Презентация на тему: Строение атома. Квантовая теория строения атома
Строение атома Квантовая теория строения атома
Модели атома Модель атома ТомсонаМодель атома РезерфордаМодель атома БораМодель атома Шрёдингера
Модель атома Томсона Джозеф Томсон (1856 -1940), английский учёный, в 1897г. открыл электрон, предложил модель атома
Опыт Резерфорда
Модель атома Резерфорда Так должно было происходить рассеяние α-частиц в атоме Томсона Такое рассеяние α-частиц наблюдал Резерфорд на опыте
Трудности модели Резерфорда Согласно модели атома Резерфорда атом должен непрерывно излучать свет всех длин волн. Но на опыте были обнаружены линейчатые спектры излучения атомов.
1 постулат: В устойчивом атоме электрон может двигаться лишь по особым стационарным орбитам, не излучая при этом электромагнитной энергии.2 постулат: Излучение света атомом происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией.
Правило квантования орбит На длине окружности каждой стационарной орбиты укладывается целое число n длин волн де Бройля, соответствующих движению электрона.
Правило квантования орбитального момента импульса На стационарной орбите момент импульса электрона квантуется (кратен постоянной Планка)
Радиусы стационарных орбит Радиусы стационарных орбит квантованы (имеют дискретные значения, пропорциональные квадрату главного квантового числа).
Энергетический спектр атома Энергия электрона в атоме квантуется
Излучение и поглощение света атомом Энергия излучённого фотона равна разности энергий стационарных состояний:
Серии излучения атома водорода Серия Бальмера состоит из видимых спектральных линий фиолетового, синего, зелёного и красного цвета.
Спектры излученияСплошной (непрерывный) спектр излучают твердые тела, жидкости и сжатые газы.
Спектры излученияПолосатый спектр дают молекулы газов
Спектры излучения Линейчатый спектр создают разреженные газы в атомарном состоянии
Спектры поглощения
Наблюдение спектров
Применение спектрального анализа Определение химического состава сложных веществВ криминалистикеОпределение химического состава небесных объектовОпределение физических характеристик небесных объектовВ металлургической и горно - добывающей промышленности
Трудности модели атома Бора Теория Бора могла описать только атом водорода и водородоподобные системы. Рассчитать спектр излучения уже атома гелия эта теория не могла.
Квантово-механическая модель атома В 1924 г. немецкий физик Эрвин Шрёдингер предложил современную модель атома.В основе этой модели вероятностный подход.Положение электрона в атоме может быть определено лишь с некоторой долей вероятности (согласно соотношению неопределённостей Гейзенберга).Понятие орбиты исчезло, появилось понятие об электронных облаках.
Виды излучения Тепловое излучение Люминесценциякатодолюминесценцияфотолюминесценцияхемилюминесценцияфлуоресценцияфосфоресценция
Виды излученияСпонтанное Индуцированное
Свойства лазерного излученияУзкая направленностьВысокая монохроматичностьПространственная и временная когерентностьВысокая мощность
Схема работы рубинового лазера Накачка с помощью газосветной трубки Трехуровневая схема работы
1 – стеклянная кювета со смесью гелия и неона, в которой создается высоковольтный разряд; 2 – катод; 3 – анод; 4 – глухое сферическое зеркало с пропусканием менее 0,1 %; 5 – сферическое зеркало с пропусканием 1-2 %.
Схема работы гелий-неонового лазера Активным газом, на котором возникает генерация на длине волны 632,8 нм (ярко-красный свет) в непрерывном режиме, является неон. Гелий является буферным газом, он участвует в механизме создания инверсной населенности одного из верхних уровней неона. Излучение He–Ne лазера обладает исключительной, непревзойденной монохроматичностью. Время когерентности такого излучения оказывается порядка с, а длина когерентности м, т. е. больше диаметра земной орбиты!
Подведение итогов урока. Рефлексия учащихся Спасибо за внимание.Урок окончен. Использованные ресурсы:Обучающий диск «Открытая физика», ч.2, ФизиконОбучающий диск « Физика 11 класс», Кирилл и МефодийЭнциклопедия Кирилла и Мефодия
