PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / "Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: "Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: "Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их
Описание слайда:

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ

№ слайда 3 Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость
Описание слайда:

Задачи урока: Повторить общие химические свойства металлов Объяснить зависимость свойств металлов от их положения в ЭХРНМ   Выполнить упражнения на написание уравнений химических реакций, характеризующих общие химические свойства металлов Провести диагностику и коррекцию знаний

№ слайда 4 Вспомним! Положение металлов в ПСХЭ Особенности строения атомов металлов (радиус
Описание слайда:

Вспомним! Положение металлов в ПСХЭ Особенности строения атомов металлов (радиус атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне, электроотрицательность) Способность к принятию или отдаче электронов

№ слайда 5 Положение металлов в ПСХЭ
Описание слайда:

Положение металлов в ПСХЭ

№ слайда 6 2 8 1 11p + 1 12n 0 1
Описание слайда:

2 8 1 11p + 1 12n 0 1

№ слайда 7 Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэт
Описание слайда:

Вывод: Атомы металлов – ……………. электроны с внешнего энергетического уровня, поэтому являются ………………………..

№ слайда 8 Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принимают
Описание слайда:

Атомы металлов – восстановители, а катионы металлов? Катионы металлов принимают электроны, и являются окислителями

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Металлы взаимодействуют С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидо
Описание слайда:

Металлы взаимодействуют С неметаллами с образованием бинарных соединений (оксидов, гидридов, сульфидов, галогенидов и др.) С водой с образованием щелочей или оксидов и выделением водорода С растворами кислот с образованием солей и выделением водорода С растворами солей с образованием новой соли и нового металла

№ слайда 11 Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201
Описание слайда:

Электрохимический ряд напряжений металлов. Стр. 201

№ слайда 12 4 правила ЭХРНМ 1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановите
Описание слайда:

4 правила ЭХРНМ 1. Чем левее стоит металл в ЭХРНМ тем более сильным восстановителем он является 2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы , которые в ЭХРНМ стоят правее его Опыт 1 3. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из кислот в растворе Опыт 2 4. Металлы, являющиеся самыми сильными восстановителями (щелочные и щелочноземельные ), в водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой Опыт 3 ↓

№ слайда 13 Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при н
Описание слайда:

Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной серной кислотой при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2↑

№ слайда 14 Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотно
Описание слайда:

Металлы после водорода… Взаимодействие с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Опыт - 4 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O + NO2↑ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

№ слайда 15 Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 +
Описание слайда:

Металлы после водорода… 3. Взаимодействие золота с «царской водкой» Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O

№ слайда 16 Подведем черту… Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид металла
Описание слайда:

Подведем черту… Металл + кислород = оксид металла Металл + хлор = хлорид металла Металл + сера = сульфид металла Металл + вода = щелочь (оксид) + H2 Металл + кислота (р) = соль + H2 Металл + соль (р) = соль + металл

№ слайда 17 Подведем черту… Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2,
Описание слайда:

Подведем черту… Металл + серная кислота (к) = соль + вода + «Х», где «Х» - SO2, S, H2S в зависимости от положения металла в ЭХРНМ Металл + азотная кислота = соль + вода + «У» где «У» - NO2, NO, N2O, N2, NH3 в зависимости от положения металла в ЭХРНМ и концентрации кислоты

№ слайда 18 Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидр
Описание слайда:

Напишите реакции: калий + вода = гидроксид калия + водород кальций + вода = гидроксид кальция + водород цинк + вода = оксид цинка + водород олово + вода = оксид олова (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с водой с образованием щелочи и водорода или с образованием оксида и водорода. Это зависит от их активности.

№ слайда 19 железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота
Описание слайда:

железо + соляная кислота = хлорид железа (II) + водород никель + серная кислота = сульфат никеля (II) + водород металлы, стоящие в ЭХРНМ до водорода, взаимодействуют с растворами кислот (кроме азотной) с образованием растворимой соли и водорода.

№ слайда 20 железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II)
Описание слайда:

железо + сульфат меди (II) = медь + сульфат железа (II) медь + нитрат ртути (II) = ртуть + нитрат меди (II) металлы взаимодействуют с растворами солей. Согласно ЭХРНМ, каждый более активный металл вытесняет менее активный из раствора соли. НЕ БРАТЬ АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ!

№ слайда 21 Диагностика Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом,
Описание слайда:

Диагностика Напишите реакции взаимодействия магния с кислородом, хлором, азотом, водой, соляной кислотой, хлоридом меди(II) Напишите реакцию взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой при нагревании. Определите с какими из перечисленных веществ (H2SO4(p), H2SO4(к), MgCl2, CuSO4) при обычных условиях взаимодействует железо. Составьте уравнения возможных реакций, укажите в них окислитель и восстановитель, запишите процессы окисления и восстановления.

№ слайда 22 Решение диагностики: 1. 2Mg +O2 = 2MgO Mg +Cl2 = MgCl2 3Mg +N2 = Mg3N2 Mg +2H2O
Описание слайда:

Решение диагностики: 1. 2Mg +O2 = 2MgO Mg +Cl2 = MgCl2 3Mg +N2 = Mg3N2 Mg +2H2O = Mg(OH)2 +H2 Mg +2HCl = MgCl2 +H2 Mg +CuCl2 = MgCl2 + Cu 4Zn +5H2SO4(конц) = 4ZnSO4 +4H2O + H2S↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

№ слайда 23 Домашнее задание Выполните задания диагностики для следующих металлов: 1 задание
Описание слайда:

Домашнее задание Выполните задания диагностики для следующих металлов: 1 задание для лития Li 2 задание для ртути Hg и концентрированной азотной кислоты HNO3 3 задание для цинка Zn

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru