PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Физика / Статистические распределения
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Статистические распределения


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Статистические распределения


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Статистические распределения 900igr.net
Описание слайда:

Статистические распределения 900igr.net

№ слайда 2 Эргодическая гипотеза: среднее по ансамблю равно среднему по времени. Рассмотрим
Описание слайда:

Эргодическая гипотеза: среднее по ансамблю равно среднему по времени. Рассмотрим систему, состоящую из n тел, движущихся со скоростями v1, v2 … vn. Скорость средняя по ансамблю: где v1, v2 … vn измерены в один момент времени. Скорость средняя по времени: где v1, v2 … vn измерены для одной молекулы в разные моменты времени.

№ слайда 3 Распределение молекул по скоростям. (Распределение Максвелла) функция распределе
Описание слайда:

Распределение молекул по скоростям. (Распределение Максвелла) функция распределения – доля молекул, приходящаяся на единичный интервал скоростей вблизи некоторого значения v, т.е. в интервале Функция распределения – вероятность того, что скорость молекул лежит в единичном интервале вблизи некоторого значения v.

№ слайда 4 Распределение Максвелла: m – масса молекулы Распределение найдено с применением
Описание слайда:

Распределение Максвелла: m – масса молекулы Распределение найдено с применением методов теории вероятности.

№ слайда 5 Свойства распределения Максвелла: 1. Кривая распределения имеет максимум, т.к. п
Описание слайда:

Свойства распределения Максвелла: 1. Кривая распределения имеет максимум, т.к. при малых значениях скорости v степенная функция v2 растёт быстрее экспоненты, а при больших наоборот. Экспонента в формуле распределения зависит от v2

№ слайда 6 Свойства распределения Максвелла: 2. При увеличении температуры Т максимум распр
Описание слайда:

Свойства распределения Максвелла: 2. При увеличении температуры Т максимум распределения смещается в сторону более высоких скоростей и понижается, т.к. площадь под кривой не меняется. условие нормировки.

№ слайда 7 Свойства распределения Максвелла: 3. Доля молекул, приходящихся на единичный инт
Описание слайда:

Свойства распределения Максвелла: 3. Доля молекул, приходящихся на единичный интервал скоростей вблизи v = 0 и v = ∞, равна нулю. Связано это с тем, что в соответствии с теорией вероятности молекулы при столкновении не могут либо только отдавать, либо только получать энергию.

№ слайда 8 Свойства распределения Максвелла: 4. Доля молекул, обладающих строго определённы
Описание слайда:

Свойства распределения Максвелла: 4. Доля молекул, обладающих строго определённым (точным) значением скорости, равна нулю.

№ слайда 9 Свойства распределения Максвелла: 5. Распределение Максвелла по скоростям справе
Описание слайда:

Свойства распределения Максвелла: 5. Распределение Максвелла по скоростям справедливо для молекул не только идеального газа, но и для реального газа, жидкости, твёрдого тела. 6. Если систему молекул поместить в силовое поле, то это силовое поле не влияет на распределение молекул по скоростям.

№ слайда 10 Опыт Штерна (1888 -1970 гг.) Первое экспериментальное определение v молекул и по
Описание слайда:

Опыт Штерна (1888 -1970 гг.) Первое экспериментальное определение v молекул и подтверждение распределение Максвелла. Pt + Ag – платиновая нить, покрытая серебром. 1, 2, 3 – коаксиальные цилиндры, в цилиндре 2 сделана диафрагма (щель).

№ слайда 11 Опыт Штерна Платиновая нить нагревается током до t ~ 12350 C, при этом атомы сер
Описание слайда:

Опыт Штерна Платиновая нить нагревается током до t ~ 12350 C, при этом атомы серебра испаряются и через щель в цилиндре 1 и диафрагму в цилиндре 2 попадают на внутреннюю поверхность цилиндра 3, давая изображение щели – полосу О. При вращении цилиндров 2 и 3 с одинаковой угловой скоростью ω атомы серебра оседают на некотором расстоянии от О, давая расплывчатое изображение щели. Толщина осаждённого слоя соответствует распределению Максвелла.

№ слайда 12 Опыт Штерна
Описание слайда:

Опыт Штерна

№ слайда 13 Скорости газовых молекул Средняя скорость (средняя арифметическая скорость). в и
Описание слайда:

Скорости газовых молекул Средняя скорость (средняя арифметическая скорость). в интервале от v до v + dv. Сумма всех скоростей:

№ слайда 14 Скорости газовых молекул Средняя скорость:
Описание слайда:

Скорости газовых молекул Средняя скорость:

№ слайда 15 Скорости газовых молекул 2. Средняя квадратичная скорость.
Описание слайда:

Скорости газовых молекул 2. Средняя квадратичная скорость.

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Средняя квадратичная скорость.
Описание слайда:

Средняя квадратичная скорость.

№ слайда 18 Скорости газовых молекул 3. Наивероятнейшая скорость (наиболее вероятная скорост
Описание слайда:

Скорости газовых молекул 3. Наивероятнейшая скорость (наиболее вероятная скорость) – скорость, которая соответствует максимуму распределения Максвелла.

№ слайда 19 3. Наивероятнейшая скорость
Описание слайда:

3. Наивероятнейшая скорость

№ слайда 20 Скорости газовых молекул
Описание слайда:

Скорости газовых молекул

№ слайда 21 Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям
Описание слайда:

Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям

№ слайда 22 Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям Делаем замену перемен
Описание слайда:

Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям Делаем замену переменных:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24 Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям
Описание слайда:

Распределение молекул по импульсам и кинетическим энергиям

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26 Распределение молекул по потенциальным энергиям (Распределение Больцмана)
Описание слайда:

Распределение молекул по потенциальным энергиям (Распределение Больцмана)

№ слайда 27 Барометрическая формула Барометрическая формула – зависимость давления газа от в
Описание слайда:

Барометрическая формула Барометрическая формула – зависимость давления газа от высоты (в поле тяготения Земли). Два процесса: 1. тяготение, 2. тепловое хаотичное движение молекул приводят к некоторому стационарному состоянию.

№ слайда 28 Барометрическая формула Предположим: 1) идеальный газ, m = const, 2) поле тяготе
Описание слайда:

Барометрическая формула Предположим: 1) идеальный газ, m = const, 2) поле тяготения однородно, g = const, 3) T = const. сила давления столба воздуха высотой dh сечением S. m – масса молекулы. n – концентрация молекул.

№ слайда 29 Барометрическая формула Знак «–» отражает то, что с увеличением h давление p пад
Описание слайда:

Барометрическая формула Знак «–» отражает то, что с увеличением h давление p падает.

№ слайда 30 Применение: прибор для измерения высоты над поверхностью земли – высотомер (альт
Описание слайда:

Применение: прибор для измерения высоты над поверхностью земли – высотомер (альтиметр). Для концентрации молекул. Уравнение (7).

№ слайда 31 Распределение молекул по потенциальным энергиям (Распределение Больцмана) потенц
Описание слайда:

Распределение молекул по потенциальным энергиям (Распределение Больцмана) потенциальная энергия в поле тяготения. распределение Больцмана. Больцман показал, что распределение такого вида справедливо для любого внешнего поля. n0 – концентрация молекул с нулевой потенциальной энергией U = 0.

№ слайда 32 Опыт Перрена (1870 – 1942 гг.) Определение числа Авогадро Основан на распределен
Описание слайда:

Опыт Перрена (1870 – 1942 гг.) Определение числа Авогадро Основан на распределении молекул по высоте. Под микроскопом исследовалось броуновское движение частиц, которые распределялись по высоте подобно молекулам газа в поле тяготения. 1 – предметное стекло, 2 – покровное стекло, 3 – микроскоп, 4 – эмульсия шариков диаметром доли микрон (частицы гуммигута – млечного сока деревьев). Плотность жидкости примерно равна плотности шариков.

№ слайда 33 Опыт Перрена m – масса шарика, mж – масса объёма жидкости, вытесненной шариком.
Описание слайда:

Опыт Перрена m – масса шарика, mж – масса объёма жидкости, вытесненной шариком.

№ слайда 34 Опыт Перрена. Определение числа Авогадро Получил Точное значение:
Описание слайда:

Опыт Перрена. Определение числа Авогадро Получил Точное значение:

№ слайда 35 Применение Разделение вещества в центрифуге. При вращении центрифуги более тяжел
Описание слайда:

Применение Разделение вещества в центрифуге. При вращении центрифуги более тяжелые частицы концентрируются у стенки цилиндра, легкие – в центре.

№ слайда 36 Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы Степени свободы – ч
Описание слайда:

Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы Степени свободы – число независимых координат, определяющих положение и конфигурацию системы в пространстве.

№ слайда 37 1. Одноатомный газ имеет три степени свободы, т.к. может двигаться в 3-х направл
Описание слайда:

1. Одноатомный газ имеет три степени свободы, т.к. может двигаться в 3-х направлениях. Следовательно, обладает 3 поступательными степенями свободы. Молекула –материальная точка. Энергии вращательного движения нет

№ слайда 38 2. Двухатомная жестко связанная молекула (совокупность двух материальных точек,
Описание слайда:

2. Двухатомная жестко связанная молекула (совокупность двух материальных точек, связанных недеформируемой связью) обладает 3 поступательными и 2 вращательными степенями свободы. Вращение относительно оси 33' не меняет положение молекулы в пространстве.

№ слайда 39 3. Трёхатомная жестко связанная молекула обладает 3 поступательными и 3 вращател
Описание слайда:

3. Трёхатомная жестко связанная молекула обладает 3 поступательными и 3 вращательными степенями свободы.

№ слайда 40 Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы (закон Больцмана):
Описание слайда:

Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы (закон Больцмана): если система частиц находится в состоянии термодинамического равновесия, то средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул, приходящаяся на 1 степень свободы поступательного и вращательного движения, равна Для реальных молекул, не обладающих жёсткими связями между молекулами, необходимо учитывать также степени свободы колебательного движения.

№ слайда 41 На колебательную степень свободы приходится не только кинетическая энергия, но и
Описание слайда:

На колебательную степень свободы приходится не только кинетическая энергия, но и потенциальная, причём среднее значение кинетической энергии равно среднему значению потенциальной энергии и равно Следовательно, средняя суммарная энергия молекулы: i = iпоступат. + iвращат. + 2iколеб.

№ слайда 42 В идеальном газе взаимная потенциальная энергия молекул , т.к. молекулы между со
Описание слайда:

В идеальном газе взаимная потенциальная энергия молекул , т.к. молекулы между собой не взаимодействуют, то рассматривается только кинетическая энергия, и • для 1 моля газа внутренняя энергия равна сумме кинетических энергии NA молекул: • Для произвольной массы m газа: υ – количество вещества.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru