PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Процессы в растворах: электролитическая диссоциация
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Процессы в растворах: электролитическая диссоциация


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Процессы в растворах: электролитическая диссоциация


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлен
Описание слайда:

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области Кассихиной Татьяной Александровной

№ слайда 2 Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электри
Описание слайда:

Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

№ слайда 3 Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные
Описание слайда:

Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

№ слайда 4 Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти
Описание слайда:

Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы. Неорганические кислоты, основания, соли.

№ слайда 5 Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворе
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

№ слайда 6 Вещества с ионной связью Кристаллическая решетка NaCl Кристалл NaCl
Описание слайда:

Вещества с ионной связью Кристаллическая решетка NaCl Кристалл NaCl

№ слайда 7 Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образ
Описание слайда:

Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

№ слайда 8 Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl -
Описание слайда:

Na+ Cl - Na+ Cl - Na+ Cl -

№ слайда 9 Механизм ЭД полярных веществ ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. е
Описание слайда:

Механизм ЭД полярных веществ ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную. образование свободных гидратирован-ных ионов.

№ слайда 10 Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:
Описание слайда:

Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

№ слайда 11 Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются н
Описание слайда:

Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Слабые  частично распадаются на ионы. Их растворы содержат ионы и нераспавшиеся молекулы, поэтому концентрация ионов мала.

№ слайда 12 Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо
Описание слайда:

Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.

№ слайда 13  Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все
Описание слайда:

 Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

№ слайда 14 Степень диссоциации Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ион
Описание слайда:

Степень диссоциации Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):   

№ слайда 15 Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объ
Описание слайда:

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов. CaCl2  = Ca2+ + 2Cl- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-

№ слайда 16 Диссоциация кислот осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один
Описание слайда:

Диссоциация кислот осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. H Cl = H+ + Cl - - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень) HSO4- = H+ + SO42- (II ступень) Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

№ слайда 17 Диссоциация оснований Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основания - пр
Описание слайда:

Диссоциация оснований Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.

№ слайда 18 Диссоциация солей Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного
Описание слайда:

Диссоциация солей Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень: CaCl2   = Ca2+ + 2Cl- KBr =  K+ + Br- NaCl = Na+ + Cl-

№ слайда 19 Диссоциация солей Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов мета
Описание слайда:

Диссоциация солей Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному. KHCO3 = K+ + HCO3− HCO3− = H+ + CO32-

№ слайда 20 Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903г
Описание слайда:

Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

№ слайда 21 Каблуков И.А. Кистяковский В.А.
Описание слайда:

Каблуков И.А. Кистяковский В.А.

№ слайда 22 Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролит
Описание слайда:

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

№ слайда 23 Основные положения теории ЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном со
Описание слайда:

Основные положения теории ЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 Основные положения теории ЭД 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под дейс
Описание слайда:

Основные положения теории ЭД 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

№ слайда 26 Основные положения теории ЭД 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с р
Описание слайда:

Основные положения теории ЭД 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-

№ слайда 27 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и р
Описание слайда:

4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N). Основные положения теории ЭД

№ слайда 28 Основные положения теории ЭД 5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтр
Описание слайда:

Основные положения теории ЭД 5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированы.

№ слайда 29 Источники информации: http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/4.h
Описание слайда:

Источники информации: http://slovari.yandex.ru/ http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html http://him.1september.ru/2003/34/7.htm http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

№ слайда 30 Благодарю за работу!
Описание слайда:

Благодарю за работу!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru