PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Аммиак NH3
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Аммиак NH3


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Аммиак NH3


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Аммиак NH3 КирилловаМаргарита Алексеевнаучитель химии лицея № 369Красносельского
Описание слайда:

Аммиак NH3 КирилловаМаргарита Алексеевнаучитель химии лицея № 369Красносельского района

№ слайда 2 Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение молекулы аммиака. Фи
Описание слайда:

Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение молекулы аммиака. Физические свойства. Способы получения аммиака. Химические свойства аммиака. Образование иона аммония. Свойства солей аммония. Разложение солей аммония при нагревании. Применение аммиака и солей аммония.

№ слайда 3 Строение атома азота 7N II период V группа На внешнем уровне атома азота – вален
Описание слайда:

Строение атома азота 7N II период V группа На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,на которой находятся два спаренных электрона, и три p-орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону.

№ слайда 4 Образование молекулы аммиака При образовании связей в молекуле аммиака атомазота
Описание слайда:

Образование молекулы аммиака При образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится в состоянии sp3-гибридизации. На 4-й гибридизованной орбиталиатома N находится неподеленнаяпара электронов. Форма молекулы – пирамидальная.

№ слайда 5 Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары с
Описание слайда:

Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна. Между молекулами аммиака образуются водородные связи:

№ слайда 6 Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза ле
Описание слайда:

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза легче воздуха: При охлаждении до -330С – cжижается. Очень хорошо растворяется в воде, т.к. образуются водородные связи между молекулами аммиака и молекулами воды (в 1V воды растворяется 700 V аммиака. 10%-ный р-р – “нашатырный спирт”. Концентрированный раствор содержит 25% аммиака.

№ слайда 7 Способы получения аммиака В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 Реакция проводится при
Описание слайда:

Способы получения аммиака В промышленности: N2 + 3H2 2NH3 Реакция проводится при нагревании, под давлением,в присутствии катализатора. В лаборатории:Действием щелочей на соли аммония: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Гидролиз нитридов: Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

№ слайда 8 Химические свойства аммиака NH3 – низшая степень окисления азота. 1. Аммиак - во
Описание слайда:

Химические свойства аммиака NH3 – низшая степень окисления азота. 1. Аммиак - восстановитель Реакция горения аммиака: 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Каталитическое окисление аммиака: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы: 3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

№ слайда 9 При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует:
Описание слайда:

При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует: NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH- Изменяет окраску индикаторов:Фенолфталеин – б/цв малиновыйМетилоранж – оранжевый желтыйЛакмус – фиолетовый синий С кислотами образует соли аммония: NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония 2NH3 + = (NH4)2SO4 сульфат аммония NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония

№ слайда 10 Образование иона аммония NH3 + H+ = NH4+ Атом азота находится в состоянии sp3-ги
Описание слайда:

Образование иона аммония NH3 + H+ = NH4+ Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая – по донорно-акцепторному.Донор – атом азота – предоставляет пару электронов. Акцептор – ион Н+ - предоставляеторбиталь.

№ слайда 11 Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок кионам щелочных металлов, п
Описание слайда:

Соли аммония Ион аммония по размерам и заряду близок кионам щелочных металлов, поэтому солиаммония похожи на соли щелочных металлов. Кристаллические вещества. Белого цвета. Хорошо растворяются в воде. Их растворение в воде сопровождается поглощением тепла. Качественная реакция на ион аммония – взаимодействие солей с растворами щелочей: NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O характерный резкий запах аммиака

№ слайда 12 Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4Cl = NH3 + HCl (
Описание слайда:

Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4Cl = NH3 + HCl (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O Cоли нелетучих кислот: (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3 (NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3 без нагревания (NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3 при нагревании Соли с анионом-окислителем: (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O NH4NO3 = N2O + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

№ слайда 13 Применение аммиака и солей аммония Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4
Описание слайда:

Применение аммиака и солей аммония Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2Аммиачная вода NH3H2OЖидкий аммиак NH3

№ слайда 14 Благодарю за внимание
Описание слайда:

Благодарю за внимание

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru