PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Единый государственный экзамен по ХИМИИ
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Единый государственный экзамен по ХИМИИ


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Единый государственный экзамен по ХИМИИ


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректо
Описание слайда:

Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО»по НМР

№ слайда 2 ТЕМЫ: Гидролиз солейЭлектролиз водных растворов солейЗадачи
Описание слайда:

ТЕМЫ: Гидролиз солейЭлектролиз водных растворов солейЗадачи

№ слайда 3 Гидролиз солей Задание А25: кислую среду имеет водный растворхлорида цинка; 2) н
Описание слайда:

Гидролиз солей Задание А25: кислую среду имеет водный растворхлорида цинка; 2) нитрата калия;3)ортофосфата натрия;4)хлорида бария

№ слайда 4 Гидролиз солей Гидролиз – реакция «разложения» соли водойСоль – продукт взаимоде
Описание слайда:

Гидролиз солей Гидролиз – реакция «разложения» соли водойСоль – продукт взаимодействия кислоты и основанияЭлектролиты сильные и слабые

№ слайда 5 Гидролиз солей Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O1)ZnCl2=Zn 2+ +2Cl-2) Zn 2++2Cl- +H-OH =
Описание слайда:

Гидролиз солей Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O1)ZnCl2=Zn 2+ +2Cl-2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl

№ слайда 6 Гидролиз солей Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) со
Описание слайда:

Гидролиз солей Задание В6: Установите соответствие между названием (формулой) соли и типом гидролиза её в водном растворе

№ слайда 7 Электролиз солей Задание В3: установите соответствие между формулой соли и проду
Описание слайда:

Электролиз солей Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора

№ слайда 8 Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которойC + O2=CO2+393
Описание слайда:

Задача А30 В результате реакции, термохимическое уравнение которойC + O2=CO2+393,5 кДж,выделилось 1967,5 кДж теплоты. Масса сгоревшего при этом углерода1) 24 г2)48г3)60 г4120г

№ слайда 9 Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с
Описание слайда:

Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________ m(растворенного вещества)W=m(раствора)m CH3COOH0,8 =0,5* 1,1

№ слайда 10 Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10%(плотность
Описание слайда:

Задача С4: Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10%(плотность 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовойдолей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следуетдобавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила7%? 1) Записано уравнение реакции:H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

№ слайда 11 2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи:n(KO
Описание слайда:

2) Рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке щелочи:n(KOH) = 200·1,1·0,2/56 = 0,786 мольn(Н2SО4) = 300·1,05·0,1/98 = 0,321 мольKOH – в избытке3) Вычислена масса продукта реакции:n(K2SO4) = n(Н2SО4) = 0,321 мольm(K2SO4) = 0,321· 174 = 55,85 г

№ слайда 12 4) Вычислен объем добавленной воды:0,07=0,07 55,85200 1,1 +300 1,05+ xх = 262,9
Описание слайда:

4) Вычислен объем добавленной воды:0,07=0,07 55,85200 1,1 +300 1,05+ xх = 262,9 гV(H2O) = 262,9 мл

№ слайда 13 Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите
Описание слайда:

Задача С5: Относительная плотность углеводорода по аргону равна 1,05.Установите его молекулярную формулу. Элементы ответа:1) Установлена простейшая формула углеводорода:n(CO2) = 33,6/22,4 = 1,5 мольn(H2O) = 27/18 = 1,5 мольСоотношение атомов в молекуле:C:H = 1,5:3 = 1:2простейшая формула CH2.

№ слайда 14 2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы:М = 40·1,05 = 42 г/м
Описание слайда:

2) Найдена формула углеводорода с учетом его молярной массы:М = 40·1,05 = 42 г/мольМ(CH2) = 14 г/моль, 42/14 = 3,Истинная молекулярная формула С3Н6.

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru