PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Чугуны. Классификация
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Чугуны. Классификация


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Чугуны. Классификация


Скачать эту презентацию



№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Металлы Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешне
Описание слайда:

Металлы Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.

№ слайда 3 Щелочные: Щёлочноземельные: Переходные: Щелочные: Щёлочноземельные: Переходные:
Описание слайда:

Щелочные: Щёлочноземельные: Переходные: Щелочные: Щёлочноземельные: Переходные: Литий Кальций Железо Натрий Стронций Платина Калий Барий Медь Рубидий Цинк Цезий Золото Серебро Палладий Ртуть Никель Кобальт Другие: Алюминий, Свинец, Олово

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристалли
Описание слайда:

Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Металлический блеск (кроме йода. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Хорошая электропроводность Возможность лёгкой механической обработки (например, пластичность) Высокая плотность Высокая температура плавления Большая теплопроводность В реакциях являются восстановителями

№ слайда 11 Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления
Описание слайда:

Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Все металлы (кроме ртути) тверды при нормальных условиях. Температуры плавления лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). В зависимости от их плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³).

№ слайда 12 Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки:
Описание слайда:

Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки: Это способность металлов подвергаться различным способам механической обработки: Литью Ковке Вальцеванию Вытягиваню в проволоку Гибке Сварке

№ слайда 13 Электрохимический ряд напряжений металлов: Электрохимический ряд напряжений мета
Описание слайда:

Электрохимический ряд напряжений металлов: Электрохимический ряд напряжений металлов:

№ слайда 14 1.С кислородом 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом
Описание слайда:

1.С кислородом 1.С кислородом 2.С галогенами 3.С водородом 4.С серой 5.С азотом

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей
Описание слайда:

В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма. В медицине благородные металлы применяют для изготовления инструментов, деталей приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра. Сплавы платины с иридием, палладием и золотом почти незаменимы при изготовлении игл для шприцев. Из медицинских препаратов, содержащих благородных металлов, наиболее распространены ляпис, протаргол и др. Благородные металлы применяют при лучевой терапии (иглы из радиоактивного золота для разрушения злокачественных опухолей), а также в препаратах, повышающих защитные свойства организма.

№ слайда 17 Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как кон
Описание слайда:

Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный Металлы составляют одну из основ цивилизации на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство и транспорт произошло на рубеже XVIII...XIX вв. В это время появился первый чугунный мост, спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Однако начало практического использования человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный В природе, хотя и очень редко, но встречается самородное железо. Его происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным. Поэтому первые изделия из железа (они изготавливались из самородков) ценились очень высоко – гораздо выше, чем из серебра и даже золота.

№ слайда 18 Металлургия – это и наука о промышленных способах получения металлов из руд, и о
Описание слайда:

Металлургия – это и наука о промышленных способах получения металлов из руд, и отрасль промышленности. Металлургия – это и наука о промышленных способах получения металлов из руд, и отрасль промышленности. Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода(II), водорода, металлов – алюминия, магния.

№ слайда 19 Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд.
Описание слайда:

Отрасль промышленности, которая занимается получением металлов из руд.

№ слайда 20 Минералы и горные породы, Минералы и горные породы, содержащие металлы или их со
Описание слайда:

Минералы и горные породы, Минералы и горные породы, содержащие металлы или их соединения и пригодные для промышленного получения металлов, называются рудами

№ слайда 21 Гидрометаллургия – это восстановление металлов из их солей в растворе. Гидромета
Описание слайда:

Гидрометаллургия – это восстановление металлов из их солей в растворе. Гидрометаллургия – это восстановление металлов из их солей в растворе. Процесс происходит в два этапа: 1.природное соединение растворяют в подходящем реагенте для получения раствора соли этого металла. 2.из полученного раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают гидролизом. Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе растворов или расплавов их соединений.

№ слайда 22 К металлам относится такое понятие как металлическая связь – К металлам относитс
Описание слайда:

К металлам относится такое понятие как металлическая связь – К металлам относится такое понятие как металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, которая осуществляется обобществлёнными валентными электронами.

№ слайда 23 1.Ферромагнетики (сильно намагничиваются) 1.Ферромагнетики (сильно намагничивают
Описание слайда:

1.Ферромагнетики (сильно намагничиваются) 1.Ферромагнетики (сильно намагничиваются) 2.Парамагнетики (слабо намагничиваются) 3.Диамагнетики (выталкиваются магнитным полем)

№ слайда 24 Коррозия Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов
Описание слайда:

Коррозия Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды. Приводит к уменьшению надёжности работы металлоконструкций. Наносит большой экономический вред. Приводит к простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования. Может привести к загрязнению продукции.

№ слайда 25 Виды коррозии Виды коррозии 1.Химическая коррозия (происходит в не проводящей эл
Описание слайда:

Виды коррозии Виды коррозии 1.Химическая коррозия (происходит в не проводящей электрический ток среде, при взаимодействии металлов с сухими газами и жидкостями) 2.Электрохимическая коррозия (происходит в токопроводящей среде, при контакте примесей, содержащихся в металлах и сплавах, с электролитами)

№ слайда 26 Шлифование поверхностей изделия при проэктировании металлических конструкций и и
Описание слайда:

Шлифование поверхностей изделия при проэктировании металлических конструкций и их изготовлении , чтобы на них не засиживалась влага Шлифование поверхностей изделия при проэктировании металлических конструкций и их изготовлении , чтобы на них не засиживалась влага Применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки: хром, никель. Специальная обработка электролита или другой среды, в которой находится защищаемая металлическая конструкция.

№ слайда 27 Нанесение защитных покрытий Нанесение защитных покрытий Неметаллические (масла,
Описание слайда:

Нанесение защитных покрытий Нанесение защитных покрытий Неметаллические (масла, лаки, краски) Химические (искусственно созданные поверхностные плёнки) Металлические (покрытия другими металлами) Электрохимические методы защиты Протекторная Катодная

№ слайда 28 Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О. С. Хими
Описание слайда:

Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. Габриелян О.С. Сборник тестов. 9 класс. Дидактическое пособие. М., Экзамен, 2004. Политова С. И.. Химия. 9 класс. Как готовиться к уроку. Под ред .О. С. Габриеляна. М.: Образование, 2006 г. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия, 2009. http://www.chemistry-43school.narod.ru/ http://900igr.net/kartinki/khimija/

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru