Презентация на тему: Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

P + 15 2, 8, 5 Возможные степени окисления: -3 PH3, Na3P +5 P2O5, H3PO4

Аллотропия Характеристика вещества Свойства фосфора белого красного Физическое состояние Кристаллическое в-во Порошкообразное в-во Твердость Небольшая – можно резать ножом (под водой) - Цвет Бесцветный с желтоватым оттенком Темно-красный Растворимость в воде Не растворяется Не растворяется Температура воспламенения В измельченном состоянии воспламеняется при обычной температуре Примерно 2600 °С Свечение В темноте светится Не светится Действие на организм Сильный яд Неядовит

Химические свойства С металлами 3Сa + 2P = Ca3P2 фосфид кальция Сa3P2 + 6HCl = CaCl2 + PH3 фосфин Горение 4P + 5O2 = 2P2O5 оксид фосфора (V)

Соединения фосфора P2O5 оксид фосфора (V) кислотный оксид P2O5 +3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота P2O5 + H2O = 2HPO3 метафосфорная кислота P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 ортофосфорная кислота H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 +3H2O фосфат натрия H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 +2H2O гидрофосфат натрия H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +H2O дигидрофосфат натрия

Ca3(PO4)2 + SiO2+C = CaSiO3 + P + CO Какую массу фосфора можно получить из 290,6 г. фосфорита, содержащего 20% примесей? m= 290,6х0,8 = 232,5(г) M(Ca3(PO4)2)=310 г/ моль n= 232,5/ 310= 0,75 моль n(P) = 2nCa3(PO4)2 =1,5 моль m= 1,5х31= 46,5 г Ca3(PO4)2 +3SiO2+5C=3CaSiO3+2P+5CO

Домашнее задание: п. 28, упр.3

Урок окончен. Спасибо за внимание!