PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 1. Определение предмета орг. химии. 1. Определение предмета орг. химии. 2. Призн
Описание слайда:

1. Определение предмета орг. химии. 1. Определение предмета орг. химии. 2. Признаки органических веществ. 3. Особенности углерода. 4. Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных облаков. 5. Классификация органических веществ. 6. Круговорот углерода в природе.

№ слайда 3 1. Органическая химия – наука о соединениях углерода, их свойствах, строении и п
Описание слайда:

1. Органическая химия – наука о соединениях углерода, их свойствах, строении и превращениях. 1. Органическая химия – наука о соединениях углерода, их свойствах, строении и превращениях. 2. Признаки органических веществ: а) горение с образованием углекислого газа и воды; б) разложение при нагревания с выделением углерода (сажа); в) почти все имеют молекулярную кристаллическую решетку.

№ слайда 4 3. В учебнике «Основы химии» Д.И.Менделеев писал: «Способность атомов углерода с
Описание слайда:

3. В учебнике «Основы химии» Д.И.Менделеев писал: «Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех углеродистых соединениях. Ни в одном из элементов способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде. Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом.» 3. В учебнике «Основы химии» Д.И.Менделеев писал: «Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех углеродистых соединениях. Ни в одном из элементов способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде. Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом.» Ученые А. Кекуле и А. Купер установили, что углерод всегда четырехвалентен и способен образовывать углерод - углеродные цепи. Кроме этого, строение атомов углерода позволяет образовывать простые и кратные связи.

№ слайда 5 В органических веществах существуют, в основном, ковалентные химические связи: В
Описание слайда:

В органических веществах существуют, в основном, ковалентные химические связи: В органических веществах существуют, в основном, ковалентные химические связи: а) А. + .А = А:А б) А: + :А = А: :А Ковалентные связи делятся на сигма(σ) -связь и пи(π)-связь. а) Если наибольшая электрнная плотность находится на прямой между ядрами атомов – это сигма(σ)-связь.

№ слайда 6 б) Если наибольшая электронная плотность б) Если наибольшая электронная плотност
Описание слайда:

б) Если наибольшая электронная плотность б) Если наибольшая электронная плотность находится под углом к ядрам атомов, такая ковалентная связь называется пи(π) - связью. ПРИМЕЧАНИЕ: При наличии между двумя атомами ХЭ 2-х или 3-х химических связей одна из них будет сигма-связь, а остальные - пи-связи.

№ слайда 7 В образовании сигма (σ)-связи участвуют гибридизованные электронные облака. В об
Описание слайда:

В образовании сигма (σ)-связи участвуют гибридизованные электронные облака. В образовании сигма (σ)-связи участвуют гибридизованные электронные облака. Гибридизация – это выравнивание электронных облаков по форме, величине и энергии. Существует три типа гибридизации: а) sp3 – гибридизация; б) sp2 – гибридизация; в) sp – гибридизация. В органических веществах гибридизации подвергаются электронные облака атомов углерода. От типа гибридизации зависит строение органических веществ, а, следовательно, свойства.

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9 Органические соединения делятся на три большие группы: Органические соединения д
Описание слайда:

Органические соединения делятся на три большие группы: Органические соединения делятся на три большие группы: 1. Углеводороды. 2. Кислородсодержащие. 3. Азотсодержащие. Классы углеводородов отличаются типом гибридизации и числом пи - связей.

№ слайда 10 Кислородсодержащие органические вещества делятся на спирты, простые эфиры, альде
Описание слайда:

Кислородсодержащие органические вещества делятся на спирты, простые эфиры, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы и т. д.. Кислородсодержащие органические вещества делятся на спирты, простые эфиры, альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры, углеводы и т. д.. Азотсодержащие: амины, аминокислоты, белки, нуклеиновые кислоты. 6 CO2 + 6 H2 O = C6 H12 О6 + 6 О2 Фотосинтез

№ слайда 11 Ковалентные связи, образующие органичес- Ковалентные связи, образующие органичес
Описание слайда:

Ковалентные связи, образующие органичес- Ковалентные связи, образующие органичес- кие вещества, могут разрушаться под дейст- вием природных факторов, поэтому углерод совершает непрерывный круговорот в при- роде. Д/З: конспект, №1, з.6 (5), вопросы 2, 3, 4.

№ слайда 12 Теория строения органических Теория строения органических соединений.
Описание слайда:

Теория строения органических Теория строения органических соединений.

№ слайда 13 1.Письменный опрос: 1.Письменный опрос: а)В чем заключается виталистическая теор
Описание слайда:

1.Письменный опрос: 1.Письменный опрос: а)В чем заключается виталистическая теория Берцелиуса? Крах вит. теории. б)Перечислить особенности орг. соед-й. в)Строение атома углерода. Определение понятия гибридизации. г) Типы ковалентной связи. Изобразить схемы образования. д)Виды гибридизации.

№ слайда 14 2.Основные положения ТХС. 2.Основные положения ТХС. 3.Понятия валентности, гомол
Описание слайда:

2.Основные положения ТХС. 2.Основные положения ТХС. 3.Понятия валентности, гомологии, изомерии. 4.Структурные формулы орг. соединений. Д/З №2, составить формулы двух гомологов и двух изомеров к С6Н14(гексан) Подготовиться к зачету «ТХС, гомологи, изомеры».

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17 Атомы, соединенные в молекулу, взаимно влияют друг на друга. Атомы, соединенные
Описание слайда:

Атомы, соединенные в молекулу, взаимно влияют друг на друга. Атомы, соединенные в молекулу, взаимно влияют друг на друга. Наибольшее влияние оказывают атомы, соединенные непосредственно. Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле. Следовательно, для каждого вещества существует только одна формула строения.

№ слайда 18 1.Валентность – это свойство атомов ХЭ образовывать определенное число химически
Описание слайда:

1.Валентность – это свойство атомов ХЭ образовывать определенное число химических связей. 1.Валентность – это свойство атомов ХЭ образовывать определенное число химических связей. 2.Вещества, которые имеют одинаковый качественный состав и сходное строение, но отличаются друг от друга на группу атомов -СН2 - (одну или несколько), называются гомологами.

№ слайда 19 Гомологический ряд метана: Гомологический ряд метана: СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н8 Мета
Описание слайда:

Гомологический ряд метана: Гомологический ряд метана: СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н8 Метан Этан Пропан Бутан Гомологический ряд этилена: С2Н4, С3Н6 С4Н8 С5Н10 Этен Пропен Бутен Пентен Гомологический ряд ацетилена: С2Н2, С3Н4 С4Н6 С5Н8 Этин Пропин Бутин Пентин

№ слайда 20 3.Изомеры – это в – ва, которые имеют 3.Изомеры – это в – ва, которые имеют один
Описание слайда:

3.Изомеры – это в – ва, которые имеют 3.Изомеры – это в – ва, которые имеют одинаковую молекулярную формулу (качественный и количественный состав), но разное строение.

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23 Предельные углеводороды Предельные углеводороды (алканы, парафины )
Описание слайда:

Предельные углеводороды Предельные углеводороды (алканы, парафины )

№ слайда 24 План План 1.Определение алканов. 2.Строение молекулы: а)первое валентное состоян
Описание слайда:

План План 1.Определение алканов. 2.Строение молекулы: а)первое валентное состояние углерода б)пространственное строение молекул в)изомерия и номенклатура алканов 3.Физические свойства. 4.Зачет по теме«ТХС,гомологи, изомеры»

№ слайда 25 Предельные УВ (алканы, парафины) - Предельные УВ (алканы, парафины) - это соедин
Описание слайда:

Предельные УВ (алканы, парафины) - Предельные УВ (алканы, парафины) - это соединения, в которых химические связи углерода до предела насыщены атомами водорода. С5Н12, С6Н14 С7Н16 С8Н18 Пентан Гексан Гептан Октан С9Н20 – нонан С10Н22 - декан СnH2n+2 – общая формула парафинов.

№ слайда 26 В молекулах алканов существует В молекулах алканов существует малополярная (s –
Описание слайда:

В молекулах алканов существует В молекулах алканов существует малополярная (s – p) и неполярная (р – р) сигма – связь. Эта связь очень прочная и малополяризуемая, поэтому данные УВ являются устойчивыми, на них не действуют при обычных условиях р – ры кислот, щелочей и окислители. (Pаrаfinоs – пассивный (греч.)).

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28 В алканах атомы углерода находятся в В алканах атомы углерода находятся в sp3- г
Описание слайда:

В алканах атомы углерода находятся в В алканах атомы углерода находятся в sp3- гибридизации. Это первое валентное состояние атомов углерода. Гибридизованные электронные облака взаимно отталкиваются и образуют угол 109о 28/ . Длина С – С связи составляет 0,154 нм. Вследствие этого молекулы приобретают тетраэдрическое строение и в пространстве имеют вид зигзага (если С > 3).

№ слайда 29 В ряду алканов существует изомерия по В ряду алканов существует изомерия по разв
Описание слайда:

В ряду алканов существует изомерия по В ряду алканов существует изомерия по разветвлению углеродного скелета. В р – х изомеризации УВ нормального строения превращаются в разветвленные. CH3 CH3- CH2- CH2-CH2-CH3 -> H3C - C - CH3 н - пентан СН3 2,2 – диметилпропан Катализатор реакции – Al Cl3, to . **Составьте формулу 2,3 – диметилбутана.

№ слайда 30 Физические свойства алканов Физические свойства алканов Таблица с. 26, учебник.
Описание слайда:

Физические свойства алканов Физические свойства алканов Таблица с. 26, учебник.

№ слайда 31 Вывод: Вывод: Изменение физических свойств парафинов подтверждают один из законо
Описание слайда:

Вывод: Вывод: Изменение физических свойств парафинов подтверждают один из законов диалектики – переход количества в качество. 4. Зачетная работа: с.32, упр.7, 8. 1в.- б, определение валентности. 2в.- в, 1-е положение ТХС. 3в.- г, 2-е положение ТХС. 4в.- упр.8 , 3-е положение ТХС. Д/з: №3, в упр.7 назвать в – ва, з.12, в-сы 9,10.

№ слайда 32 Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник, базовый уровень – М.:
Описание слайда:

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник, базовый уровень – М.: Дрофа, 2007. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник, базовый уровень – М.: Дрофа, 2007. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник / Под ред. В.И. Тренина. – М.: Дрофа, 2002. Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986. CD – Органическая химия. 10-11классы. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003. CD – Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004. CD – Химия. Интерактивный тренинг – подготовка к ЕГЭ. Новая школа, 2007. CD – Химия. Базовый курс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru