Презентация на тему: Графическое представление тепловых процессов

Графическое представление тепловых процессов Т.И. Звягина, 2012 г. ГБОУ СОШ № 644 г. Санкт-Петербург

Какое количество теплоты потребуется, чтобы в алюминиевом чайнике массой 700г вскипятить 2кг воды? Начальная температура воды 200С О каких телах идет речь в задаче?Как изменяется состояние каждого тела? Алюминиевый чайник 200С Алюминиевый чайник 1000СВода 200СВода 1000СQобщ = Q1+Q2

Дано:m1= 0.7кгm2= 2кгt1= 200Ct2= 1000Cc1= 880Дж/(кг 0С)c2= 4200 Дж/(кг 0С) Q1 = c1m1(t2 – t1)Q2 = c2m2(t2 – t1)Qобщ = Q1 + Q2Qобщ = c1m1(t2 – t1) +c2m2(t2 – t1) = (c1m1 + c2m2) · (t2 – t1) [Q] =Дж/(кг · 0С) · кг · 0С = ДжQ = (880 · 0.7 + 2 · 4200) · 80 = 721280 Дж ≈ 721,3 кДж

Стальную болванку массой 150 г, раскаленную до 6500С, опускают для закалки в сосуд, содержащий 800г воды при температуре 150С. Какова удельная теплоёмкость стали, если вода нагрелась до 280С? Какие тела участвуют в теплообмене?Как изменяется внутренняя энергия:сталиводы Сталь 6500Ссталь 280СВода 150Свода 280С

Решение задачи №2 Дано: m1= 0.15кгm2= 0,8кгt1= 6500Ct2= 150Ct0= 280Cc2= 4200 Дж/(кг 0С)c1- ? Q1 = c1m1(t0 – t1) Q1 < 0Q2 = c2m2(t0 – t2) Q2 > 0Q1 + Q2 = 0c1m1(t0 – t1) + c2m2(t0 – t2) = 0c1m1(t1 – t0) = c2m2(t0 – t2)

В калориметре, теплоёмкостью которого можно пренебречь, находится 20 г льда при температуре – 150С. Затем в него наливают воду при 700С. Сколько воды было налито в калориметр, если окончательная температура 100С? вода 700Свода 100СЛед – 150След 00СЛед 00Свода 00СВода 00Свода 100С

Дано:mл = 0,02 кгtл = - 150Сtв = 700Сt0 = 100Cmв - ? Q2 = cлmл(tпл – tл) -на нагревание льда Q1 = cвmв(t0 – tв) – отдает вода Q1 + Q2 + Q3 + Q4= 0 - УТБ cвmв(t0 – tв) + cлmл(tпл – tл) + λmл + cвmл(t0 – tпл) = 0

На графике изображен процесс теплообмена.Какие вещества (тела) участвуют в теплообмене? Объясните значение отдельных участков графика.Почему участок КМ изображен пунктиром?

По графику определите:Какие вещества участвовали в теплообмене?Изменялось ли агрегатное состояние веществ?Придумайте детективную историю о проведенном процессе.