PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Свойства основных классов неорганических соединений
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Свойства основных классов неорганических соединений


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Свойства основных классов неорганических соединений


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Свойства основных классов неорганических соединений ВеществаКлассы веществКислот
Описание слайда:

Свойства основных классов неорганических соединений ВеществаКлассы веществКислотыКлассификация кислотХимические свойства кислотОснованияКлассификация основанийСвойства основанийРазложение нерастворимых основанийСолиРазнообразие солейСвойства солейОксидыСолеобразующие оксидыТипичные реакции основных оксидовТипичные реакции кислотных оксидов

№ слайда 2 Вещества Простые Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента Слож
Описание слайда:

Вещества Простые Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента Сложные Молекулы состоят из 2-х и более атомов Неорганические Оксиды Соли Гидроксиды Органические Основания Кислоты

№ слайда 3 Классы веществ соли оксиды кислоты основания
Описание слайда:

Классы веществ соли оксиды кислоты основания

№ слайда 4 Оксиды Несолеобразующие - такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотам
Описание слайда:

Оксиды Несолеобразующие - такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. Солеобразующие - такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

№ слайда 5 Солеобразующие оксиды Основные Основные оксиды – это такие оксиды, которым соотв
Описание слайда:

Солеобразующие оксиды Основные Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.Например:CuO----Cu(OH)2,Na2O----NaOH . Амфотерные Кислотные Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.Например:N2O3---HNO2,N2O5----HNO3,SO2----H2SO3 .

№ слайда 6 Основные оксиды взаимодействуют: Основный оксид + кислота соль + вода.(реакция о
Описание слайда:

Основные оксиды взаимодействуют: Основный оксид + кислота соль + вода.(реакция обмена)CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OОсновный оксид + кислотный оксид соль.(реакция соединения)CaO + N2O5 = Ca(NO3)2Основный оксид + вода щелочь.(реакция соединения)K2O + H2O = 2KOH

№ слайда 7 Кислотные оксиды взаимодействуют: Кислотный оксид + основание соль + вода.(реакц
Описание слайда:

Кислотные оксиды взаимодействуют: Кислотный оксид + основание соль + вода.(реакция обмена)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OКислотный оксид + основный оксид соль.(реакция соединения)K2O + SO3 = K2SO4Кислотный оксид + вода кислота.(реакция соединения)SO3 + H2O = H2SO4

№ слайда 8 Кислоты Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека
Описание слайда:

Кислоты Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота. В природе наблюдается многообразие органических кислот . Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

№ слайда 9 Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного
Описание слайда:

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

№ слайда 10 Химические свойствакислот Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена)HСl +
Описание слайда:

Химические свойствакислот Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена)HСl + NaOH = NaCl + H2OКислота + оксид металла соль + вода. (реакция обмена)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OКислота + соль новая кислота + новая соль. (реакция обмена)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

№ слайда 11 Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находиться
Описание слайда:

Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например, Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2 2)Должна получиться растворимая соль.Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.4) Концентрированный раствор H2SO4, раствор НNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота (IV)

№ слайда 12 Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанн
Описание слайда:

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами (ОН)

№ слайда 13 Основания Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, измен
Описание слайда:

Основания Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают. Нерастворимые гидроксиды: а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния; в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

№ слайда 14 Свойства оснований Типичные реакции оснований Основание + оксид неметалла соль +
Описание слайда:

Свойства оснований Типичные реакции оснований Основание + оксид неметалла соль + вода. ( реакция обмена)2KOH + SO2 = K2SO3 + H2OЩелочь + соль новое основание + новая соль. (реакция обмена)2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

№ слайда 15 Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O
Описание слайда:

Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O

№ слайда 16 Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остат
Описание слайда:

Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

№ слайда 17 Разнообразие солей Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос;б - дихр
Описание слайда:

Разнообразие солей Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос;б - дихромат калия; в - желтая кровяная соль; г - перманганат калия; д - хлорид натрия; е - нитрат никеля (II) Раковины состоят из карбоната кальция Малахит

№ слайда 18 Соли средние Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атом
Описание слайда:

Соли средние Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. кислые Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. основные Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

№ слайда 19 Свойства солей Соль 1 + соль 2 соль 3 + соль 4.(реакция обмена: в реакцию вступа
Описание слайда:

Свойства солей Соль 1 + соль 2 соль 3 + соль 4.(реакция обмена: в реакцию вступают две соли, в результате ее получаются две другие соли)Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3Соль + металл другая соль + другой металл.(реакция замещения)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru