Презентация на тему: Свойства основных классов неорганических соединений

Свойства основных классов неорганических соединений ВеществаКлассы веществКислотыКлассификация кислотХимические свойства кислотОснованияКлассификация основанийСвойства основанийРазложение нерастворимых основанийСолиРазнообразие солейСвойства солейОксидыСолеобразующие оксидыТипичные реакции основных оксидовТипичные реакции кислотных оксидов

Вещества Простые Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента Сложные Молекулы состоят из 2-х и более атомов Неорганические Оксиды Соли Гидроксиды Органические Основания Кислоты

Классы веществ соли оксиды кислоты основания

Оксиды Несолеобразующие - такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления -2. Солеобразующие - такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду.

Солеобразующие оксиды Основные Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания.Например:CuO----Cu(OH)2,Na2O----NaOH . Амфотерные Кислотные Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты.Например:N2O3---HNO2,N2O5----HNO3,SO2----H2SO3 .

Основные оксиды взаимодействуют: Основный оксид + кислота соль + вода.(реакция обмена)CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OОсновный оксид + кислотный оксид соль.(реакция соединения)CaO + N2O5 = Ca(NO3)2Основный оксид + вода щелочь.(реакция соединения)K2O + H2O = 2KOH

Кислотные оксиды взаимодействуют: Кислотный оксид + основание соль + вода.(реакция обмена)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OКислотный оксид + основный оксид соль.(реакция соединения)K2O + SO3 = K2SO4Кислотный оксид + вода кислота.(реакция соединения)SO3 + H2O = H2SO4

Кислоты Этот класс соединений широко распространен в природе. В желудке человека содержится сильная бескислородная одноосновная соляная кислота. В природе наблюдается многообразие органических кислот . Молочная кислота содержится в кисломолочных продуктах (а), образуется при квашении капусты (б)

Кислоты – это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Химические свойствакислот Кислота + основание соль + вода. (реакция обмена)HСl + NaOH = NaCl + H2OКислота + оксид металла соль + вода. (реакция обмена)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OКислота + соль новая кислота + новая соль. (реакция обмена)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Кислота + металл соль + водород. (реакция замещения) 1)Металл должен находиться в ряду стандартных электронных потенциалов до водорода. Например, Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2 2)Должна получиться растворимая соль.Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому нерастворимые кислоты например кремниевая, не вступают в реакции с металлами.4) Концентрированный раствор H2SO4, раствор НNO3 любой концентрации взаимодействуют с металлами иначе.Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. Взаимодействие кон. НNO3 с медью сопровождается образованием бурого газа – оксида азота (IV)

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидросогруппами (ОН)

Основания Водные растворы щелочей, мылкие на ощупь, разъедают кожу, ткань, изменяют окраску индикаторов. Нерастворимые основания этими свойствами не обладают. Нерастворимые гидроксиды: а - гидроксид меди (II); б - гидроксид магния; в - гидроксид никеля (II); г - гидроксид железа (III); д - гидроксид кобальта (II)

Свойства оснований Типичные реакции оснований Основание + оксид неметалла соль + вода. ( реакция обмена)2KOH + SO2 = K2SO3 + H2OЩелочь + соль новое основание + новая соль. (реакция обмена)2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

Разложение нерастворимых оснований Cu(OH)2 = CuO + H2O

Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.

Разнообразие солей Соли имеют самые различные цвета: а - медный купорос;б - дихромат калия; в - желтая кровяная соль; г - перманганат калия; д - хлорид натрия; е - нитрат никеля (II) Раковины состоят из карбоната кальция Малахит

Соли средние Средние, или нормальные, соли — это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. кислые Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. основные Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Свойства солей Соль 1 + соль 2 соль 3 + соль 4.(реакция обмена: в реакцию вступают две соли, в результате ее получаются две другие соли)Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3Соль + металл другая соль + другой металл.(реакция замещения)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu