PPt4Web Хостинг презентаций

Главная / Химия / Светоносный элемент
X Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте его на свой сайт

X

Чтобы скачать данную презентацию, порекомендуйте, пожалуйста, её своим друзьям в любой соц. сети.

После чего скачивание начнётся автоматически!

Кнопки:

Презентация на тему: Светоносный элемент


Скачать эту презентацию

Презентация на тему: Светоносный элемент


Скачать эту презентацию



№ слайда 1 СВЕТОНОСНЫЙ ЭЛЕМЕНТ Фосфор – элемент жизни и мыслиА.Е. Ферсман
Описание слайда:

СВЕТОНОСНЫЙ ЭЛЕМЕНТ Фосфор – элемент жизни и мыслиА.Е. Ферсман

№ слайда 2 План урока Паспортные данные фосфораСтанция историческаяСтанция «Аллотропные мод
Описание слайда:

План урока Паспортные данные фосфораСтанция историческаяСтанция «Аллотропные модификации»Станция геологическаяСтанция химическаяСтанция прикладнаяСтанция здоровьяСтанция контрольная

№ слайда 3 Фосфор – химический элементПаспортные данные фосфора Охарактеризуйте фосфор по п
Описание слайда:

Фосфор – химический элементПаспортные данные фосфора Охарактеризуйте фосфор по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.Опишите электронное строение атома фосфора.Назовите возможные степени окисления фосфора. Напишите формулу его высшего оксида, гидроксида и летучего водородного соединения.

№ слайда 4 Станция историческая В 1669 году немецкий алхимик Хеннинг Бранд при нагревании с
Описание слайда:

Станция историческая В 1669 году немецкий алхимик Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка с выпаренной мочой получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнем», вторичное название «фосфор» происходит от греческих слов «фос» – свет и «феро» – несу.

№ слайда 5 «Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывало
Описание слайда:

«Да! Это была собака, огромная, черная как смоль… Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло бы возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана… Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. «Фосфор», – сказал я».

№ слайда 6 Характеристика аллотропных модификаций
Описание слайда:

Характеристика аллотропных модификаций

№ слайда 7 Станция «Аллотропные модификации»
Описание слайда:

Станция «Аллотропные модификации»

№ слайда 8 Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имее
Описание слайда:

Белый фосфор Наиболее распространен белый, или желтый, фосфор. Белый фосфор имеет молекулярную решетку, в узлах которой находятся тетраэдрические молекулы Р4. Это очень реакционноспособное, мягкое воскообразное вещество бледно-желтого цвета, с неприятным чесночным запахом, растворимое в сероуглероде и бензоле, нерастворимое в воде. Очень ядовит. Воспламеняется при трении, обладает уникальной способностью светиться в темноте за счет медленного окисления.Температура плавления – 44оС. В лаборатории его хранят под слоем воды. Смертельная доза– 0,1 г.

№ слайда 9 Красный фосфор Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем б
Описание слайда:

Красный фосфор Аморфный темно-малиновый порошок без запаха. Менее активен, чем белый фосфор, нерастворим в воде и сероуглероде, не светится в темноте и не самовоспламеняется, абсолютно безвреден. Температура возгорания – 260оС.

№ слайда 10 Черный фосфор Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный
Описание слайда:

Черный фосфор Имеет атомную кристаллическую решетку. По внешним признакам черный фосфор напоминает графит, имеет металлический блеск, обладает электропроводностью и теплопроводностью, довольно твердый. Наименее активный из всех модификаций.Ромбическая модификацияКубическая модификация

№ слайда 11 Взаимопревращение модификаций
Описание слайда:

Взаимопревращение модификаций

№ слайда 12 Станция геологическая Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии.
Описание слайда:

Станция геологическая Фосфор встречается в природе только в связанном состоянии. Массовая доля фосфора в земной коре – около 0,12%.Важнейшие минералы:Сa3(PO4)2 – фосфорит;3Сa3(PO4)2∙Ca(OH)2 – гидроксиапатит;3Сa3(PO4)2∙CaF2 – фторапатит.В 1806 г. Ф. Велер предложил получение фосфора из фосфата кальция, песка и угля. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с электронным балансом:Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → P4 + CO + CaSiO3

№ слайда 13 Станция химическая Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в эти
Описание слайда:

Станция химическая Допишите уравнения реакций. Какую роль выполняет фосфор в этих реакциях? Составьте электронный баланс к данным реакциям. Взаимодействие с активными металлами:Mg + P →Взаимодействие с кислородом:Р + О2 →Взаимодействие с бертолетовой солью:Р + KClO3 → Р2О5 + KCl

№ слайда 14 Станция прикладная Более половины объема мирового производства фосфора перерабат
Описание слайда:

Станция прикладная Более половины объема мирового производства фосфора перерабатывается в соединения, используемые в синтетических моющих средствах.Соединения фосфора используют для получения антикоррозионных добавок к маслам и горючему для автомобилей.Сульфиды фосфора стали необходимы в сражении с ржавчиной в металлургии.Фосфор используется при производстве спичек.Фосфор нужен для получения фосфористой бронзы.

№ слайда 15 Станция здоровья По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэлем
Описание слайда:

Станция здоровья По содержанию в организме человека фосфор относится к макроэлементам (w(Р) = 0,95%).Фосфор входит в состав костной, нервной и мозговой тканей, крови, молока.Фосфором богаты яйца, мясо, молоко, хлеб.Почти все важнейшие физиологические процессы, происходящие в организме человека, связаны с превращениями соединений фосфора.Следите за своим здоровьем!

№ слайда 16 Знаете ли вы, что… пшеница при среднем урожае из почвы берет в год 72 кг азота и
Описание слайда:

Знаете ли вы, что… пшеница при среднем урожае из почвы берет в год 72 кг азота и 30 кг фосфора?исследования Луны показали присутствие там фосфора (w(Р) = 0,08%)?каждый из нас носит в себе 4,5 кг фосфора в виде химических соединений?свыше 85% содержащегося в организме фосфора приходится на долю костной ткани?в Амстердаме в 1730 г. 31 г фосфора стоил около 80 золотых рублей?

№ слайда 17 Станция контрольная
Описание слайда:

Станция контрольная

№ слайда 18 СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Описание слайда:

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

Скачать эту презентацию


Презентации по предмету
Презентации из категории
Лучшее на fresher.ru