Презентация на тему: Законы газового состояния вещества
Законы газового состояния вещества Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61»
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;
Девиз урока:У пространства нет размера, а у знаний нет предела!
Проверка домашнего задания:
1. Что такое стехиометрия?
2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?
4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?
5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?
1. Газовое состояние вещества:
Вопрос:В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
2. Закон Авогадро:
Амедео Авогадровысказал предположение в 1811 году, чтов одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул.Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.
Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.
Первое следствие из закона Авогадро:Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.
3. Молярный объем газов:
Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:
Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
Молярный объем любого газа при нормальных условиях:Второе следствие из закона Авогадро
Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ
Задача:Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?
4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
Гей-Люссак (1778-1850)При неизменных температуре и давлении объемывступающих в реакцию газов относятся друг к другу,а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.
Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.
Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.
Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.
ЗакреплениеКакой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.
I вариантКакой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль?II вариантКакой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?
Оцените своё состояние после урока
Домашнее задание:§ 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
Спасибо за внимание!
