. Кости – своеобразное «депо» фтора. Недостаток фтора – один из факторов, вызывающих болезнь зубов – кариес.
Он участвует в образовании соляной кислоты, обмене веществ. В организме человека присутствует около 95 г хлора. Хлор поддерживает давление плазмы крови, лимфы, сохраняя баланс воды в организме.
Содержание брома в организме человека (масса тела 70 кг) составляет 260 мг. Бром находится в крови, мозге, печени, почках. Больше всего его в мозге человека. Препараты брома применяют при заболеваниях нервной системы: истерии, неврастении и других неврозах.
Содержание йода в организме человека (масса тела 70 кг), по некоторым данным, составляет 25–30 мг. Йод необходим для нормального функционирования щитовидной железы. Йод оказывает успокаивающее действие на организм и нервную систему. Йод – один из лучших катализаторов окисления в организме.
