PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Химическое равновесие
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Химическое равновесие


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Химическое равновесие


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Урок на тему: « Химическое равновесие »
Описание слайда:

Урок на тему: « Химическое равновесие »

№ слайда 2 Цели урока:1. Сформировать понятие обратимых процессов2. Подвести к выводу о рав
Описание слайда:

Цели урока:1. Сформировать понятие обратимых процессов2. Подвести к выводу о равенстве скоростей прямой и обратной реакций в момент достижения химического равновесия.3. Показать учащимся приемы осмысленного чтения информационного текста.4. Продолжить развитие умения работать в группе.I. Проверка домашнего задания. I I. Обсуждение нового материала.

№ слайда 3 Технологическая карта урока:- Вызов- Мозговой штурм- Составление кластера- Осмыс
Описание слайда:

Технологическая карта урока:- Вызов- Мозговой штурм- Составление кластера- Осмысление - Рефлексия- Возвращение к кластеру

№ слайда 4 Структура урока: Стадия "Вызов"Стадия "Осмысление"Стадия "Размышление"
Описание слайда:

Структура урока: Стадия "Вызов"Стадия "Осмысление"Стадия "Размышление"

№ слайда 5 Стадия «Вызов»
Описание слайда:

Стадия «Вызов»

№ слайда 6 Давайте вспомним все то, что знаем о химических реакциях? -Приведите примеры наи
Описание слайда:

Давайте вспомним все то, что знаем о химических реакциях? -Приведите примеры наиболее запомнившихся химических реакцийХимическая реакция

№ слайда 7 Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно про
Описание слайда:

Обратимыми называются реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия.

№ слайда 8 Если вы правильно решите химический ребус, то получится название основного прави
Описание слайда:

Если вы правильно решите химический ребус, то получится название основного правила, которому подчиняются сдвиги химического равновесия. Известен Всюду на ЗемлеАнри Луи Ле ШательеОн не был королем и принцем,Зато открыл прекрасный принцип,Который химикам полезен.

№ слайда 9 Стадия «Осмысление»
Описание слайда:

Стадия «Осмысление»

№ слайда 10 Работа с информационным текcтом:I группа - § 19.2 стр. 81II группа - § 19.2 стр.
Описание слайда:

Работа с информационным текcтом:I группа - § 19.2 стр. 81II группа - § 19.2 стр. 82 III группа - § 19.2 стр. 83

№ слайда 11 Прочитайте текст.Цель: а) обогатить свои знания новой информацией.б) проверить,
Описание слайда:

Прочитайте текст.Цель: а) обогатить свои знания новой информацией.б) проверить, в чем мы правы, а в чем – нет, снять все противоречия.

№ слайда 12 Читая текст, учащиеся делают пометки карандашом (метод «Инсерт»)«?» - толстые и
Описание слайда:

Читая текст, учащиеся делают пометки карандашом (метод «Инсерт»)«?» - толстые и тонкие вопросы по ходу чтения( работа в группах)

№ слайда 13 Допустим, что химическая реакция представляет собой весы. На левой чаше весов на
Описание слайда:

Допустим, что химическая реакция представляет собой весы. На левой чаше весов находится исходные вещества, на правой – продукты реакции.

№ слайда 14 Рассмотрим влияние различных факторов на смещение химического равновесия: 1.Конц
Описание слайда:

Рассмотрим влияние различных факторов на смещение химического равновесия: 1.КонцентрацииПовышение концентрации исходных веществКонцентрация исходных веществ увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось вправо. Повышение концентрации продуктов реакцииКонцентрация продуктов реакции увеличилась, следовательно, чаша весов стала тяжелее, а химическое равновесие сместилось влево.

№ слайда 15 2. Температура 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q (экзотермическая реакция) Понижение t в эк
Описание слайда:

2. Температура 2 SO2 + O2 = 2 SO3 + Q (экзотермическая реакция) Понижение t в экзотермической реакцииМы «отводим» теплоту с правой чаши, значит, оно становится легче, и химическое равновесие смещается вправо.Повышение t в экзотермической реакцииМы «добавляем» теплоту на правую чашу, значит, оно становится тяжелее, и химическое равновесие смещается влево.

№ слайда 16 3. Давление 2 SO2 + O2 = 2 SO3 (г)2 V + 1V = 2V3V = 2V Повышение давленияПовышен
Описание слайда:

3. Давление 2 SO2 + O2 = 2 SO3 (г)2 V + 1V = 2V3V = 2V Повышение давленияПовышение Р приведёт к уменьшению V, следовательно, реакция будет идти в сторону уменьшения V, т.е. вправо. Понижение давленияПонижение Р приводит к увеличению V, следовательно, реакция будет идти в сторону увеличения V, т.е. влево в данном случае.

№ слайда 17 Беседа с классом по вопросам:1. Что из того, что вы прочитали, вам уже было знак
Описание слайда:

Беседа с классом по вопросам:1. Что из того, что вы прочитали, вам уже было знакомо?2. Что из того, что вы прочитали, оказалось новой информацией?3. Давайте озвучим «тонкие и толстые» вопросы и постараемся на них ответить.

№ слайда 18 Стадия «Размышление»
Описание слайда:

Стадия «Размышление»

№ слайда 19 Химик толкает реакцию в спину:«Давай-ка тебя я немного подвину!»Она отвечает: «Т
Описание слайда:

Химик толкает реакцию в спину:«Давай-ка тебя я немного подвину!»Она отвечает: «Ты знаешь меня:Ни часа, ни дня не могу без огня!И чтобы улучшить моё настроение,Прошу, даже требую: выше давление!К тому же учти: Я – такая реакция,Что мне реагентов важна концентрация».И химик подумал: «Теперь мне всё ясно,Тепло поглощаешь – и это прекрасно.Как только над колбой зажгутся горелки,Ступай-ка реакция, прямо по стрелке.Вот это цветочки, но будут и фрукты – Повысит давление выход продукта!Визг концентрации…Да, ты права:Побольше я выдал тебе вещества».Реакция стала работать послушно,Продукт образуя полезный и нужный.Такой вот привиделся химику сонКакие же выводы сделает он?

№ слайда 20 Самостоятельная работа I вариантКак сместится равновесие реакции:2 NOг + O2 = 2
Описание слайда:

Самостоятельная работа I вариантКак сместится равновесие реакции:2 NOг + O2 = 2 NO2 Г - Qа) при понижении давления?б) при повышении температурыОтвет обоснуйте.II вариантКак повлияет на смещение равновесия:N2г + O2 = 2 NOг – Qа) увеличение температуры?б) уменьшение давления?Ответ обоснуйте.

№ слайда 21 Оценки за урок
Описание слайда:

Оценки за урок

№ слайда 22 Работа в группах:Дополнить банк идей (возвращение к кластеру)Самостоятельная раб
Описание слайда:

Работа в группах:Дополнить банк идей (возвращение к кластеру)Самостоятельная работаДомашнее задание: § 19.3, упражнение

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru