PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Химическая связь 11 класс
Описание слайда:

Химическая связь 11 класс

№ слайда 2 Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет обра
Описание слайда:

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.

№ слайда 3 Классификация КС 1. По механизму образования
Описание слайда:

Классификация КС 1. По механизму образования

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Донорно-акцепторный механизм
Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм

№ слайда 6 Донорно-акцепторный механизм
Описание слайда:

Донорно-акцепторный механизм

№ слайда 7 Образование молекулы водорода
Описание слайда:

Образование молекулы водорода

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 2. По степени смещения общей электронной пары Ковалентная неполярная связь – общ
Описание слайда:

2. По степени смещения общей электронной пары Ковалентная неполярная связь – общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени.

№ слайда 10 3. По способу перекрывания электронных орбиталей. σ (сигма-связь)-область перекр
Описание слайда:

3. По способу перекрывания электронных орбиталей. σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится на прямой, связывающей ядра атомов

№ слайда 11 3. По способу перекрывания электронных орбиталей π (пи-связь)-область перекрыван
Описание слайда:

3. По способу перекрывания электронных орбиталей π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей лежит вне прямой, связывающей ядра атомов

№ слайда 12 4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратности
Описание слайда:

4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратности

№ слайда 13 Типы кристаллических решеток Молекулярная В узлах находятся молекулы. Силы притя
Описание слайда:

Типы кристаллических решеток Молекулярная В узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые. Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие. Газы и жидкости в твердом состоянии, сера, иод, нафталин, белый фосфор, углекислый газ(«сухой лёд»), органические вещества

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18 Фрагмент кристаллов воды и серы.
Описание слайда:

Фрагмент кристаллов воды и серы.

№ слайда 19 Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.
Описание слайда:

Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

№ слайда 20 Графит.
Описание слайда:

Графит.

№ слайда 21 Домашнее задание Габриелян химия 11 базовый уровень § 4 стр.37 вопросы 1. 2, 3,6
Описание слайда:

Домашнее задание Габриелян химия 11 базовый уровень § 4 стр.37 вопросы 1. 2, 3,6, 7,8 Габриелян , Лысова Химия 11 § 6 стр. 46 – 51 стр. 56 вопросы 3,4,5 Составьте формулу ионного фторида и молекулярного оксида с наименьшей молекулярной массой. Рассчитайте массовые доли фтора и кислорода в этих соединениях

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru