Презентация на тему: алканы предельные углеводороды

ХИМИЯ, 10 класс Урок по теме: «ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АЛКАНЫ)» выполнила: Франковская Е.Н., преподаватель химии МОУ «Воскресенская СОШ»

ЦЕЛИ УРОКА: Продолжить формирование умения составлять структурные формулы предельных углеводородов Познакомиться с физическими, химическими свойствами, строением, получением алканов, их применением. Закрепить основные положения ИЮПАК (умение давать название алканам)

АЛКАНЫ - углеводороды, в молекулах которых атомы связаны одинарными связями и которые соответствуют общей формуле СnН2n+2

В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации. Это значит, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды – тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109028/. В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации. Это значит, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме, энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды – тетраэдра. Углы между орбиталями равны 109028/. (Рис.11стр 67)

Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение, и молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму. В развернутом состоянии такие молекулы имеют зигзагообразную форму с углами при атомах углерода, близких к тетраэдрическому (109028/.), например в молекуле н-пентана. Вокруг одинарной углерод-углеродной связи возможно практически свободное вращение, и молекулы алканов могут приобретать самую разнообразную форму. В развернутом состоянии такие молекулы имеют зигзагообразную форму с углами при атомах углерода, близких к тетраэдрическому (109028/.), например в молекуле н-пентана. (Рис 12 стр68)

Все связи в молекулах алканов одинарные, перекрывание происходит по оси, соединяющей ядра атомов,то есть сигма-связи. Связи углерод-углерод являются неполярными и плохо поляризуемыми. Длина С-С связи в алканах равна 1,54* 10-10 м. Связи С-Н несколько короче. Электронная плотность немного смещена в сторону более электроотрицательного атома углерода, то есть связь С-Н является слабополярной. Все связи в молекулах алканов одинарные, перекрывание происходит по оси, соединяющей ядра атомов,то есть сигма-связи. Связи углерод-углерод являются неполярными и плохо поляризуемыми. Длина С-С связи в алканах равна 1,54* 10-10 м. Связи С-Н несколько короче. Электронная плотность немного смещена в сторону более электроотрицательного атома углерода, то есть связь С-Н является слабополярной.

ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД:

Ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп –СН2-, называется гомологическим рядом Ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп –СН2-, называется гомологическим рядом ( от греч. гомолог – сходный). Вещества такого ряда называют гомологами.

Изомерия: Для алканов характерна так называемая структурная изомерия. Структурные изомеры отличаются друг от друга строением углеродного скелета. СН3-СН2-СН2-СН3 СН3-СН-СН3 н - бутан СН3 изобутан 2-метилпропан

НОМЕНКЛАТУРА: Выбор главной цепи (самая длинная цепочка атомов углерода в молекуле) Нумерация атомов главной цепи (начинается с того конца, к которому ближе заместитель. Если заместитель находится на равном удалении от конца цепи, то нумерация начинается от того конца, при котором их больше. Если различные заместители находятся на равном удалении от концов цепи, то нумерация начинается с того конца к которому ближе старший. Старшинство определяется по тому, в каком порядке следует в алфавите буква, с которой начинается их название: метил, затем пропил, этил и т.д.)

3. Формирование названия ( в начале названия указывают цифры – номера атомов углерода, при которых находятся заместители, если их несколько, то соответствующий номер в названии повторяется дважды через запятую (2,2-). После номера через дефис указывают количество заместителей (ди – два, три – три, тетра – четыре, пента – пять) и название заместителя, затем без пробелов и дефисов – название главной цепи. Главная цепь называется как углеводород – член гомологического ряда метана) 3-метил-5-этилгептан 3. Формирование названия ( в начале названия указывают цифры – номера атомов углерода, при которых находятся заместители, если их несколько, то соответствующий номер в названии повторяется дважды через запятую (2,2-). После номера через дефис указывают количество заместителей (ди – два, три – три, тетра – четыре, пента – пять) и название заместителя, затем без пробелов и дефисов – название главной цепи. Главная цепь называется как углеводород – член гомологического ряда метана) 3-метил-5-этилгептан 7 6 5 4 3 2 1 СН3-СН2-СН-СН2-СН-СН2- СН3 СН2 СН3 СН3

ПОЛУЧЕНИЕ: Выделение углеводородов из природного сырья Источники природных углеводородов –нефть и природный газ. Основной компонент природного газа – метан, который используется посредственно или подвергается переработке. Нефть, извлеченная из земных недр, подвергается переработке, ректификации, крекингу. Синтез Вюрца 2 СН3-СН2-Br + 2 Na СН3-СН2-СН2-СН3 + 2 NaBr

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: Первые четыре представителя гомологического ряда – газы. Метан – газ без цвета, вкуса и запаха. Углеводороды состава от С5Н12 до С15Н32 – жидкости Более тяжелые углеводороды – твердые вещества. Температура кипения и плавления алканов постепенно увеличиваются с возрастанием длины углеродной цепи. Все углеводороды плохо растворимы в воде, жидкие являются распространенными органическими растворителями.

Химические свойства: Реакция замещения – галогенирование СН4 + Cl2 = СН3Cl + НCl, если избыток галогена, то: хлорметан СН3Cl + Cl2 = СН2Cl2 + НCl дихлорметан хлористый метилен СН2Cl2 + Cl2 = СНCl3 + НCl трихлорметан хлороформ СНCl3 + Cl2 = СCl4+ НCl тетрахлорметан четыреххлористый углерод

Дегидрирование (отщепление водорода) Дегидрирование (отщепление водорода) При пропускании алканов над катализатором (Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3) при высокой температуре (400 – 600 оС) Происходит отщепление молекулы водорода и образование алкана: СН3-СН3 СН2 = СН2 + Н2 Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи (реакция горения) СН4 +2О2 СО2 + 2 Н2О + 880 кДж Термическое разложение (при высокой температуре) В общем виде: CnH2n+2 Cn-kH2(n-k)+2 + CkH2k 2СН4 СН СН +3Н2

Применение: Предельные углеводороды, в особенности метан находят широкое применение в промышленности ( схема 2 стр. 79). Они являются простым и достаточно дешевым топливом, сырьём для получения большого количества важнейших соединений, используют как источник водорода в синтезе аммиака, для получения синтез-Газа, для промышленного синтеза углеводородов, спиртов, альдегидов и других органических веществ. Углеводороды более высококипящих фракций нефти используют как горючее для дизельных, турбореактивных двигателей, как основа смазочных материалов, как сырьё для производства синтетических жиров и т.д.

Выполните задания, которые указаны на карточках.

Домашнее задание: & 11 Упр. 5 стр. 81