PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Свойства воды
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Свойства воды


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Свойства воды


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 900igr.net
Описание слайда:

900igr.net

№ слайда 2 Девиз урока: Вода – это жизнь!
Описание слайда:

Девиз урока: Вода – это жизнь!

№ слайда 3 22 марта — Всемирный день водных ресурсов по календарю ООН, День воды.
Описание слайда:

22 марта — Всемирный день водных ресурсов по календарю ООН, День воды.

№ слайда 4 Аквариум, Акватория, Акваланг, Акварель.
Описание слайда:

Аквариум, Акватория, Акваланг, Акварель.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Исследование свойств воды
Описание слайда:

Исследование свойств воды

№ слайда 10 №1. Вода в природе Велики ли запасы воды на нашей планете? 2. Чего больше на Зем
Описание слайда:

№1. Вода в природе Велики ли запасы воды на нашей планете? 2. Чего больше на Земле — соленой или пресной воды? 3. Где сосредоточены основные запасы пресной воды?

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12 Сколько воды на нашей планете? Общие мировые запасы воды во всех её агрегатных с
Описание слайда:

Сколько воды на нашей планете? Общие мировые запасы воды во всех её агрегатных состояниях огромны. Вода относится к числу наиболее распространённых в природе веществ. Общее её количество составляет 1,4 ∙1018 т, она покрывает примерно 4/5 площади земной поверхности. Если бы разделить её поровну, то на каждого жителя планеты пришлось бы по 280 млрд л. Однако, 97% водных ресурсов приходится на долю океанов.

№ слайда 13 №2 Значение воды для жизни организмов 1. Какова роль воды в организме человека?
Описание слайда:

№2 Значение воды для жизни организмов 1. Какова роль воды в организме человека? 2. Зависит ли количество воды в организме от возраста?

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15 №3 Вода — растворитель Почему воду называют универсальным растворителем? 2. Како
Описание слайда:

№3 Вода — растворитель Почему воду называют универсальным растворителем? 2. Какой величиной характеризуется способность веществ растворяться в воде? 3. Растворимость зависит от температуры?

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 №4 Химики-экспериментаторы Растворимость зависит от температуры? От чего еще зав
Описание слайда:

№4 Химики-экспериментаторы Растворимость зависит от температуры? От чего еще зависит растворимость ?

№ слайда 18 Особые свойства воды Видео-1 Видео-2
Описание слайда:

Особые свойства воды Видео-1 Видео-2

№ слайда 19 №5 Особые свойства воды Какое свойство воды спасает нашу планету от оледенения?
Описание слайда:

№5 Особые свойства воды Какое свойство воды спасает нашу планету от оледенения? 2. При какой температуре у воды максимальная плотность? 3. К каким важным последствиям приводит эта аномалия?

№ слайда 20 Химические свойства воды Она необходима нам всегда. И юный химик, верно, пожелае
Описание слайда:

Химические свойства воды Она необходима нам всегда. И юный химик, верно, пожелает Узнать, с чем реагирует вода И как она в реакции вступает.

№ слайда 21 Взаимодействие воды с простыми веществами Опишет наша первая глава Процессы водо
Описание слайда:

Взаимодействие воды с простыми веществами Опишет наша первая глава Процессы водорода замещения, И как с водой простые вещества Вступают в непростые отношения.

№ слайда 22 1. Реакции воды с металлами Кусочек лития пинцетом взят. Отметьте, что условия о
Описание слайда:

1. Реакции воды с металлами Кусочек лития пинцетом взят. Отметьте, что условия обычны. Опустим в воду — тут же результат: Пошла реакция, она экзотермична. Вмиг из воды наш щелочной металл Газ водород активно вытесняет, А тот, ликуя, что свободным стал, Шипит и литий по воде гоняет. Кружит металл, как шаловливый пес, Как будто за хвостом своим гоняясь, Потерю электронов перенес, С гидроксогруппой в щелочь превращаясь: 2 Li + 2 HOH = 2 LiOH + H2 + Q. А индикатор проливает свет На появленье оснований сильных: Раствор в малиновый окрасив цвет, Групп подтвердит наличие гидроксильных.

№ слайда 23 2. Реакции воды с неметаллами И неметаллы могут вытеснять Газ водород из водяног
Описание слайда:

2. Реакции воды с неметаллами И неметаллы могут вытеснять Газ водород из водяного пара. К примеру, угольки мы можем взять. Но предварительно задав им жару: С + Н2О = СО + Н2.

№ слайда 24 Взаимодействие воды со сложными веществами Поговорим о сложных веществах. С окси
Описание слайда:

Взаимодействие воды со сложными веществами Поговорим о сложных веществах. С оксидами сначала разберемся. Причем практически, не на словах Взаимодействия с водой коснемся.

№ слайда 25 1. Реакции воды с основными оксидами К оксиду кальция воды прилить Вмиг в гидрок
Описание слайда:

1. Реакции воды с основными оксидами К оксиду кальция воды прилить Вмиг в гидроксид случится превращение. Так мы «пушонку» можем получить, Ведь происходит извести гашение: СаО + Н2O = Са(ОН)2 + Q.

№ слайда 26 В природе есть железная руда, Железняки — основные оксиды. Так вот, не растворяе
Описание слайда:

В природе есть железная руда, Железняки — основные оксиды. Так вот, не растворяет их вода. Но мы не держим на нее обиды: Fe2O3 + H2O = Fe3O4 + H2O = Оксид железа (II, III) - магнитный железняк, оксид железа (III) – красный железняк.

№ слайда 27 2. Реакции воды с кислотными оксидами Нам так приятен летнею порой Вкус кислый г
Описание слайда:

2. Реакции воды с кислотными оксидами Нам так приятен летнею порой Вкус кислый газированной водицы! А обусловлен он, представьте, кислотой, И знать реакцию вам пригодится. Оксид кислотный — углекислый газ — С водой соединяется охотно. Хоть воду эту пили мы не раз, Не думали, что пьем раствор кислотный. CO2 + H2O = H2CO3

№ слайда 28 А под ногами нашими песок — Оксид кислотный. Только он едва ли С водой соединить
Описание слайда:

А под ногами нашими песок — Оксид кислотный. Только он едва ли С водой соединиться мог, Не то бы мы по кислоте шагали: Н2О + SiO2 =

№ слайда 29 Так как же общий вывод прозвучит? У вас уже есть опыт ощутимый: С водой соединяе
Описание слайда:

Так как же общий вывод прозвучит? У вас уже есть опыт ощутимый: С водой соединяется оксид, Когда продукт реакций — растворимый.

№ слайда 30 Уксусная кислота Древесина Кислород Медь Сульфат меди (II) Хлорид натрия Сахар Р
Описание слайда:

Уксусная кислота Древесина Кислород Медь Сульфат меди (II) Хлорид натрия Сахар Речной песок Серебро

№ слайда 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
Описание слайда:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru