PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Теория электролитической диссоциации
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Теория электролитической диссоциации


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Теория электролитической диссоциации


Скачать эту презентацию

№ слайда 1 Теория электролитической диссоциации (ТЭД). 900igr.net
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации (ТЭД). 900igr.net

№ слайда 2 Теория электролитической диссоциации (ТЭД). В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации (ТЭД). В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским. Сванте Аррениус

№ слайда 3 I-е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным по
Описание слайда:

I-е положение ТЭД. Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям. I-е положение: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

№ слайда 4 Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты
Описание слайда:

Вещества в растворах Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

№ слайда 5 II-е положение ТЭД В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на полож
Описание слайда:

II-е положение ТЭД В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7 Механизм ЭД: Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды гидратация диссоц
Описание слайда:

Механизм ЭД: Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды гидратация диссоциация. Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды гидратация ионизация диссоциация

№ слайда 8 Типы ионов По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); По отнош
Описание слайда:

Типы ионов По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) По составу: простые и сложные.

№ слайда 9 Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl =
Описание слайда:

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-

Скачать эту презентацию

Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru