Презентация на тему: Строение и физические свойства металлов

Строение и физические свойства металлов

ПЛАНПоложение металлов в ПСХЭ2. Строение атомов металлов и веществ металлов3. Взаимосвязь строения металлов и физических свойств

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева

1.Положение металлов в ПСХЭ Д. И. МенделееваК элементам - металлам относятся: s - элементы I и II групп, все d- и f -элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

2.Строение атомов металлов и веществ металловИз положения в таблице Д.И. Менделееваследует:Атомы металлов на последнем энергетическом уровне имеют 1 – 3 ē. Исключения:Ge, Sn, Pb – 4ē; Sb, Bi – 5ē; Po – 6ē.

2.Строение атомов металлов и веществ металлов2. У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы легко отдают внешние электроны.Металлы в реакциях восстановители!

2.Строение атомов металлов и веществ металловМеталлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов, расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.

Кристаллическая решетка в металлах

Модели кристаллов металлов:По этому типу кристаллизуются Li, Na, K, Rb, Cs, Ba, Fe и другие.Плотность упаковки или степень заполнения частицами пространства в ней 68%.Кубическая объёмноцентрированная

Модели кристаллов металлов:По этому типу кристаллизуются Са, Sr, Al, Pb и другие.Плотность упаковки в ней частиц 74%.Кубическая гранецентрированная

3. Физические свойства металлов

3. Физические свойства металлов 1. Металлический блескСамые блестящие металлы – Hg, Ag, Pd. В порошке все металлы, кроме Al и Mg,теряют блеск и имеют чёрный илитёмно-серый цвет.

3. Физические свойства металлов 2. Электропроводность и теплопроводностьВ ряду:  Ag→Cu → Al → Fe уменьшается.Наименьшая электропроводность в ряду: Mn → Pb → Hg.

3. Физические свойства металлов 2. Электропроводность и теплопроводность При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".

3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления и кипения

3. Температуры плавления и кипения

3. Физические свойства металлов 3. Температуры плавления и кипения Самый легкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3370°C).Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

Нить накаливания

3. Физические свойства металлов 4. ТвёрдостьЩелочные металлы режутся ножом

4. Твёрдость

Хром – самый твёрдый металл

3. Физические свойства металлов Самый твердый – хром (режет стекло).Самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.

3. Физические свойства металлов Плотность тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атомаПлатина и золото – одни из тяжёлых металлов

5. Плотность

3. Физические свойства металлов 5. ПлотностьСамый легкий – литий (ρ =0,53 г/см3), всплывает в керосине.Самый тяжелый – осмий (ρ =22,6 г/см3).

Литий – самый лёгкий металл

Осмий – самый дорогой металл (изотоп 187)

3. Физические свойства металлов Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду :Au→Ag → Cu → Sn → Pb → Zn → Fe уменьшается.

Сусальное золото

Выводы :Все металлы имеют металлическую кристаллическую решетку.В металлах осуществляется металлическая связь.Основные физические свойства металлов – металлический блеск, непрозрачность, электро- и теплопроводность, пластичность обусловлены строением металлов.Металлы проявляют только восстановительные свойства, потому что в реакциях они всегда отдают свои электроны.Металлы используют в основном в виде сплавов. Металлы имеют важное значение в жизни человека.