PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ИСПАРЕНИЯ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ИСПАРЕНИЯ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ИСПАРЕНИЯ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса
Описание слайда:

Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса

№ слайда 2 Термохимия Термохимия - это раздел термодинамики. Термохимия изучает тепловые эф
Описание слайда:

Термохимия Термохимия - это раздел термодинамики. Термохимия изучает тепловые эффекты химических реакций. Реакционный сосуд и его содержание образуют термодинамическую систему. Химическая реакция, которая протекает в системе, приводит к обмену энергией между системой и окружающей средой.

№ слайда 3 Типы процессов Процессы: Экзотермические Эндотермические Изотермические Что прои
Описание слайда:

Типы процессов Процессы: Экзотермические Эндотермические Изотермические Что происходит с энтальпией в экзотермических, эндотермических и изотермических процессах?

№ слайда 4 Изменение энтальпии в экзотермических и эндотермических процессах Выделение тепл
Описание слайда:

Изменение энтальпии в экзотермических и эндотермических процессах Выделение теплоты приводит к уменьшению энтальпии системы (при Р = const). Поэтому для экзотермического процесса: ΔH < 0. Поглощение теплоты приводит к увеличению энтальпии системы (при Р = const). Поэтому для эндотермического процесса: ΔH > 0.

№ слайда 5 Измерение теплоты химической реакции H = U + PV Если для реакции известно ΔU или
Описание слайда:

Измерение теплоты химической реакции H = U + PV Если для реакции известно ΔU или ΔH то можно предсказать сколько теплоты выделяется или поглощается в реакции.

№ слайда 6 Стандартная энтальпия и стандартное состояние Стандартное изменение энтальпии, Δ
Описание слайда:

Стандартная энтальпия и стандартное состояние Стандартное изменение энтальпии, ΔH°, - это изменение энтальпии для процесса, в котором исходные вещества и продукты находятся в стандартном состоянии. Стандартное состояние вещества при определенной температуре - это его состояние при стандартном давлении. (1 aтм, или1.01325 . 105 Пa).

№ слайда 7 Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия образования вещества ΔfH°
Описание слайда:

Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия образования вещества ΔfH° - это стандартная энтальпия химической реакции образования вещества из элементов. Стандартная энтальпия сгорания вещества ΔcH° - это стандартная энтальпия полного окисления органического вещества до CO2 и H2O.

№ слайда 8 Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия фазового перехода ΔtrsH°
Описание слайда:

Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия фазового перехода ΔtrsH° – это изменение стандартной энтальпии при изменении физического состояния вещества. Примеры изменения физического состояния вещества: испарение конденсация плавление кристаллизация возгонка сублимация

№ слайда 9 Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия испарения, ΔvapH°, это из
Описание слайда:

Энтальпия физических превращений Стандартная энтальпия испарения, ΔvapH°, это изменение энтальпии при испарении 1 моль чистой жидкости при 1 атм Пример : H2O(ж) → H2O(г) + ΔvapH° ΔvapH°(373 K) = +40.66 kДж/моль Стандартная энтальпия плавления ΔfusH°, это изменение энтальпии при переходе 1 моль твердого вещества в жидкость. Пример: H2O(тв) → H2O(ж) + ΔfusH° ΔfusH°(273 K) = +6.01 kДж/моль

№ слайда 10 Стандартная энтальпия возгонки H2O(тв) → H2O(г) + ΔsubH° Два этапа: H2O(тв) → H2
Описание слайда:

Стандартная энтальпия возгонки H2O(тв) → H2O(г) + ΔsubH° Два этапа: H2O(тв) → H2O(ж) + ΔfusH° H2O(ж) → H2O(г) + ΔvapH° ΔsubH° = ΔfusH° + ΔvapH°

№ слайда 11 Энтальпия прямого и обратного процесса Энтальпия – это функция состояния ΔH° (A
Описание слайда:

Энтальпия прямого и обратного процесса Энтальпия – это функция состояния ΔH° (A B) = -ΔH° (B A) Пример: Энтальпия испарения воды равна +44kДж/моль. Чему равна энтальпия конденсации воды?

№ слайда 12 Типы энтальпии
Описание слайда:

Типы энтальпии

№ слайда 13 Энтальпия химической реакции (Тепловой эффект )
Описание слайда:

Энтальпия химической реакции (Тепловой эффект )

№ слайда 14 Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использование
Описание слайда:

Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий образования веществ: Пример : CH4(г) + 2O2(г) → CO2(г) + 2H2O(ж) + ΔrH° ΔrH = – 890 kДж/моль

№ слайда 15 Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использование
Описание слайда:

Энтальпия химической реакции Расчет энтальпии химической реакции с использованием стандартных энтальпий сгорания веществ: Пример : C6H12O6(тв) + 6O2(г) = 6CO2(г)+ 6H2O(ж) ΔrH = -2808 kДж/моль

№ слайда 16 Закон Гесса Теловой эффект химической реакции можно определить если известны энт
Описание слайда:

Закон Гесса Теловой эффект химической реакции можно определить если известны энтальпии других реакций, из которых можно получить суммарную реакцию. Закон Гесса: Стандартная энтальпия реакции может быть определена как сумма стандартных энтальпий реакций, из которых можно получить данную реакцию. Термодинамическая основа закона Гесса – это независимость пути получения энтальпии реакции.

№ слайда 17 Применение закона Гесса
Описание слайда:

Применение закона Гесса

№ слайда 18 Метод термохимических схем
Описание слайда:

Метод термохимических схем

№ слайда 19 Применение закона Гесса
Описание слайда:

Применение закона Гесса

№ слайда 20 Теплоемкость Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается.
Описание слайда:

Теплоемкость Внутренняя энергия вещества возрастает если температура повышается. (Кривая на графике характеризует теплоемкость). Производная поглощенной теплоты , отнесенная к температуре называется теплоемкостью.

№ слайда 21 Молярная и удельная теплоемкость Удельная теплоемкость вещества – это теплоемкос
Описание слайда:

Молярная и удельная теплоемкость Удельная теплоемкость вещества – это теплоемкость, отнесенная к массе вещества Молярная теплоемкость при постоянном объеме, CV,m, - теплоемкость одного моля вещества. Теплоемкость является экстенсивным термодинамическим параметром. Но: молярная теплоемкость при постоянном объеме является интенсивным параметром. (все молярные величины являются интенсивными).

№ слайда 22 Резюме
Описание слайда:

Резюме

№ слайда 23 Зависимость теплоемкости от температуры В общем случае эмпирическая зависимость
Описание слайда:

Зависимость теплоемкости от температуры В общем случае эмпирическая зависимость теплоемкости от температуры выражается полиномом:

№ слайда 24 Определение dU и dH Теплоемкость при постоянном объеме используется для расчета
Описание слайда:

Определение dU и dH Теплоемкость при постоянном объеме используется для расчета изменения внутренней энергии при изменении температуры при постоянном объеме: dU = CV dT Теплоемкость при постоянном давлении используется для расчета изменения энтальпии при изменении температуры при постоянном давлении: dH = Cp dT

№ слайда 25 Зависимость энтальпии от температуры
Описание слайда:

Зависимость энтальпии от температуры

№ слайда 26 Зависимость энтальпии от температуры
Описание слайда:

Зависимость энтальпии от температуры

№ слайда 27 Закон Кирхгофа для химической реакции Зависимость энтальпии химической реакции о
Описание слайда:

Закон Кирхгофа для химической реакции Зависимость энтальпии химической реакции от температуры выражается законом Кирхгофа. Для химической реакции: Это выражение применяется для каждого вещества в реакции:

№ слайда 28 Закон Кирхгофа для химической реакции Уравнение Кирхгофа можно записать для зави
Описание слайда:

Закон Кирхгофа для химической реакции Уравнение Кирхгофа можно записать для зависимости внутренней энергии химической реакции от температуры Для химической реакции:

№ слайда 29 Закон Кирхгофа для химической реакции
Описание слайда:

Закон Кирхгофа для химической реакции

№ слайда 30 Энтальпия фазового перехода
Описание слайда:

Энтальпия фазового перехода

№ слайда 31 Важные соотношения в термохимии
Описание слайда:

Важные соотношения в термохимии

№ слайда 32 Энтальпия образования ионов в растворе Тепловой эффект образования химического с
Описание слайда:

Энтальпия образования ионов в растворе Тепловой эффект образования химического соединения в растворе, диссоциирующего на ионы, определяется по энтальпиям образования ионов в растворе. Пример: Теплота образования иона SO42- равна энтальпии реакции: S(тв) + 2O2(г) + H2O(ж) + 2e = SO42-(aq) Теплота образования вещества в растворе равна сумме теплоты образования и теплоты растворения.

№ слайда 33 Теплота растворения Теплота растворения зависит от концентрации химического соед
Описание слайда:

Теплота растворения Теплота растворения зависит от концентрации химического соединения в растворе. Теплота, которая поглощается или выделяется при образовании раствора определенной концентрации (моляльности) – интегральная теплота растворения. Теплота растворения зависит от: Теплоты разрушения кристаллической решетки Теплоты сольватации

№ слайда 34 Моляльность Моляльность – способ выражения концентрации раствора. Моляльность по
Описание слайда:

Моляльность Моляльность – способ выражения концентрации раствора. Моляльность показывает количество молей растворенного вещества в 1000 г растворителя.

№ слайда 35 Зависимость интегральной теплоты растворения от моляльности раствора
Описание слайда:

Зависимость интегральной теплоты растворения от моляльности раствора

№ слайда 36 Интегральная теплота растворения ∆Н0 – первая интегральная теплота растворения.
Описание слайда:

Интегральная теплота растворения ∆Н0 – первая интегральная теплота растворения. Это тепловой эффект при растворении 1 моль вещества в бесконечно большом объеме растворителя. ∆Нs – полная интегральная теплота растворения. Это теплота растворения 1 моль вещества в таком объеме растворителя, чтобы образовался насыщенный раствор.

№ слайда 37 Тепловой эффект при разведении раствора Прибавление воды к раствору сопровождает
Описание слайда:

Тепловой эффект при разведении раствора Прибавление воды к раствору сопровождается теплотой разведения.

№ слайда 38 Промежуточная теплота разведения Промежуточная теплота разведения – это тепловой
Описание слайда:

Промежуточная теплота разведения Промежуточная теплота разведения – это тепловой эффект разбавления раствора, содержащего 1 моль вещества от концентрации m2 до меньшей концентрации m1.

№ слайда 39 Промежуточная теплота раcтворения Промежуточная теплота раcтворения – это теплов
Описание слайда:

Промежуточная теплота раcтворения Промежуточная теплота раcтворения – это тепловой эффект, который получается при концентрировании раствора от концентрации m1 до большей концентрации m2.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru