PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Ковалентная полярная и неполярная связь
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Ковалентная полярная и неполярная связь


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Ковалентная полярная и неполярная связь


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Ковалентная полярная и неполярная связь.
Описание слайда:

Ковалентная полярная и неполярная связь.

№ слайда 2 Ковалентная связь неполярная Молекула образована атомами одного элемента, и обща
Описание слайда:

Ковалентная связь неполярная Молекула образована атомами одного элемента, и общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени полярная Молекула состоит из атомов разных элементов, и общая электронная пара смещена в сторону атома с более выраженными неметаллическими свойствами

№ слайда 3 Полярность связи характеризуется электроотрицательностью элемента. Электроотрица
Описание слайда:

Полярность связи характеризуется электроотрицательностью элемента. Электроотрицательность Элемента (ЭО) - это способность его атомов притягивать к себе общие электронные пары в соединении.

№ слайда 4 ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента. В периодах ЭО эле
Описание слайда:

ЭО – это безразмерная, условная характеристика атома элемента. В периодах ЭО элементов возрастает с увеличением заряда ядер атомов (слева направо), а в главных подгруппах – снизу вверх. Чем больше ЭО элемента, тем сильнее его атомы притягивают электроны и труднее их отдают.

№ слайда 5 Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента,
Описание слайда:

Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента, и чем больше разность величин ЭО (∆ЭО) связанных атомов, тем больше полярность связи. В формулах соединений менее электроотрицательный элемент пишут на первом месте.

№ слайда 6 Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотриц
Описание слайда:

Ковалентная неполярная связь – это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью; при её образовании общие электронные пары в равной степени принадлежат обоим атомам.

№ слайда 7 Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно разл
Описание слайда:

Ковалентная полярная связь – это связь между атомами, которые незначительно различаются по электроотрицательности; общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента.

№ слайда 8 Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. 1. Составить схемы эле
Описание слайда:

Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи. 1. Составить схемы электронного строения атомов.

№ слайда 9 2. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента.
Описание слайда:

2. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента. У атома серы 2 неспаренных электрона (8-6=2) и до завершения внешнего слоя ему не хватает двух электронов, поэтому при образовании молекулы H2S образуются две пары общих электронов.

№ слайда 10 3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.
Описание слайда:

3. Составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.

№ слайда 11 4. Указать, что связь между атомами водорода и серы ковалентная полярная и общие
Описание слайда:

4. Указать, что связь между атомами водорода и серы ковалентная полярная и общие электронные пары смещены в сторону атома серы, так как он более электроотрицателен.

№ слайда 12 Характеристики ковалентной связи Длина связи – это расстояние между ядрами атомо
Описание слайда:

Характеристики ковалентной связи Длина связи – это расстояние между ядрами атомов в молекуле. Длина связи в молекуле хлора Cl2 (связь одинарная) равна 0,198 нм, а в молекуле азота N2 (связь тройная) равна 0,109 нм. Значит, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем меньше расстояние между ядрами атомов и прочнее химическая связь.

№ слайда 13 Энергия связи – это количество энергии, которое необходимо для разрыва связи. Её
Описание слайда:

Энергия связи – это количество энергии, которое необходимо для разрыва связи. Её выражают в кДж/моль.

№ слайда 14 В молекуле азота ( )атомы связаны друг с другом прочнее, чем в молекуле хлора (
Описание слайда:

В молекуле азота ( )атомы связаны друг с другом прочнее, чем в молекуле хлора ( ), так как для разделения молекулы азота на отдельные атомы нужно затратить больше энергии. Итак, с увеличением числа связей между атомами в молекуле энергия связи увеличивается, а её длина уменьшается.

№ слайда 15 Практическая часть. Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполя
Описание слайда:

Практическая часть. Из приведённых формул Выпишите молекулы с ковалентной неполярной связью: H2O, S2, H2, H2S. Напишите их электронные и структурные формулы.

№ слайда 16 Ответ.
Описание слайда:

Ответ.

№ слайда 17 2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3. Укажите т
Описание слайда:

2. Составьте схемы образования химических связей для молекул F2 и NH3. Укажите тип химической связи и валентность каждого элемента.

№ слайда 18 Ответ. Связь ковалентная неполярная. Валентность атома фтора равна 1. Связь кова
Описание слайда:

Ответ. Связь ковалентная неполярная. Валентность атома фтора равна 1. Связь ковалентная полярная. Валентность атома азота равна 3, атома водорода равна 1.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru