PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Процессы в растворах электролитическая диссоциация
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Процессы в растворах электролитическая диссоциация


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Процессы в растворах электролитическая диссоциация


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Электролиты Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят элек
Описание слайда:

Электролиты Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

№ слайда 3 вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти св
Описание слайда:

вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

№ слайда 4 Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко
Описание слайда:

Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы. Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы. Неорганические кислоты, основания, соли.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Ориентация диполей воды вокруг к
Описание слайда:

Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. ориентация диполей воды вокруг
Описание слайда:

ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную. образование свободных гидратирован-ных ионов.

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Сильные Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ио
Описание слайда:

Сильные Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.

№ слайда 12 вещества с ионными или сильно полярными связями. вещества с ионными или сильно п
Описание слайда:

вещества с ионными или сильно полярными связями. вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.

№ слайда 13 вещества с неполярными и малополярными связями: вещества с неполярными и малопол
Описание слайда:

вещества с неполярными и малополярными связями: вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

№ слайда 14 Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к обще
Описание слайда:

Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):    Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):   

№ слайда 15 CaCl2  = Ca2+ + 2Cl- CaCl2  = Ca2+ + 2Cl- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO4
Описание слайда:

CaCl2  = Ca2+ + 2Cl- CaCl2  = Ca2+ + 2Cl- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-

№ слайда 16 осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. осущ
Описание слайда:

осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. H Cl = H+ + Cl - - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень) HSO4- = H+ + SO42- (II ступень) Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

№ слайда 17 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основания - пр
Описание слайда:

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.

№ слайда 18 Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциир
Описание слайда:

Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень: Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень: CaCl2   = Ca2+ + 2Cl- KBr =  K+ + Br- NaCl = Na+ + Cl-

№ слайда 19 Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы в
Описание слайда:

Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному. Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному. KHCO3 = K+ + HCO3− HCO3− = H+ + CO32-

№ слайда 20 В 1887 году создал теорию ЭД. В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903году был удост
Описание слайда:

В 1887 году создал теорию ЭД. В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролит
Описание слайда:

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

№ слайда 23 1. Электролиты в водной среде (и в 1. Электролиты в водной среде (и в расплавлен
Описание слайда:

1. Электролиты в водной среде (и в 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля ста
Описание слайда:

2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду. 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

№ слайда 26 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (дисс
Описание слайда:

3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl- 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-

№ слайда 27 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролит
Описание слайда:

4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N). 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

№ слайда 28 5. Свойства ионов резко отличаются от 5. Свойства ионов резко отличаются от свой
Описание слайда:

5. Свойства ионов резко отличаются от 5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированы.

№ слайда 29 http://slovari.yandex.ru/ http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya
Описание слайда:

http://slovari.yandex.ru/ http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html http://him.1september.ru/2003/34/7.htm http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

№ слайда 30
Описание слайда:

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru