PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Электронное строение атомов элементов
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Электронное строение атомов элементов


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Электронное строение атомов элементов


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Электронное строение атомов элементов * 900igr.net Шурута Станислав Гендрикович
Описание слайда:

Электронное строение атомов элементов * 900igr.net Шурута Станислав Гендрикович

№ слайда 2 Повторение * Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра ат
Описание слайда:

Повторение * Число электронов в атоме элемента = числу протонов = заряду ядра атома = порядковому номеру элемента. Электроны в атомах располагаются слоями; число слоёв (энергетических уровней) = номеру периода, в котором находится элемент.

№ слайда 3 Повторение * Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы,
Описание слайда:

Повторение * Число электронов в наружном слое атомов элементов = номеру группы, в котором находится элемент. (Для элементов главных подгрупп) Электроны движутся вокруг ядра с огромной скоростью по орбиталям. Часть пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона, называют электронным облаком.

№ слайда 4 Атом водорода * Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +
Описание слайда:

Атом водорода * Электрон этого атома при вращении образует сферическое облако. +1 Н )1 это схема строения атома. Здесь на первом месте - заряд ядра, на втором месте - химическое обозначение, далее - одна орбиталь и электроны на ней. 1s1 это электронная формула атома.

№ слайда 5 Атом гелия * +2 Не )2 это схема строения атома. 1s2 это электронная формула атом
Описание слайда:

Атом гелия * +2 Не )2 это схема строения атома. 1s2 это электронная формула атома. Здесь два s-электрона. Облака их одинаковой формы и при совмещении образуют общее двухэлектронное облако. Про такие электроны говорят, что они спарены.

№ слайда 6 Атом лития * +3 Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это электронная формул
Описание слайда:

Атом лития * +3 Li )2)1 это схема строения атома. 1s2 2s1 это электронная формула. Элемент располагается во втором периоде, имеет два электронных слоя.

№ слайда 7 Атом бериллия * +4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2 это электронная фо
Описание слайда:

Атом бериллия * +4 Be )2 )2 это схема строения атома. 1s2 2s2 это электронная формула. В этом атоме имеется два спаренных s-электрона во внутреннем слое и два спаренных s-электрона в наружном.

№ слайда 8 Атом углерода * +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 2p2 электронная форм
Описание слайда:

Атом углерода * +6 С ) 2 ) 4 схема строения атома. 1s2 2s 2 2p2 электронная формула. В обычном состоянии атом углерода двухвалентен. 1s2 2s 1 2p3 В возбужденном состоянии (получил дополнительное количество энергии) атом углерода четырёхвалентен.

№ слайда 9 Атом хлора * +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это элект
Описание слайда:

Атом хлора * +17 Cl )2 )8 )7 схема строения атома. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 это электронная формула. Атом располагается в III периоде, и имеет три энергетических уровня. Атом располагается в VII группе, главной подгруппе - на внешнем энергетическом уровне 7 электронов.

№ слайда 10 это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Описание слайда:

это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

№ слайда 11 КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования с
Описание слайда:

КНС образуют атомы одного и того же химического элемента. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Примеры образования КНС: H . + . H H : H H-H H2 .. .. .. .. : F . + . F : : F : F : F-F F2 .. .. .. .. . . : O : + : O : : O :: O : O=O O2 . . .. ..

№ слайда 12 КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электр
Описание слайда:

КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – F. Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Примеры образования связи. .. .. + - H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь .. ..

№ слайда 13 Классификация реакций по механизму разрыва связей В зависимости от способа разры
Описание слайда:

Классификация реакций по механизму разрыва связей В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные. Разрыв ковалентной связи может происходить двумя способами, обратными механизмам ее образования Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим: В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами. Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим: В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. *

№ слайда 14 Домашнее задание * Конспект в тетради. Выучить параграф 3. Ответить на вопросы 2
Описание слайда:

Домашнее задание * Конспект в тетради. Выучить параграф 3. Ответить на вопросы 2,3 и 5, с 13.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru