PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Биология / структурные уровни
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: структурные уровни


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: структурные уровни


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Раздел «Структурные уровни и системная организация материи» Мальцев Алексей Влад
Описание слайда:

Раздел «Структурные уровни и системная организация материи» Мальцев Алексей Владимирович, Доцент кафедры общей психологии и психологии личности AlexeyMaltsev@urfu.ru

№ слайда 2 Тема «Микро-, макро-, мегамиры» Изучается самостоятельно на семинарских занятиях
Описание слайда:

Тема «Микро-, макро-, мегамиры» Изучается самостоятельно на семинарских занятиях в виде деловой игры

№ слайда 3 Тема «Системные уровни организации материи»
Описание слайда:

Тема «Системные уровни организации материи»

№ слайда 4 Свойства материи (природы) Целостность Системность Аддитивность Интегративность
Описание слайда:

Свойства материи (природы) Целостность Системность Аддитивность Интегративность

№ слайда 5 Целостность природы Природное тело (объект) сочетает в себе много свойств (физич
Описание слайда:

Целостность природы Природное тело (объект) сочетает в себе много свойств (физических, химических, биологических) т.е. обладает целостностью Рассмотрение природы как системы, представляет единое целое и в то же время как подсистему для вышестоящих уровней, поэтому целость относительна.

№ слайда 6 Целостность природы
Описание слайда:

Целостность природы

№ слайда 7 Системность природы Природа рассматривается как совокупность взаимосвязанных эле
Описание слайда:

Системность природы Природа рассматривается как совокупность взаимосвязанных элементов, которая образует целостный объект, имеющий новые качества, не свойственные элементам составляющим эту систему. Природным системам присуще следующие качества: Множественность элементов (сложные системы) Связь элементов с окружающей средой Согласованная организация элементов в системе как в пространстве так и во времени, направленное на осуществление функций системы

№ слайда 8 Примеры систем совокупность звезд нашей Галактики буквы, составляющие текст звез
Описание слайда:

Примеры систем совокупность звезд нашей Галактики буквы, составляющие текст звезды, входящие в состав шарового скопления двойные звезды Примеры антисистем звезды, составляющие созвездие атомы, составляющие химический элемент буквы, составляющие алфавит совокупность всех звезд спектрального класса G

№ слайда 9 Системность природы
Описание слайда:

Системность природы

№ слайда 10 Аддитивные свойства систем Свойство системы, состоящее в том, что значение, соот
Описание слайда:

Аддитивные свойства систем Свойство системы, состоящее в том, что значение, соответствующее целому объекту, равно сумме значений, соответствующих его частям. Наблюдаются для отдельных элементов системы Распространены в физических явлениях когда величина объекта в целом равна сумме величин составных частей.

№ слайда 11 Примеры аддитивных величин: Энергия; Импульс; Энтропия; Мощность; Давление, плот
Описание слайда:

Примеры аддитивных величин: Энергия; Импульс; Энтропия; Мощность; Давление, плотность (в случае смеси идеальных газов); Электрический заряд; Свойство аддитивности для физических величин называется принципом суперпозиции

№ слайда 12 Аддитивные свойства систем Мало распространены при химических явлениях. Например
Описание слайда:

Аддитивные свойства систем Мало распространены при химических явлениях. Например количество вещества (в случае смеси не взаимодействующих химически ингредиентов); Отсутствуют в живой природе

№ слайда 13 Интегративные свойства систем Такие свойства, которые присущи системе в целом, н
Описание слайда:

Интегративные свойства систем Такие свойства, которые присущи системе в целом, но не свойственны ни одному из ее элементов в отдельности. Наличие интегративных свойств показывает, что свойства системы хотя и зависят от свойств элементов, но не определяются ими полностью. Таким образом, во-первых – система не сводится к простой совокупности элементов; во-вторых – расчленяя систему на части, изучая каждую из них в отдельности, нельзя познать все свойства системы в целом.

№ слайда 14 Примеры интегративности Экологические системы (биогеоценозы) Живой организм – ос
Описание слайда:

Примеры интегративности Экологические системы (биогеоценозы) Живой организм – особенно организм человека не сводится к сумме составляющих его органов, тканей и клеток Взаимодействие химических веществ (химические реакции): перераспределение атомов химических элементов в составе молекул продуктов реакции. Взаимодействие элементарных частиц с образованием новых частиц (ядерные реакции)

№ слайда 15 Интегративность живых систем
Описание слайда:

Интегративность живых систем

№ слайда 16 Иерархичность природных систем порядок подчинённости низших звеньев высшим, орга
Описание слайда:

Иерархичность природных систем порядок подчинённости низших звеньев высшим, организация их в структуру типа «дерево»;

№ слайда 17 Иерархичность физических систем Фундаментальные частицы (кварки) Составные элеме
Описание слайда:

Иерархичность физических систем Фундаментальные частицы (кварки) Составные элементарные частицы (протон) Атомные ядра Атомы Молекулы Макроскопические тела

№ слайда 18 Иерархичность астрономических систем звёзды с их планетными системами галактики
Описание слайда:

Иерархичность астрономических систем звёзды с их планетными системами галактики скопления галактик сверхскопления галактик метагалактика

№ слайда 19 Иерархичность химических систем атом простая молекула (молекула из одного вида х
Описание слайда:

Иерархичность химических систем атом простая молекула (молекула из одного вида химического элемента) сложная молекула (молекула из разных видов химических элементов) Макромолекула (полимер, состоящий из мономеров) вещество (тела)

№ слайда 20 Иерархичность биологических систем Рассмотреть самостоятельно в рамках темы Особ
Описание слайда:

Иерархичность биологических систем Рассмотреть самостоятельно в рамках темы Особенности биологического уровня организации материи

№ слайда 21 Тема «Структуры микромира»
Описание слайда:

Тема «Структуры микромира»

№ слайда 22 Элементарные частицы Это частицы, входящие в состав атома. Электрон был открыт Т
Описание слайда:

Элементарные частицы Это частицы, входящие в состав атома. Электрон был открыт Томсоном в 1867 году Протон был открыт Резерфордом в 1919 году Нейтрон был открыт Чедвиком в 1932 году Нейтрино было открыто Паули в 1930 году В настоящее время известно более 350 элементарных частиц

№ слайда 23 Фундаментальные частицы микрочастицы, внутреннюю структуру которой нельзя предст
Описание слайда:

Фундаментальные частицы микрочастицы, внутреннюю структуру которой нельзя представить в виде объединения других свободных частиц.

№ слайда 24 Классификация элементарных частиц
Описание слайда:

Классификация элементарных частиц

№ слайда 25 Частицы, образующие вещество Адроны – составные частицы, состоят из кварков, уча
Описание слайда:

Частицы, образующие вещество Адроны – составные частицы, состоят из кварков, участвуют в сильных взаимодействиях (например протон и нейтрон). Имеют размер 10-15 м. Лептоны не имеют составного строения, участвуют в слабых взаимодействиях (например электрон и нейтрино) Имеют размер 10-18 м.

№ слайда 26 Частицы, образующие поле Фотон – переносчик электромагнитного взаимодействия Глю
Описание слайда:

Частицы, образующие поле Фотон – переносчик электромагнитного взаимодействия Глюон – переносчик сильного взаимодействия Бозон – переносчик слабого взаимодействия Гравитон – переносчик гравитационного взаимодействия

№ слайда 27 По продолжительности жизни стабильные (протон, электрон, нейтрино, фотон), остал
Описание слайда:

По продолжительности жизни стабильные (протон, электрон, нейтрино, фотон), остальные не стабильные! нестабильные (свободный нейтрон) и резонансы, самопроизвольно распадаются от 1000 секунд (для свободного нейтрона) до 10−22 сек. для резонансов.

№ слайда 28 Античасти ца Частица-двойник некоторой другой элементарной частицы, обладающая т
Описание слайда:

Античасти ца Частица-двойник некоторой другой элементарной частицы, обладающая той же массой, но отличающаяся от неё знаком заряда. Электрон — античастица — позитрон — была открыта в 1932 году Протон — античастица — антипротон — была открыта в 1955 году В 1970 году открыт антигелий, а в 1998 году - антиводород, т.е. элементы антивещества или антиэлементы. Античастиц нет у фотона это истинно нейтральная частица

№ слайда 29 Взаимопревращения элементарных частиц 1.Распад нейтрона (Бета распад ): (нейтрон
Описание слайда:

Взаимопревращения элементарных частиц 1.Распад нейтрона (Бета распад ): (нейтрон) n = p+ (протон) + e- (электрон) + (антинейтрино электронное) 2.При столкновении элементарных частиц с большой энергией рождаются другие частицы но всегда парами: Фотон + фотон = электрон e- + позитрон e+ 3. Аннигиляция (исчезновение вещества ): электрон e- + позитрон e+ = фотон (E=mc2) Частица+Античастица=Энергия Соотношение вещества и поля в материи: (вещество) : поле (фотоны) = 1 : 109

№ слайда 30 β − распад превращение нейтрона в протон, при этом испускаются электрон и антине
Описание слайда:

β − распад превращение нейтрона в протон, при этом испускаются электрон и антинейтрино:

№ слайда 31 Вещество как совокупность корпускулярных структур кварки нуклоны (протоны и нейт
Описание слайда:

Вещество как совокупность корпускулярных структур кварки нуклоны (протоны и нейтроны) атомные ядра атомы с их электронными оболочками

№ слайда 32 Строение атома Атом состоит из ядра атома и электронной оболочки В ядре атома со
Описание слайда:

Строение атома Атом состоит из ядра атома и электронной оболочки В ядре атома сосредоточена практически вся масса атома и весь его положительный заряд. Ядро состоит из нуклонов – протонов и нейтронов ( p и n). Протон несет элементарный положительный заряд, нейтрон – частица незаряженная. Масса ядра не равна сумме масс протонов и нейтронов, входящих в него (т.н. «дефект масс»). Удержание протонов в ядре происходит за счет сильного взаимодействия

№ слайда 33 Размеры атома Размер атома 10-10 м Размер атомного ядра 10-15 м
Описание слайда:

Размеры атома Размер атома 10-10 м Размер атомного ядра 10-15 м

№ слайда 34 Строение атома Число электронов в атоме равно порядковому номеру Z элемента в та
Описание слайда:

Строение атома Число электронов в атоме равно порядковому номеру Z элемента в таблице Менделеева Число протонов равно числу электронов. Число нейтронов в ядре определяется следующим образом: NP = A – Z, где А – массовое число, т.е. целое число, ближайшее к атомной массе элемента в таблице Менделеева, Z – зарядовое число (число протонов).

№ слайда 35 Тема «Химические системы»  
Описание слайда:

Тема «Химические системы»  

№ слайда 36 Химический элемент Для обозначения химических элементов применяется запись - ZXA
Описание слайда:

Химический элемент Для обозначения химических элементов применяется запись - ZXA где Х – символ химического элемента в таблице Менделеева, Z зарядовое число, A массовое число Первый химический элемент водород 1Н1: Зарядовое число Z =1, массовое число A=1 Второй химический элемент гелий 2Не4

№ слайда 37
Описание слайда:

№ слайда 38 Изотопы химических элементов Ядра с одинаковыми Z, но разными А называются изото
Описание слайда:

Изотопы химических элементов Ядра с одинаковыми Z, но разными А называются изотопами. изотопы кальция: 20Са40(20p20n) 20Са42(20p22n) 20Са43(20p23n)

№ слайда 39 Организация электронных состояний атома в электронные оболочки Электронная оболо
Описание слайда:

Организация электронных состояний атома в электронные оболочки Электронная оболочка атома — область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся значением главного квантового числа n, определяющим энергетический уровень электронов: Электронные уровни обозначаются буквами K, L, M, N, O, P, Q или цифрами от 1 до 7.

№ слайда 40 Организация электронных состояний атома в электронные оболочки n – главное квант
Описание слайда:

Организация электронных состояний атома в электронные оболочки n – главное квантовое число (энергетический уровень оболочки) l – орбитальное квантовое число (форма оболочки) m – магнитное квантовое число (направление движения) ms – спиновое квантовое число (собственное вращение электрона) Принцип Паули: в атоме может быть только один электрон с одинаковым набором значений квантовых чисел n, l, m, ms

№ слайда 41 Число электронов в оболочке на уровнях (n) и подуровнях (l )
Описание слайда:

Число электронов в оболочке на уровнях (n) и подуровнях (l )

№ слайда 42 Электронные конфигурации основного состояния элементов
Описание слайда:

Электронные конфигурации основного состояния элементов

№ слайда 43 Переходы электронов между электронными состояниями Квантовое состояние с наимень
Описание слайда:

Переходы электронов между электронными состояниями Квантовое состояние с наименьшей энергией атома называют основным. Остальные квантовые состояния с более высоким уровнем энергии называют возбужденным. Когда атом находится в возбужденном состоянии, связь электрона с ядром ослабевает вплоть до отрыва электрона от атома. В основном состоянии атом может существовать неограниченно долго, а в возбужденном же состоянии – доли секунды.

№ слайда 44 Переходы электронов между электронными состояниями (для атома водорода)
Описание слайда:

Переходы электронов между электронными состояниями (для атома водорода)

№ слайда 45 Вещества простые и сложные Простые – химические вещества, образованные атомами о
Описание слайда:

Вещества простые и сложные Простые – химические вещества, образованные атомами одного рода. О2 Вещества сложные (соединения) – химические вещества, образованные 2 или большим количеством атомов разного рода. Н2О - сложная молекула ДНК – сложная (полимерная) макромолекула

№ слайда 46 Полимеры и мономеры Полимеры – молекулы сложного строения, образованные последов
Описание слайда:

Полимеры и мономеры Полимеры – молекулы сложного строения, образованные последовательно связанными повторяющимися мономерными звеньями. Полимер – это высокомолекулярное соединение: количество мономерных звеньев в полимере (степень полимеризации) должно быть достаточно велико. Большинство полимеров на основе атома углерода Мономеры – мономерное звено входит в составе полимерной молекулы.

№ слайда 47 Поливинилхлорид
Описание слайда:

Поливинилхлорид

№ слайда 48 Катализаторы Химические вещества, ускоряющие скорость химических реакций, но не
Описание слайда:

Катализаторы Химические вещества, ускоряющие скорость химических реакций, но не входящие в состав продуктов реакции. Биокатализаторы (ферменты или энзимы) обычно белковые молекулы, ускоряющие химические реакции в живых системах.

№ слайда 49 Протекание реакции с катализатором
Описание слайда:

Протекание реакции с катализатором

№ слайда 50 Ферменты Отличительной особенностью ферментов по сравнению с небелковыми катализ
Описание слайда:

Ферменты Отличительной особенностью ферментов по сравнению с небелковыми катализаторами является их высокая специфичность.  При этом эффективность ферментов значительно выше эффективности небелковых катализаторов — ферменты ускоряют реакцию в миллионы и миллиарды раз, небелковые катализаторы — в сотни и тысячи раз. Например, одна молекула фермента ренина, содержащегося в слизистой оболочке желудка телёнка, створаживает около 106 молекул казеиногена (белка) молока за 10 мин при температуре 37 °C.

№ слайда 51 Ферменты
Описание слайда:

Ферменты

№ слайда 52 Тема «Особенности биологического уровня организации материи» Изучаются самостоят
Описание слайда:

Тема «Особенности биологического уровня организации материи» Изучаются самостоятельно и рассматриваются на семинаре

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru