PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Цифровой образовательный ресурс "Химические реакции"
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Цифровой образовательный ресурс "Химические реакции"


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Цифровой образовательный ресурс "Химические реакции"


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Бол
Описание слайда:

Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская область

№ слайда 2 Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образую
Описание слайда:

Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению

№ слайда 3 Классификация По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисле
Описание слайда:

Классификация По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению

№ слайда 4 По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава вещ
Описание слайда:

По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменением состава вещества

№ слайда 5 По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные Реакции, идущие бе
Описание слайда:

По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

№ слайда 6 По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические
Описание слайда:

По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические

№ слайда 7 По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные
Описание слайда:

По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные

№ слайда 8 По участию катализатора Каталитические Некаталитические
Описание слайда:

По участию катализатора Каталитические Некаталитические

№ слайда 9 По направлению Необратимые Обратимые
Описание слайда:

По направлению Необратимые Обратимые

№ слайда 10 Получение аллотропных модификаций C (графит) C (алмаз)
Описание слайда:

Получение аллотропных модификаций C (графит) C (алмаз)

№ слайда 11 С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена
Описание слайда:

С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена

№ слайда 12 Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H2 +
Описание слайда:

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H2 + O2 2H2O 2Na + Cl2 2NaCl Решить: Ca + O2 Na + S H2 + Br2

№ слайда 13 Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2HgO 2Hg + O2 2KN
Описание слайда:

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2HgO 2Hg + O2 2KNO3 2KNO2 + O2 Решить: Fe(OH)2 MgCO3

№ слайда 14 Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе Mg
Описание слайда:

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Решить: Zn + H2SO4 CuO + H2

№ слайда 15 Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO2+Ca(OH)2 CaC
Описание слайда:

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O K2S + 2HCl H2S + 2KCl NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Решить: KOH + HCl AgNO3 + HCl MgCl2 + K2CO3

№ слайда 16 Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восста
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0 - 2 O2 + 4e 2O окислитель процесс восстановления Решить: Mg + O2

№ слайда 17 Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 + -2 + -2 + Li2O + H2O
Описание слайда:

Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 + -2 + -2 + Li2O + H2O 2LiOH +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 CaO + CO2 Решить: Na2O + H2O Cu(OH)2

№ слайда 18 Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 2P2O5 + Q CH
Описание слайда:

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 2P2O5 + Q CH4+2O2 CO2+2H2O + Q

№ слайда 19 Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 2NO – Q H2 +
Описание слайда:

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 2NO – Q H2 + I2 2HI – Q

№ слайда 20 Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в
Описание слайда:

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии H2 (г) + F2(г) 2HF(г) Fe(т) + S(т) FeS (т)

№ слайда 21 Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся
Описание слайда:

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)

№ слайда 22 Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 2H2O +O2
Описание слайда:

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 2H2O +O2

№ слайда 23 Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C2H4+O2 CO2+H2O
Описание слайда:

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C2H4+O2 CO2+H2O

№ слайда 24 Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях
Описание слайда:

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях C2H4 + H2 C2H6 N2 + 3H2 2NH3

№ слайда 25 Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении H2S
Описание слайда:

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2Na+2H2O 2NaOH+H2

№ слайда 26 Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) N
Описание слайда:

Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q Реакция: Соединения Окислительно-восстановительная Экзотермическая Обратимая Каталитическая Гетерогенная

№ слайда 27 Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить р
Описание слайда:

Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам Большинство реакций можно отнести к разным типам

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru