PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Законы газового состояния вещества
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Законы газового состояния вещества


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Законы газового состояния вещества


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Законы газового состояния вещества Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия №
Описание слайда:

Законы газового состояния вещества Ивкина Наталия Александровна ГУО «Гимназия № 61»

№ слайда 2 Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы
Описание слайда:

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи;

№ слайда 3 Девиз урока:У пространства нет размера, а у знаний нет предела!
Описание слайда:

Девиз урока:У пространства нет размера, а у знаний нет предела!

№ слайда 4 Проверка домашнего задания:
Описание слайда:

Проверка домашнего задания:

№ слайда 5 1. Что такое стехиометрия?
Описание слайда:

1. Что такое стехиометрия?

№ слайда 6 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?
Описание слайда:

2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке?

№ слайда 7 3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?
Описание слайда:

3. В чем заключается сущность закона сохранения массы веществ?

№ слайда 8 4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегд
Описание слайда:

4. Сформулируйте закон постоянства состава и укажите, для каких веществ он всегда строго выполняется?

№ слайда 9 5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?
Описание слайда:

5. Что такое массовая доля и как она рассчитывается?

№ слайда 10 1. Газовое состояние вещества:
Описание слайда:

1. Газовое состояние вещества:

№ слайда 11 Вопрос:В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?
Описание слайда:

Вопрос:В каких агрегатных состояниях могут находится вещества?

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13 Агрегатное состояние веществ и переходы между ними
Описание слайда:

Агрегатное состояние веществ и переходы между ними

№ слайда 14 2. Закон Авогадро:
Описание слайда:

2. Закон Авогадро:

№ слайда 15 Амедео Авогадровысказал предположение в 1811 году, чтов одинаковых объемах разли
Описание слайда:

Амедео Авогадровысказал предположение в 1811 году, чтов одинаковых объемах различных газов находится одно и тоже число молекул.Позже эта гипотеза стала законом Авогадро.

№ слайда 16 Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (темпер
Описание слайда:

Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул.

№ слайда 17 Первое следствие из закона Авогадро:Одинаковое число молекул различных газов при
Описание слайда:

Первое следствие из закона Авогадро:Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем.

№ слайда 18 3. Молярный объем газов:
Описание слайда:

3. Молярный объем газов:

№ слайда 19 Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции
Описание слайда:

Молярный объем газа Vm — величина, определяемая отношением объема данной порции газа V к химическому количеству вещества n в этой порции:

№ слайда 20 Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа
Описание слайда:

Нормальные условия: температура — 0°С давление — 101,325 кПа

№ слайда 21 Молярный объем любого газа при нормальных условиях:Второе следствие из закона Ав
Описание слайда:

Молярный объем любого газа при нормальных условиях:Второе следствие из закона Авогадро

№ слайда 22 Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству
Описание слайда:

Вычисление по уравнению реакции объема газа по известному химическому количеству одного из веществ

№ слайда 23 Задача:Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты
Описание слайда:

Задача:Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль?

№ слайда 24 4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):
Описание слайда:

4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака):

№ слайда 25 Гей-Люссак (1778-1850)При неизменных температуре и давлении объемывступающих в р
Описание слайда:

Гей-Люссак (1778-1850)При неизменных температуре и давлении объемывступающих в реакцию газов относятся друг к другу,а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

№ слайда 26 Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям
Описание слайда:

Расчет объемных отношений газов по химических уравнениям

№ слайда 27 Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними
Описание слайда:

Обобщение Объем газов определяется не размером молекул, а расстоянием между ними, которые при одинаковых условиях для всех газов примерно одинаковы.

№ слайда 28 Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? ка
Описание слайда:

Задача: Найдите V хлора который потребуется для получения 80 г хлороводорода? какой V азота имеет такую же массу, что и 40,32 л NH3 (н.у.)?

№ слайда 29 В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура)
Описание слайда:

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержится одинаковое число молекул.

№ слайда 30 Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нор
Описание слайда:

Молярный объем газа есть объем его порции химическим количеством 1 моль. При нормальных условиях (температура 0°С и давление — 101,325 кПа) молярный объем любого газа является величиной постоянной, равной 22,4 дм3/моль.

№ слайда 31 Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соот
Описание слайда:

Коэффициенты перед газообразными веществами в уравнениях химических реакций соответствуют объемным отношениям этих веществ.

№ слайда 32 ЗакреплениеКакой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим колич
Описание слайда:

ЗакреплениеКакой V (при н. у.) занимают (I вариант) – любой газ химическим количеством 2 моль, (II - вариант) – азот массой 2 г.

№ слайда 33 I вариантКакой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разб
Описание слайда:

I вариантКакой объем углерод (IV) – оксида можно получить действием избытка разбавленной серной кислоты на натрий-карбонат химическим количеством 0,35 моль?II вариантКакой объем кислорода потребуется для полного сжигания 200 дм3 (при н.у.) метана и какой объем углерод (IV)-оксида при этом образуется?

№ слайда 34 Оцените своё состояние после урока
Описание слайда:

Оцените своё состояние после урока

№ слайда 35 Домашнее задание:§ 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.
Описание слайда:

Домашнее задание:§ 5 стр. 29-32, 35-37. Упр. 1-7, 12.

№ слайда 36 Спасибо за внимание!
Описание слайда:

Спасибо за внимание!

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru