PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ НА ПРИМЕРЕ СВОЙСТВ ВОДЫ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Типы химических реакций на примере свойств воды.
Описание слайда:

Типы химических реакций на примере свойств воды.

№ слайда 2 Эпиграф. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ.
Описание слайда:

Эпиграф. Без химических реакций невозможна жизнь и все многообразие веществ.

№ слайда 3 Цель урока: изучить новые понятия электролиз, фотолиз, фотосинтез, щелочные и ще
Описание слайда:

Цель урока: изучить новые понятия электролиз, фотолиз, фотосинтез, щелочные и щелочноземельные металлы, гидроксиды, условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой, гидролиз; обобщить знания по теме «Типы химических реакций».

№ слайда 4 Запасы пресной воды на Земле
Описание слайда:

Запасы пресной воды на Земле

№ слайда 5 К 2025г. в странах, испытывающих умеренную или серьёзную нехватку воды, будут жи
Описание слайда:

К 2025г. в странах, испытывающих умеренную или серьёзную нехватку воды, будут жить уже две трети населения планеты. И хотя в России, кроме рек, сосредоточено также более 26 тыс.км3 пресных вод в озёрах и существует 2000 водохранилищ, объем которых более 1млн.м3 каждое, проблема загрязнения водоёмов и нехватки питьевой воды является одной из актуальных.

№ слайда 6 Тип реакции Тип реакции
Описание слайда:

Тип реакции Тип реакции

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Фотолиз – разложение воды на свету (фотос – свет, лизос – разложение) Фотолиз –
Описание слайда:

Фотолиз – разложение воды на свету (фотос – свет, лизос – разложение) Фотолиз – разложение воды на свету (фотос – свет, лизос – разложение)

№ слайда 9 Фотосинтез – процесс образования в хлоропластах органических веществ из воды и у
Описание слайда:

Фотосинтез – процесс образования в хлоропластах органических веществ из воды и углекислого газа на свету. Фотосинтез – процесс образования в хлоропластах органических веществ из воды и углекислого газа на свету. 6 СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6 О2

№ слайда 10 CаО + Н2О Са(ОН)2 CаО + Н2О Са(ОН)2 СО2 + Н2О Н2СО3 Гидроксидами называют кислор
Описание слайда:

CаО + Н2О Са(ОН)2 CаО + Н2О Са(ОН)2 СО2 + Н2О Н2СО3 Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания. Вода реагирует с оксидом, если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота)

№ слайда 11 Выполните упражнение. Выполните упражнение. Закончите уравнения возможных реакци
Описание слайда:

Выполните упражнение. Выполните упражнение. Закончите уравнения возможных реакций. К 2О + Н 2О = SiO2 + Н 2О = SO3 + Н 2О = ZnO + Н 2О =

№ слайда 12 Прочерк в таблице растворимости обозначает, что данное вещество в водной среде р
Описание слайда:

Прочерк в таблице растворимости обозначает, что данное вещество в водной среде разлагается, или, как говорят, гидролизируется Прочерк в таблице растворимости обозначает, что данное вещество в водной среде разлагается, или, как говорят, гидролизируется (гидро – вода, лизос – разложение) Обменное взаимодействие вещества с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом. .

№ слайда 13 Пример: необратимого гидролиза сульфида алюминия Пример: необратимого гидролиза
Описание слайда:

Пример: необратимого гидролиза сульфида алюминия Пример: необратимого гидролиза сульфида алюминия Al 2S3 + 6 HOH = 2Al(OH)3 + 3H 2S Уравнение лабораторного опыта: СаС2 + 2 НОН = С2Н2 + Са(ОН)2

№ слайда 14 Са + 2 Н2О Са(ОН)2 + Н2 Са + 2 Н2О Са(ОН)2 + Н2 Вывод: вода – не только самое ва
Описание слайда:

Са + 2 Н2О Са(ОН)2 + Н2 Са + 2 Н2О Са(ОН)2 + Н2 Вывод: вода – не только самое важное вещество на Земле, но это и многоликое соединение, обладающее разнообразными химическими свойствами.

№ слайда 15 I ВАРИАНТ I ВАРИАНТ SO2 + H2O = K2O + H2O = Ba+ H2O = ZrC + H2O =
Описание слайда:

I ВАРИАНТ I ВАРИАНТ SO2 + H2O = K2O + H2O = Ba+ H2O = ZrC + H2O =

№ слайда 16 Проверочная работа Критерий оценок «5» – 8-7 баллов «4» – 6-5 баллов «3» – 4 бал
Описание слайда:

Проверочная работа Критерий оценок «5» – 8-7 баллов «4» – 6-5 баллов «3» – 4 балла Менее 4 баллов «2»

№ слайда 17
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru