PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Литий
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Литий


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Литий


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Ива
Описание слайда:

Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения

№ слайда 2 Ли тий (лат. Lithium; обозначается символом Li) — 
Описание слайда:

Ли тий (лат. Lithium; обозначается символом Li) — элемент первой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы), второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 3.

№ слайда 3 Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по м
Описание слайда:

Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA  и принадлежит к числу щелочных металлов. Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA  и принадлежит к числу щелочных металлов.

№ слайда 4 Знаете ли вы, ЧТО… … по шкале Мооса твердость Li – 0,6.
Описание слайда:

Знаете ли вы, ЧТО… … по шкале Мооса твердость Li – 0,6.

№ слайда 5 История и происхождение названия Литий был открыт в 1817 году шведским
Описание слайда:

История и происхождение названия Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном . Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году. Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.

№ слайда 6 Иоганн Арфведсон Иоганн Арфведсон
Описание слайда:

Иоганн Арфведсон Иоганн Арфведсон

№ слайда 7 Месторождения Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солон
Описание слайда:

Месторождения Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни — крупнейшее в мире[6]), США, Аргентине, Конго, Китае (озеро Чабьер-Цака), Бразилии, Сербии, Австралии[7][8]. В России более 50 % запасов сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области.

№ слайда 8 Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, самый легкий из металлов, пл
Описание слайда:

Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, самый легкий из металлов, плотность составляет 0,534 г/см3, мягкий (можно резать ножом), тверже натрия, но мягче свинца. У лития среди щелочных металлов самая высокая температура плавления – 179,0°С. Самый легкий, всплывает даже в керосине.

№ слайда 9 Химические свойства Восстановительные (металлические) свойства усиливаются. 1. В
Описание слайда:

Химические свойства Восстановительные (металлические) свойства усиливаются. 1. Взаимодействие с простыми веществами:

№ слайда 10 Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (
Описание слайда:

Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия: Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия: 4Li + O2 = 2Li2O, Оксид лития Li2O — белое твердое вещество — представляет собой типичный щелочной оксид. Li2O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH.

№ слайда 11 2.Взаимодействие со сложными веществами:
Описание слайда:

2.Взаимодействие со сложными веществами:

№ слайда 12 В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и
Описание слайда:

В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития. В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является качественным признаком для определения лития.

№ слайда 13 Нахождение в природе Литий довольно широко распространен в земной коре, его соде
Описание слайда:

Нахождение в природе Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней составляет 6,5·10–3% по массе. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В морской воде содержится около 2·10–5 % лития.

№ слайда 14 Применение: 1. Охладитель в ядерных реакторах. 2. В металлургии для удаления азо
Описание слайда:

Применение: 1. Охладитель в ядерных реакторах. 2. В металлургии для удаления азота, серы и др. примесей. 3. Для получения трития: 4. В силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий. 5. В текстильной промышленности (отбеливание тканей) 6.В пищевой промышленности (консервирование). 7. В фармацевтической промышленности (изготовление косметики).

№ слайда 15 Особенности обращения с литием. Как и другие щелочные металлы, металлически
Описание слайда:

Особенности обращения с литием. Как и другие щелочные металлы, металлический литий способен вызывать ожоги кожи и слизистых, особенно в присутствии влаги. Поэтому работать с ним можно только в защитной одежде и очках. Хранят литий в герметичной таре под слоем минерального масла. Отходы лития нельзя выбрасывать в мусор, для уничтожения их следует обработать этиловым спиртом.

№ слайда 16 Источники: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Основы общей химии» http://www.webelement
Описание слайда:

Источники: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Основы общей химии» http://www.webelements.narod.ru/elements/Li.htm https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9B%D0%B8%D1%82%D0%B8%D0%B9

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru