PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Ковалентная связь
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Ковалентная связь


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Ковалентная связь


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Ковалентная связь
Описание слайда:

Ковалентная связь

№ слайда 2 Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наи
Описание слайда:

Атомы благородных газов имеют завершённый внешний энергетический уровень. Он наиболее устойчив и стабилен, что является причиной инертности атомов благородных газов. Атомы других элементов пытаются приобрести конфигурацию ближайшего благородного газа и перейти в наиболее устойчивое состояние. Такое состояние атомы приобретают, взаимодействуя между собой, в результате между ними возникает химическая связь.

№ слайда 3 Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в
Описание слайда:

Химическая связь – это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

№ слайда 4 Валентность – это способность атома элемента образовывать различное число химиче
Описание слайда:

Валентность – это способность атома элемента образовывать различное число химических связей с другими атомами. Величина валентности элемента определяется числом химических связей, которые атом элемента образует с другими атомами.

№ слайда 5 В образовании химической связи участвуют только валентные электроны. У элементов
Описание слайда:

В образовании химической связи участвуют только валентные электроны. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.

№ слайда 6 связь ионная ковалентная водородная металлическая
Описание слайда:

связь ионная ковалентная водородная металлическая

№ слайда 7 В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электрон
Описание слайда:

В образовании ковалентной связи принимают участие неспаренные валентные электроны атома, которые располагаются на внешнем уровне по одному. Число неспаренных электронов = 8 – номер группы элемента Например, у серы число неспаренных электронов равно 8 – 6 = 2.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая при помощ
Описание слайда:

Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая при помощи общих электронных пар.

№ слайда 10 Механизм образования ковалентной связи Неспаренные Общая или поделённая пара эле
Описание слайда:

Механизм образования ковалентной связи Неспаренные Общая или поделённая пара электронов Между ядрами образуется сгущение отрицательного заряда, который притягивает к себе ядра атомов.

№ слайда 11 Образование ковалентной связи в молекуле хлора (Cl2). Для завершения внешнего сл
Описание слайда:

Образование ковалентной связи в молекуле хлора (Cl2). Для завершения внешнего слоя каждому атому не хватает по 1е-.За счёт образования ковалентной связи каждый атом в молекуле приобретает завершённый внешний слой.

№ слайда 12 Формулы молекул структурная Общие электронные пары изображаются чёрточкой электр
Описание слайда:

Формулы молекул структурная Общие электронные пары изображаются чёрточкой электронная Валентные электроны изображены точками

№ слайда 13 Связь в молекуле хлора является одинарной.
Описание слайда:

Связь в молекуле хлора является одинарной.

№ слайда 14 Образование молекулы азота (N2). В молекуле азота образуется тройная связь, знач
Описание слайда:

Образование молекулы азота (N2). В молекуле азота образуется тройная связь, значит атом азота трёхвалентен.

№ слайда 15 Образование молекулы хлороводорода (HCl). Водород и хлор в молекуле хлороводород
Описание слайда:

Образование молекулы хлороводорода (HCl). Водород и хлор в молекуле хлороводорода одновалентны, так как образуется одинарная связь.

№ слайда 16 фПрактическая часть. Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните вален
Описание слайда:

фПрактическая часть. Составьте схему строения атома кислорода. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа атома. Сколько электронов атома кислорода могут участвовать в образовании связей с атомами водорода?

№ слайда 17 Ответы. Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2). В
Описание слайда:

Ответы. Число валентных электронов равно 6,из них неспаренных - 2 (8 – 6 = 2). В образовании связей с атомами водорода участвуют 2 неспаренных электрона .

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru