PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Классы неорганических соединений
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Классы неорганических соединений


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Классы неорганических соединений


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ
Описание слайда:

Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ

№ слайда 2 Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющ
Описание слайда:

Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2Примеры: MgO, H2O

№ слайда 3 Оксидами являются оба вещества в паре1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и BaO 3)Mn2О7 и N2O34
Описание слайда:

Оксидами являются оба вещества в паре1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и BaO 3)Mn2О7 и N2O34)F2О и P2O5

№ слайда 4 Классификация оксидовНесолеобразующие (безразличные)ОсновныеКислотныеАмфотерные
Описание слайда:

Классификация оксидовНесолеобразующие (безразличные)ОсновныеКислотныеАмфотерные

№ слайда 5 Основные оксидыОксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или
Описание слайда:

Основные оксидыОксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2 как правилоОсновным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды): Na2O – NaOH MgO – Mg(OH)2

№ слайда 6 Свойства основных оксидов Реагируют с кислотами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OНекото
Описание слайда:

Свойства основных оксидов Реагируют с кислотами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OНекоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):Na2O + H2O = 2NaOHРеагируют с кислотными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3

№ слайда 7 Кислотные оксиды Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень о
Описание слайда:

Кислотные оксиды Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления +4 и выше как правило Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды):CO2 – H2CO3Mn2O7 – HMnO4SO3 – H2SO4CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7

№ слайда 8 Свойства кислотных оксидов Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниям
Описание слайда:

Свойства кислотных оксидов Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями):CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OБольшинство реагирует с водой:SO3 + H2O = H2SO4 Реагируют с основными оксидами: P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

№ слайда 9 Амфотерные оксиды Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления
Описание слайда:

Амфотерные оксиды Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или +4 как правило Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды:Al2O3 – Al(OH)3ZnO – Zn(OH)2Cr2O3 – Cr(OH)3 BeO – Be(OH)2MnO2 – Mn(OH)4

№ слайда 10 Свойства амфотерных оксидов Амфотерность – двойственность свойствРеагируют с кис
Описание слайда:

Свойства амфотерных оксидов Амфотерность – двойственность свойствРеагируют с кислотами, проявляя свойства основных оксидов:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OРеагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4]Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)

№ слайда 11 С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO22)СuO и SO33)BaO и SO34)FeO и СО2
Описание слайда:

С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO22)СuO и SO33)BaO и SO34)FeO и СО2

№ слайда 12 Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:1)H2O и KCl2)Ba(OH)2 и
Описание слайда:

Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:1)H2O и KCl2)Ba(OH)2 и CaO 3)CaCO3 и ZnSO34)Ca(OH)2 и N2

№ слайда 13 С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов1)K2O и SO32)Al2O3 и CaO 3)CO
Описание слайда:

С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов1)K2O и SO32)Al2O3 и CaO 3)CO2 и ZnO4)CrO3 и Na2O

№ слайда 14 И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2) Cr2O3 3)
Описание слайда:

И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2) Cr2O3 3) SiO2 4) MgO

№ слайда 15 ГидроксидыОсновные – основания (щелочи и нерастворимые в воде)Кислотные – кислот
Описание слайда:

ГидроксидыОсновные – основания (щелочи и нерастворимые в воде)Кислотные – кислоты кислородсодержащиеАмфотерные

№ слайда 16 Только кислоты расположены в ряду1)HNO3, Ca(NO3)2, NO22)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)
Описание слайда:

Только кислоты расположены в ряду1)HNO3, Ca(NO3)2, NO22)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl3)HNO2, HNO3, CH3COONa4)H2S, Н2SO3, CH3COOH

№ слайда 17 Оцените правильность следующих суждений:А) Гидроксиды по свойствам делятся на ки
Описание слайда:

Оцените правильность следующих суждений:А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и амфотерные гидроксиды. Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи).1)верно только А2)верно только Б3)верны оба суждения4)оба суждения неверны

№ слайда 18 Щелочи – растворимые в воде основанияЩелочи образуют металлы 1 группы главной по
Описание слайда:

Щелочи – растворимые в воде основанияЩелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы (щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba)Примеры: NaOH, Ca(OH)2

№ слайда 19 Свойства щелочейРеагируют с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OРеагируют с
Описание слайда:

Свойства щелочейРеагируют с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OРеагируют с кислотными оксидами:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OРеагируют с растворами солей, если выпадает осадок:2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды:2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + Н2

№ слайда 20 Нерастворимые в воде основания Реагируют с кислотами:Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2
Описание слайда:

Нерастворимые в воде основания Реагируют с кислотами:Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2OРазлагаются при нагревании:Mg(OH)2 = MgO +H2O

№ слайда 21 Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислотыРеагируют с основаниями:KOH + H
Описание слайда:

Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислотыРеагируют с основаниями:KOH + HNO3 = KNO3 + H2OРеагируют с основными оксидами:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OРеагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Реагируют с солями:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

№ слайда 22 Амфотерные гидроксидыРеагируют с кислотами, проявляя свойства оснований:Al(OH)3
Описание слайда:

Амфотерные гидроксидыРеагируют с кислотами, проявляя свойства оснований:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OРеагируют со щелочами, проявляя свойства кислот:Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

№ слайда 23 Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl22)SO23)PbS4)HNO3
Описание слайда:

Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl22)SO23)PbS4)HNO3

№ слайда 24 Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда:1)Zn, Na 2CO3, CuO2)CO2, H3
Описание слайда:

Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда:1)Zn, Na 2CO3, CuO2)CO2, H3 PO4 CuO3)S O3, H3PO 4, AI2O34)SO3, MgO, H3PO4,

№ слайда 25 Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы1)Zn, SiO2, H2O2)HNO3, Na2CO
Описание слайда:

Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы1)Zn, SiO2, H2O2)HNO3, Na2CO3, Mg3)CuSO4, SO3, H3PO44)CuO, Cа(OH)2, N2O5

№ слайда 26 В ряду превращений: CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и NaOH
Описание слайда:

В ряду превращений: CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и NaOH2)HCl и Fe(OH)33)NaCl и Н2O4)Cl2 и H2O

№ слайда 27 В ряду превращений NaOH→Na 2CO3→CO2 веществa X и Y соответственно 1)Н2CO3 и NaOH
Описание слайда:

В ряду превращений NaOH→Na 2CO3→CO2 веществa X и Y соответственно 1)Н2CO3 и NaOH2)CaCO3 и NaOH3)CO2 и H2O4)CO2 и H2 SO4

№ слайда 28 Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2реагирует с 1)серной
Описание слайда:

Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2реагирует с 1)серной кислотой 2)водой 3)гидроксидом натрия 4)оксидом углерода(VI)

№ слайда 29 При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образу
Описание слайда:

При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется 1) ZnO 2) Zn(OH)2 3) Na2ZnO2 4)Na2[Zn(OH)4]

№ слайда 30 Исходные веществаА) Al + NaOH + H2OБ) Al2O3+ NaOH ( плавление)В) Al2O3+ NaOH+ H2
Описание слайда:

Исходные веществаА) Al + NaOH + H2OБ) Al2O3+ NaOH ( плавление)В) Al2O3+ NaOH+ H2OГ) Al(OH)3+ NaOH

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru