Презентация на тему: Кинетика

Истинная и средняя скорости реакции

Варианты столкновений молекул

Этапы химической реакции

Энергетическая схема хода реакции

Энергетическая диаграмма экзотермической и эндотермической реакций

Зависимость скорости реакции от природы вещества CH2(ONO2)- CH2(ONO2) = 2CO2 + 2H2O + N2 Динитроэтиленгликоль Еа < 40 кДж/моль, реакция протекает мгновенно в р-рах и при взрывах. К2О ∙Al2O3 ∙ 6SiO2 + CO2 + 2H2O = П о л е в о й ш п а т = K2CO3 + 4SiO2 + Al2O3 ∙ 2SiO2 ∙ 2H2O к а о л и н и т Еа > 120 кДж/моль, реакция длится столетия. H2SO4 + Na2S2O3 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O Еа = 40 -/- 120 кДж/моль, р-ция протекает с измеримой скоростью.

Молекулярность реакций

Кинетические уравнения реакций различных типов

Распределение частиц по энергиям для температур Т1 и Т2

Энергетическая диаграмма некаталитической и гомогенной каталитической реакции

Изменение Еа некоторых реакций в присутствии катализаторов, кДж/моль

Скорость прямой и обратной реакций

Изменение скоростей прямой и обратной реакции при приближении к равновесию

Энергетические эффекты фазовых и полиморфных превращений

Фазовая диаграмма воды ОД – кривая кипения ОВ – кривая плавления ОА – кривая сублимации Точка О – тройная точка воды – равновесие одновременно между тремя фазами Точка К – критическая: выше этой температуры нельзя получить жидкую воду ни при каком давлении

Равновесные системы