Презентация на тему: Кислоты и соли

900igr.net

Соли В средних солях все  атомы водорода соответствующей кислоты замещены на металлы, в кислых солях они замещены только частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки. средние кислые основные

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов (Сl, S) Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются: СаСО3 = СаО + СО2, 2Ag2СОЗ = 4Аg + 2СО2 + О2, NН4Сl = NН3 + НСl, 2КNОЗ = 2КNО2 + О2,

Разновидности солей 1.двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: СаСО3.МgСО3 (доломит), КСl. NaСl (сильвинит) 2.смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: СаОСl2 3.комплексные соли, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K4[Fе(СN)6] (желтая кровяная соль), К3[Fе(СN)6] (красная кровяная соль) 4. гидратные соли, в которых содержатся молекулы кристаллизационной воды: 5Н2О (медный купорос), Na2SO4.10Н2О (глауберова соль).

Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Лучше такую реакцию вести, предварительно добавив индикатор (например, лакмус), и стремиться, чтобы смесь стала не кислой и не щелочной, а нейтральной. Если лакмус красного цвета, это указывает на избыток кислоты (надо добавить еще чуть-чуть основания), если лакмус синего цвета - в растворе щелочная среда, надо добавить капельку кислоты. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Можно быть уверенным, что в растворе (если не считать лакмуса) присутствуют только два вещества - соль и вода.

Функции солей Обеспечение важнейших физиологических процессов организма: в крови человека и животных соль создает необходимые условия для существования эритроцитов, в желудке образует соляную кислоту, без которой было бы невозможно переваривание и усвоение пищи. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях.

Задача Приведите примеры образования соли: а) из двух простых веществ; б) из двух сложных веществ; в) из простого и сложного вещества. Решение. а) Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II): Fe + S = FeS. б) Соли вступают друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если один из продуктов реакции выпадает в осадок: АgNО3 + NаСl = АgСl↓ + NаNО3 . в) Соли образуются при растворении металлов в кислотах: Zn + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2↑.