Презентация на тему: Форфор

Химический элемент № 15

Форфор (phosphorus), неметаллический химический элемент подгруппы азота (VA) периодической системы элементов.

Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Он входит в состав многих горных пород и содержится в живых организмах (в костях, зубах и т.д.).

АллотропияБЕЛЫЙФОСФОРКРАСНЫЙФОСФОРЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Химические свойства

Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V) , например: 2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5 4P + 5О2 = 2P2О5

Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3Mg + 2P = Mg3P2Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH3: Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3Фосфин PH3 по химическим свойствам похож на аммиак NH3.

Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: Взаимодействие с конц. азотной кислотой: 3Р + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

ПолучениеФосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca3(PO4)2, который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca3(PO4)2 до фосфора. В качестве восстановителя используют кокс (углерод) . Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок SiO2. Реакция протекает по уравнению: 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 +10CO

ПрименениеВ военных целяхСпичечное производствоВзрывчатые веществаФосфорные удобренияМоющие средстваПищевые добавки (БАДы)