PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Современные представления о строении атомов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Современные представления о строении атомов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Современные представления о строении атомов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректо
Описание слайда:

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО»по НМР

№ слайда 2 ТЕМЫ: Современные представления о строении атомов Закономерности изменения химич
Описание слайда:

ТЕМЫ: Современные представления о строении атомов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева Химическая связь

№ слайда 3 Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относ
Описание слайда:

Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

№ слайда 4 Строение атома Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частиц
Описание слайда:

Строение атома Атом (от греч. atomos - неделимый) - наименьшая химическая частица, состоящая из массивного положительно заряженного ядра и движущихся в электрическом поле ядра отрицательно заряженных электронов

№ слайда 5 Атомные частицы и их свойства Атом состоит из трёх видов частиц:Электрон - (е) -
Описание слайда:

Атомные частицы и их свойства Атом состоит из трёх видов частиц:Электрон - (е) - заряд отрицательный, . q=-1,6 . 10-19Кл. Масса mе =9,1.10-31кгПротон – (р)- заряд положительный . q = 1,6 . 10-19Кл, Масса mр = 1840 mе Нейтрон –(n)- не заряжен, . Масса mn≈ mр

№ слайда 6 Строение атома Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в ц
Описание слайда:

Строение атома Ядро атома - образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Содержит в себе весь положительный заряд и большую часть массы атома (>99,95%).Количество протонов в ядре, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева и поэтому называется атомным номером элемента, определяет благодаря электронейтральности атома число электронов, а следовательно, электронное строение и определяемые им химические свойства элемента.Количество нейтронов в ядрах атомов одного элемента может различаться; такие атомы называются изотопами этого элемента

№ слайда 7 Заполнение электронной оболочки
Описание слайда:

Заполнение электронной оболочки

№ слайда 8 Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относ
Описание слайда:

Строение атома Задание А1: число нейтронов в ядре атома изотопа углерода с относительной атомной массой равной 12 1) 4; 2)12; 3)6; 4)2

№ слайда 9 Строение атома Ядро любого химического элемента состоит из нуклонов.2. Относител
Описание слайда:

Строение атома Ядро любого химического элемента состоит из нуклонов.2. Относительная масса одного нуклона равна 13. Масса ядра изотопа углерода составляет 12 атомных единиц массы, следовательно, в составе его ядра 12 нуклонов.4. В ядре химического элемента имеется два вида нуклонов, одни имеют заряд +1, другие 0.5. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд +1, называется протон.6. В ядре атома изотопа углерода 12С находится 6 протонов7. Элементарная частица, имеющая массу 1 и заряд 0, называется нейтрон.8. Определим число нейтронов в ядре изотопа углерода 12С. С этой целью из числа нуклонов вычтем число протонов.Число нейтронов = число нуклонов - число протонов.В ядре атома изотопа углерода 12С находится нейтронов.Ответ: в составе ядра изотопа углерода 12С имеется 6 протонов и 6 нейтронов

№ слайда 10 Строение атома Составьте электронную формулу химического элемента № 17
Описание слайда:

Строение атома Составьте электронную формулу химического элемента № 17

№ слайда 11 Строение атома 1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl.2. Э
Описание слайда:

Строение атома 1. Элемент № 17 называется хлор и имеет химический символ Cl.2. Элемент хлор находится в третьем периоде.3. Внешним энергетическим уровнем в атоме хлора является уровень под номером 3.4. Элемент хлор находится в группе номер VII.5. Хлор входит в подгруппу А.6. На внешнем электронном уровне атома хлора имеется 7 электронов.7. Заряд ядра атома элемента хлора равен +17.8. На трёх энергетических уровнях атома хлора располагаются 17 электронов.9. На первом энергетическом уровне атома хлора располагаются 2 электрона.10. Первый электронный уровень любого атома периодической системы, кроме атома водорода, можно представить так: 1s2.

№ слайда 12 Строение атома 11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 элект
Описание слайда:

Строение атома 11. На втором энергетическом уровне атома хлора находится 8 электронов.17 - (2 + 7) = 812. На втором энергетическом уровне имеются два подуровня s и р.13. Число электронов в атоме хлора на втором s - подуровне равняется 2.14. Число электронов в атоме хлора на втором р - подуровне равняется 6.8 - 2 = 615. Число электронов находящихся на одной р -орбитали не может быть больше чем 2.16. На втором энергетическом уровне в атоме хлора имеется три р - орбитали, расположенных перпендикулярно друг-другу.17. Расположение электронов на втором энергетическом уровне можно записать так: 2s22p6. Если прибавить эту запись к ранее сделанной записи первого энергетического уровня, то получится:1s22s22p6

№ слайда 13 Строение атома 18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три по
Описание слайда:

Строение атома 18. На третьем энергетическом уровне в атоме хлора имеется три подуровня s, р, d. Из них заполняется семью электронами только два s и р, d - подуровень остаётся пустым.19. Расположение электронов на третьем энергетическом уровне можно записать так: 3s23p5. Если добавить эту запись к ранее сделанной записи первого и второго энергетического уровней, то получится электронная формула атома хлора:1s22s22p63s23p5Ответ: электронная формула атома хлора 1s22s22p63s23p5.

№ слайда 14 Строение атома электронная формула иона Br-1)…2)….3)…4)…
Описание слайда:

Строение атома электронная формула иона Br-1)…2)….3)…4)…

№ слайда 15 Строение атома электронная формула атома брома Br0 1s22s22p63s23p63d104s24p5атом
Описание слайда:

Строение атома электронная формула атома брома Br0 1s22s22p63s23p63d104s24p5атома брома Br0 превращается в ион брома Br – присоединяя 1 eэлектронная формула иона брома Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p6

№ слайда 16 Строение атома Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, форм
Описание слайда:

Строение атома Атом металла имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2, формула оксида, гидроксида и сульфата этого элемента1)ЭО; Э(ОН)2;ЭSO4 2) Э2О; ЭОН;Э2SO4 3)ЭО; ЭОН;ЭSO4 4)Э 2 О 2; Э(ОН)2;Э 2 SO4

№ слайда 17 Строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2Э+21)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2
Описание слайда:

Строение атома 1s2 2s2 2p6 3s2Э+21)Э+2О-2; Э+2 (ОН)-2;Э+2SO4-2

№ слайда 18 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Задание :Укажите соединение с ионной связью1) CaCl2;2)SO2;3)Br2
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ Задание :Укажите соединение с ионной связью1) CaCl2;2)SO2;3)Br24)H2O

№ слайда 19 Окислительно-восстановительные процессы Используя метод электронного баланса, со
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные процессы Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:Cr2O3 + … + KOH → KNO2+ K2CrO4 + …Определите окислитель и восстановитель

№ слайда 20 Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + KNO3+ KOH → KNO2+ K2CrO4 + H2O
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + KNO3+ KOH → KNO2+ K2CrO4 + H2O

№ слайда 21 Окислительно-восстановительные процессы 1) Составлен электронный баланс:N+5 + 2ē
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные процессы 1) Составлен электронный баланс:N+5 + 2ē → N+332Cr+3– 6ē → 2Cr+61

№ слайда 22 Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH → 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные процессы Cr2O3 + 3KNO3+ 4KOH → 3KNO2+ 2K2CrO4 + 2H2Oхром в степени окисления +3 являетсявосстановителем, азот в степени окисления +5 (или нитрат калия за счет азота в степени окисления +5) – окислителем.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru