PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Типы кристаллических решеток
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Типы кристаллических решеток


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Типы кристаллических решеток


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 Кристаллические решетки Николенко Т.П. Учитель химии МОУ «СОШ №5» г. Ивантеевка
Описание слайда:

Кристаллические решетки Николенко Т.П. Учитель химии МОУ «СОШ №5» г. Ивантеевка МО 900igr.net

№ слайда 2 Цели урока Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых т
Описание слайда:

Цели урока Сформировать понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Дать представления о типах кристаллических решеток Установить взаимосвязь между строением и свойствами веществ Дать представление о законе постоянства состава

№ слайда 3 Вещество – то, из чего состоит физическое тело.
Описание слайда:

Вещество – то, из чего состоит физическое тело.

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5 Аморфные вещества
Описание слайда:

Аморфные вещества

№ слайда 6 Кристаллические вещества
Описание слайда:

Кристаллические вещества

№ слайда 7 Твердое вещество Аморфное нет определенной tпл, расположение частиц в них строго
Описание слайда:

Твердое вещество Аморфное нет определенной tпл, расположение частиц в них строго не упорядоченно смола стекло пластилин воск пластмассы Кристаллическое определенная tпл, правильное расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул хлорид натрия графит металлы

№ слайда 8 Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, м
Описание слайда:

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

№ слайда 9 Вывод: Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической реше
Описание слайда:

Вывод: Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах).

№ слайда 10 Вывод: Строение атома ЭО Вид химической связи Тип кристаллической решетки Свойст
Описание слайда:

Вывод: Строение атома ЭО Вид химической связи Тип кристаллической решетки Свойства веществ

№ слайда 11 Типы кристаллических решеток Ионные Атомные Молекулярные Металлические
Описание слайда:

Типы кристаллических решеток Ионные Атомные Молекулярные Металлические

№ слайда 12 Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ Тип решетки Виды частиц в
Описание слайда:

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ Тип решетки Виды частиц в узлах решетки Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Ионная Молекулярная Атомная Металлическая

№ слайда 13 Ионные кристаллические решетки Ионные кристаллические решётки имеют соли, некото
Описание слайда:

Ионные кристаллические решетки Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи. Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

№ слайда 14 Атомные кристаллические решетки Атомными называют кристаллические решётки, в узл
Описание слайда:

Атомные кристаллические решетки Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

№ слайда 15 Металлические кристаллические решетки Металлическими называют решётки, в узлах к
Описание слайда:

Металлические кристаллические решетки Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

№ слайда 16 Молекулярные кристаллические решетки Молекулярными называют кристаллические решё
Описание слайда:

Молекулярные кристаллические решетки Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР непрочные,имеют малую твёрдость, низкую температуру плавления,летучие,способны к возгонке при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии .

№ слайда 17 Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ. Тип решетки Виды частиц в
Описание слайда:

Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ. Тип решетки Виды частиц в узлах решетки Вид связи между частицами Примеры веществ Физические свойства веществ Ионная Ионы Ионная – связь прочная Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов Твердые,прочные,нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток Атомная Атомы 1.Ковалентная не- полярная связь очень прочная 2.Ковалентная полярная связь очень прочная Простые вещества: алмаз(C), графит( C), бор(B), кремний( Si). Сложные вещества: оксид алюминия (Al2O3), оксид кремния (IY)-SiO2 Очень твердые, очень тугоплавкие,прочные,нелету-чие, не растворимы в воде Молекулярная Молекулы Между молекулами- слабые силы межмоле- лярного притяжения, а вот внутри молекул- прочная ковалентная связь Твердые вещества при особых условиях, которые при обычных газы или жидкости (О2,Н2,Cl2,N2,Br2,H2O, CO2,HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость Металлическая Атом-ионы Металлическая разной прочности Металлы и сплавы Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны

№ слайда 18 Вывод: Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то м
Описание слайда:

Вывод: Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20 Закон постоянства состава Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился 26 сентября 1754 г. в
Описание слайда:

Закон постоянства состава Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания) 1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

№ слайда 21 Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую информацию SO3: 1.Ко
Описание слайда:

Вывод: химическая формула вещества заключает в себе большую информацию SO3: 1.Конкретное вещество серный газ, или оксид серы(VI). 2.Тип вещества сложное; класс оксид. 3. Качественный состав состоит из двух элементов: серы и кислорода. 4. Количественный состав молекула состоит из1 атома серы и 3 атомов кислорода. 5.Относительная молекулярная масса Mr(SO3)= 32 + 3 16 = 80 6. Молярная масса М(SO3) = 80 г/моль 7. Много другой информации

№ слайда 22 Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кри
Описание слайда:

Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку. NaCl N2O Mg(OH)2 CO2 K2S NH3 Cl2 O2 NaOH NaCl N2O Mg(OH)2 CO2 K2S NH3 Cl2 O2 NaOH

№ слайда 23 МgCl2 H2O Na NaNO3 SO2 KOH K HCl HBr МgCl2 H2O Na NaNO3 SO2 KOH K HCl HBr
Описание слайда:

МgCl2 H2O Na NaNO3 SO2 KOH K HCl HBr МgCl2 H2O Na NaNO3 SO2 KOH K HCl HBr

№ слайда 24 Подведение итогов занятия Какие классификации веществ вы узнали? Как вы понимает
Описание слайда:

Подведение итогов занятия Какие классификации веществ вы узнали? Как вы понимаете термин кристаллическая решетка. В каком агрегатном состоянии вещества имеют кристаллические решетки? Какие типы кристаллических решеток вы теперь знаете? О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали? С каким основным законом химии вы познакомились на уроке?

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru